Die Notation der Valenzelektronen eines beliebigen Moleküls in Form von Linien (Bindungen) und Punkten (Elektronen) ist als Lewis-Struktur bekannt. Lassen Sie uns die PCl besprechen4+ Lewis-Struktur.
PCl4+ Die Lewis-Struktur enthält sowohl nichtmetallische Elemente als auch ein Phosphoratom und vier Chloratome. Das P-Atom ist aufgrund seiner geringen Elektronegativität zum Chloratom Zentralatom. Zentrales Phosphoratom, gebunden an 4 Chloratome mit 4 einzelnen kovalenten Sigma-Bindungen, die als Linien gekennzeichnet sind.
PCl4+ ist eine Formel für Phosphortetrafluorid Kation. Übrige ungeteilte Valenzelektronen werden auf vier Cl-Atomen als freie Elektronenpaare platziert, die als Punkte bezeichnet werden. PCl4+ hat ein Elektron verloren, wodurch sich darauf die positive (+1) Ladung entwickelt. Hier diskutieren wir Valenzelektronen, freie Elektronenpaare, Form, Hybridisierung von PCl4+ Lewis-Struktur, und weitere Eigenschaften.
Wie zeichne ich die PCl4+ Lewis-Struktur?
Um eine Lewis-Struktur zu zeichnen, müssen einige Regeln oder Schritte befolgt werden, die unten angegeben sind.
Die Wertigkeit von Elektronen und Bindung von Atomen:
Bewerten Sie die gesamten Valenzelektronen des PCl4+ Lewis-Struktur durch Addition der Valenzelektronen an P- und Cl-Atomen. Stellen Sie später eine Bindung innerhalb aller P- und Cl-Atome mit kovalenten Einfachbindungen her.
Einzelpaare und Oktettregel:
Die verbleibenden ungeteilten Valenzelektronen nach dem Binden werden auf alle gebundenen Cl-Atome gelegt, die als einsame Elektronenpaare betrachtet werden, beachten Sie sie. Finden Sie die unvollständigen oder vollständigen Oktetts von P- und Cl-Atomen, indem Sie die Oktettregel auf die anwenden.
Formladung berechnen und Form finden:
Es gibt eine Formel zur Berechnung der Formalgebühr, indem Sie sie verwenden, um die Formalgebühr von PCl zu berechnen4+ Kation. Finden Sie auch Form, Hybridisierung und Bindungswinkel des PCl4+ Lewis-Struktur.
PCl4+ Valenzelektronen
Elektronen, die auf der äußersten Schale oder dem Orbital eines Atoms oder Moleküls verfügbar sind, werden als Valenzelektronen bezeichnet. Schauen Sie sich die Beschreibung von PCl an4+ Valenzelektronen.
PCl4+ Lewis-Struktur enthält insgesamt 32 Valenzelektronen. Phosphor und Chloratome haben 5 bzw. 7 Valenzelektronen. Da sowohl das P- als auch das Cl-Atom zur 15. und 17. Gruppe des Periodensystems gehören. Somit ist die elektronische Konfiguration der Valenzschale von P 3s2, 3p3 und Cl ist 3s2, 3p5.
Der rechnerische Teil von PCl4+ Valenzelektronen der Lewis-Struktur sind unten angegeben.
- Valenzelektronen an zentralen P- und gebundenen Cl-Atomen ist = 5 + ( 7 x 4 ) = 33
- Ziehen Sie ein Elektron aufgrund von Elektronenverlust oder +1 Ladung auf PCl ab4+ Ion = – 01
- Gesamtvalenzelektronen auf PCl4+ Lewis-Struktur ist = 33 – 1 = 32
- Gesamtelektronenpaare finden durch Dividieren von Valenzelektronen auf PCl4+ durch 2 = 32 / 2 = 16
- Somit ist das PCl4+ Lewis-Struktur hat 32 Valenzelektronen und 16 Elektronenpaare.
PCl4+ Lewis-Struktur Einzelpaar
Ungeteilte Valenzelektronen auf jedem Molekül bei der Paarung werden als einsame Elektronenpaare betrachtet. Lassen Sie uns weitere Details zu PCl besprechen4+ Lewis-Struktur einzelnes Paar Elektronen.
