Phosphorpentachlorid ist eine mit Phosphor gebildete Halogenidverbindung mit größerer Stabilität als andere Halogenide mit P. Lassen Sie uns unten weitere Fakten diskutieren.
Als Chlorierungsmittel wird Phosphorpentachlorid verwendet. Es wird im festen Zustand gefunden, der von transparenter Natur bis zu gelb gefärbten Kristallen reicht. Es hat ein Hoch Wärmekapazität von fast 111 J mol-1 K-1. Es ist gefährlich, damit zu arbeiten, da es heftig mit Wasser reagiert und von Natur aus ätzend ist.
Phosphorpentachlorid kann durch Leiten von Chlorgas zu PCl hergestellt werden3 in einer Kammer. Lassen Sie uns unten weitere Fakten wie IUPAC-Name, Dichte und Atommasse erfahren.
PCl5 IUPAC-Name
Das IUPAC Name von PCl5 ist Phosphorpentachlorid. Pentachlorid steht für die fünf Chloratome, die mit dem Zentralatom Phosphor verbunden sind.
PCl5 chemische Formel
Das chemische Formel von PCl5 (Phosphorpentachlorid) ist PCl5. Die chemische Formel deutet darauf hin, dass das Molekül fünf Chloratome mit Phosphor als Zentralatom hat.
PCl5 CAS-Nummer
Das CAS-Nummer von PCl5 ist 10026-13-8.
PCl5 ChemSpider-ID
Die ChemSpider-ID von PCl5 ist 23204.
PCl5 chemische Klassifizierung
Die chemische Klassifizierung von PCl5 sind unten angegeben.
- PCl5 ist ein Chlorierungsmittel.
- PCl5 liegt in Form von gelblich-weißen Kristallen vor.
- PCl5 ist von Natur aus nicht brennbar.
- PCl5 ist teilweise wasserlöslich.
- PCl5 nahezu löslich in unpolaren Lösungsmitteln wie Benzol, Chlorkohlenwasserstoffen etc.
PCl5 Molmasse
Die Molmasse von PCl5 beträgt 208.22 g/mol.
PCl5 Farbe
Die Farbe von PCl5 ist gelb mit einem Hauch von Weiß. Die Farbe entsteht durch die Anregung von Elektronen, wenn Licht auf die Moleküloberfläche fällt.
PCl5 Viskosität
Die Viskosität von PCl5 wurde aufgrund fehlender Studien noch nicht vollständig gefunden.
PCl5 molare Dichte
Die molare Dichte von PCl5 beträgt 2.1 gcm-3. Es ist die Anordnung aller Atome, die auf 1 cm zusammengepackt sind3 Volumen.
PCl5 Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt von PCl5 ist 161 oC / 321 oF / 433.6 K. Es hat einen höheren Schmelzpunkt als PF5.
PCl5 Siedepunkt
Der Siedepunkt von PCl5 ist 167 oC / 332 oF / 440 K. Diese Wärmemenge ist erforderlich, um eine Phasenumwandlung vom flüssigen in den dampfförmigen Zustand zu durchlaufen.
PCl5 Zustand bei Zimmertemperatur
Der Zustand von PCl5 bei Raumtemperatur ist fest. Es kommt in Form von Kristallen in gelben oder weißen Farben vor.
PCl5 kovalente Bindung
PCl5 enthält kovalente Bindungen. Alle fünf Bindungen mit zwei als axiale Bindungen und hier als äquatoriale Bindungen