PCl4+ Lewis-Struktur hat insgesamt 12 freie Elektronenpaare. Es enthält insgesamt 32 Valenzelektronen. Von ihnen sind 08 Valenzelektronen Bindungselektronen, da sie 4 P-Cl kovalente Sigma-Bindungen bilden. 24 verbleibende nicht geteilte Elektronen sind 12 einsame Elektronenpaare auf PCl4+ Kation.
Jedes Chloratom von PCl4+ Kation hat 6 ungeteilte (nicht bindende) Elektronen. Somit haben alle vier Chloratome drei Sätze einsamer Elektronenpaare. Das zentrale P-Atom hat null freie Elektronenpaare.
PCl4+ Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Das Vorhandensein von 8 Elektronen in der äußeren Hülle eines Atoms macht es zu einer stabilen Strukturform, die durch die Oktettregel erklärt wird. Lassen Sie uns über PCl diskutieren4+ Lewis-Struktur-Oktett-Regel.
PCl4+ Lewis-Struktur ist abgeschlossen Oktette aller darin enthaltenen P- und Cl-Atome. Das zentrale P-Atom ist von 8 Elektronen umgeben, die Bindungspaare sind, die durch vier kovalente Bindungen gebildet werden. Aufgrund der Anwesenheit von 8 Elektronen um das P-Atom zeigt es also ein vollständiges Oktett.
Die gebundenen 4 Cl-Atome enthalten jeweils 2 Bindungselektronen und 6 ungeteilte (nicht bindende) Elektronen. Somit ist jedes Cl-Atom von insgesamt 8 Elektronen umgeben, also 2 BE + 6 NBE = 8 E. Somit weisen auch alle gebundenen Cl-Atome ein vollständiges Oktett auf.
PCl4+ formelle Belastung der Lewis-Struktur
Die Bildung einer positiven oder negativen Ladung durch den Verlust oder die Aufnahme des Elektrons wird als Formalladung bezeichnet. Lassen Sie uns im Detail die PCl besprechen4+ Formgebühr.
Formelle Gebühr von PCl4+ Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)
Unten ist der rechnerische Teil des PCl4+ formelle Belastung der Lewis-Struktur.
| Atome von PCl4+ Lewis-Struktur | Wertigkeit Elektronen an P und Cl | Nicht – Bindung Elektronen auf P und Cl | Bindung Elektronen auf P und Cl | Das formale Ladung auf P und Cl |
| Phosphor (P) Atom | 05 | 00 | 08 | ( 5 – 0 – 8 / 2 ) = + 1 |
| Chlor (Cl) Atom | 07 | 06 | 02 | ( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0 |
PCl4+ Resonanz der Lewis-Struktur
Verschiedene Strukturen, die innerhalb derselben Verbindung durch Bewegen von Elektronen und Ändern der Bindung gebildet werden, sind Resonanzstrukturen. schau dir mal die PCl an4+ Resonanzstruktur.
PCl4+ Lewis-Struktur zeigt keine Resonanzstrukturen. Da es keine Resonanzregeln befolgt. Aufgrund des Fehlens von Mehrfachbindungen in PCl4+ und das Vorhandensein eines vollständigen Oktetts ist darin keine Elektronenbewegung möglich. Somit kann es keine Resonanzstruktur ausbilden.
PCl4+ Lewis-Strukturform
Die Anordnung von Atomen in einem Molekül gemäß der Bindung und Abstoßung von einsamen Elektronenpaaren bildet eine bestimmte Form. Lassen Sie uns über PCl sprechen4+ Lewis-Strukturform.
Das PCl4+-Kation hat eine tetraedrische Form. Gemäß der VSEPR-Theorie ist der PCl4+-Ion hat ein zentrales P-Atom ohne einsames Paar und ist mit 4 Cl-Atomen verbunden und hat eine generische AX4-Formel. Somit befinden sich die 4 Cl-Atome an den Ecken regelmäßiger Tetraeder.
PCl4+Hybridisierung
Das Mischen von Atomorbitalen derselben Atome, die ein neues Hybridorbital mit ähnlicher Energie bilden, wird als Hybridisierung bezeichnet. Unten ist die Diskussion über PCl4+ Hybridisierung.
PCl4+-Ion hat ein sp3-hybridisiertes zentrales Phosphoratom. Die VSEPR-Theorie beschreibt, dass ein Molekül wie PCl4+ mit tetraedrischer Geometrie hat ein Zentralatom mit der sterischen Zahl 4 mit sp3-Hybridisierung. PCl4+ sterische Zahl = 4 an P gebundene Cl-Atome + null freie Elektronenpaare auf P. Also PCl4+ hat die sterische Zahl 4.
Wenn ein 's'- und drei 'p'-Orbitale des zentralen Phosphoratoms gemischt und umgeformt werden, entstehen die neuen hybriden 'sp3'-Orbitale im Phosphoratom mit ähnlicher Energie. Somit ist das PCl4+ Ion hat sp3 oder tetraedrische Hybridisierung.
PCl4+ Winkel der Lewis-Struktur
Eine Lücke zwischen den beiden abwechselnden Bindungen innerhalb des Moleküls, die einen bestimmten Winkel bilden, wird als Bindungswinkel bezeichnet. Schauen Sie sich die kurze Diskussion auf der PCl an4+ Bindungswinkel.
PCl4+ Lewis-Struktur hat einen Bindungswinkel von 109.50. Die PCl4+-Kation hat vier kovalente P-Cl-Bindungen, die aufgrund seiner tetraedrischen Geometrie einen Tetraeder bilden. So wie vom VSEPR-Theoriemodul vorgeschlagen, Verbindungen mit einer tetraedrischen Form wie PCl4+ haben einen Cl – P – Cl Bindungswinkel von 109.50.
Ist PCl4+ solide?
Verbindungen mit der Strukturform, die dicht/dicht gepackte Atome in sich hat, werden als feste Verbindungen betrachtet. Lassen Sie uns die solide Natur des PCl diskutieren4+ Ionen feste Natur.
PCl4+ ist eine feste kationische Verbindung. Es kann in kristalliner fester Form vorkommen und ist von Natur aus stabil. Es hat eine geschlossene Packung von Phosphor- und Chloratomen in der Tetraedereinheit seiner tetraedrischen Form oder Geometrie, die das PCl ausmacht4+ Ion eine feste Verbindung.
Warum und wie PCl4+ ist fest?
PCl4+-Ion ist fest, weil es an der Bildung einer festen PCl5-Verbindung beteiligt ist. Das P-Atom von PCl4+ hat eine Oxidationsstufe von +5 und tritt als kristalliner Feststoff auf. In Kombination mit dem Anion PCl6- erzeugte es P2Cl10. Es entspricht der PCl5-Verbindung, die bei gewöhnlicher Temperatur fest ist.
Ist PCl4+ wasserlöslich?
Die maximale Kapazität einer Verbindung (gelöster Stoff), sich in einem Lösungsmittel aufzulösen, ist die Löslichkeit dieser Verbindung. Hier diskutieren wir die Löslichkeit von PCl4+ Kation.
PCl4+ ist nicht wasserlöslich. Da es sich um ein Kation handelt, das bei Zugabe zu Wasser nicht als positive oder negative Ionen ionisiert wird. Es kann keine Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen bilden. PCl4+ Kation ist an der Bildung von PCl5 beteiligt, das wasserempfindlich ist und in Wasser löslich wird.
Ist PCl4+ polar oder unpolar?
Die Verteilung der Elektronen und die Elektronegativität der Atome bestimmt die Polarität der Moleküle. Lassen Sie uns etwas über PCl diskutieren4+ polare oder nicht – polare Natur.
PCl4+ Kation ist von Natur aus unpolar. Es gibt eine gleichmäßige Verteilung der Elektronen innerhalb des PCl4+ Ion. Somit ist die Elektronendichte an allen zentralen P- und gebundenen 4 Cl-Atomen gleich. Dadurch heben sich die Dipole gegenseitig auf. PCl4+ Ion hat kein oder kein Dipolmoment, was seine nicht polare Natur zeigt.
Warum und wie PCl4+ ist unpolar?
PCl4+ Ion ist unpolar, weil seine Struktur eine symmetrische Anordnung von Atomen hat. Das zentrale P-Atom ist von allen gleichen Atomen umgeben und hat eine ähnliche Elektronendichte wie alle Atome. Außerdem ist seine Geometrie tetraedrisch, was die symmetrische Anordnung und unpolare Natur von PCl bestätigt4+Kation.
Ist PCl4+ eine molekulare Verbindung?
Die Verbindung mit kovalent gebundenen Atomen, die in ihrer Struktur aus verschiedenen kleinen Molekülen besteht, wird als molekulare Verbindung bezeichnet. Lassen Sie uns die PCl besprechen4+ molekulare Natur.
PCl4+ ist keine molekulare Verbindung. Es ist eine ionische Verbindung aufgrund des Vorhandenseins einer positiven formalen Ladung darauf. Es verhält sich wie ein Kation. Die Struktur des PCl4+ Ion hat kovalente Bindungen innerhalb des Moleküls, aber aufgrund des Verlusts eines Elektrons wird die +1-Ladung darauf erzeugt.
Warum und wie ist PCl4+ ionisch?
PCl4+ ist eine ionische Verbindung. Da die PCl4+ Kation entsteht durch die Ionisation zweier PCl5-Moleküle. Wenn zwei PCl5-Moleküle miteinander reagieren, durchlaufen sie die Ionisationsreaktion und bilden PCl4+ Kation und PCl6- Anion. Somit PCl4+ ist ein Kation, das durch die folgende chemische Reaktion bestätigt wird.
PCl5 + PCl5 → PCl4+ + PCl6-
Ist PCl4+ Säure oder Base?
Die saure und basische Natur einer Verbindung hängt von ihrer Aufnahme oder Abgabe von H+-Ionen oder Elektronen ab. Hier diskutieren wir über PCl4+ eine saure oder basische Verbindung.
PCl4+ ist ein saures Kation. Es kann Elektronen von einem anderen Molekül aufnehmen, um eine neutrale Verbindung zu bilden. Säuren sind Protonendonatoren oder Elektronenakzeptoren. PCl4+ ist aufgrund ihrer Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen, eine Lewis-Säure.
Warum und wie PCl4+ ist Lewis-Säure?
PCl4+ Kation ist eine Lewis-Säure. Denn wenn Phosphortetrachlorid mit Chloridionen reagiert, kann es ein Elektron von Chloridionen (Cl-) aufnehmen und eine PCl5-Verbindung bilden. Somit ist in dieser konjugierten Säure-Base-Reaktion PCl4+ Ion kann sich als Lewis-Säure und Cl- als Lewis-Base verhalten.
PCl4+ + Cl- → PCl5
Ist PCl4+ Elektrolyt?
Die Verbindung, die bei Zugabe zu Wasser ionisiert wird und Strom leiten kann, wird als Elektrolyt bezeichnet. Lassen Sie uns über PCl diskutieren4+ Kation elektrolytische Natur.
PCl4+ ist kein Elektrolyt. Es ist ein Kation, das durch Zugabe zu Wasser nicht weiter ionisiert werden kann. Somit kann es keinen Strom leiten. PCl4+ Ion kann sich aus der Ionisation von PCl5 bilden, wenn es zu Wasser hinzugefügt wird. Hier kann also PCl5 als Elektrolyt fungieren, aber PCl4+ Ionen wirken nicht als Elektrolyt.
Ist PCl4+ Salz?
Die durch die Reaktion zwischen Säure und Base gebildeten Verbindungen werden Salze genannt. Lassen Sie uns kurz darüber diskutieren, ob PCl4+ ist Salz oder nicht.
PCl4+ Ion ist kein Salz. PCl4+ ist ein einfaches Ion, das ein positiv geladenes Kation ist. Es bildet sich nicht aufgrund einer Säure-Base-Reaktion, da sich das Salz bildet. PCl4+ -Ion wird aufgrund der Ionisierung der PCl5-Verbindung gebildet. Somit PCl4+ zeigt keine Salzeigenschaften.
Fazit:
PCl4+ Lewis-Struktur hat 32 Valenzelektronen und 12 freie Elektronenpaare. Es hat vollständige Oktetts aller P- und Cl-Atome. Es hat eine Formalladung von +1 am zentralen P-Atom und eine Formalladung von Null an allen 4 Cl-Atomen. Es hat eine tetraedrische Form, eine sp3-Hybridisierung zentraler P-Atome und einen Bindungswinkel von 109.50. Es ist fest, ionisch, Lewis-Säure, unpolar und kein Elektrolyt.
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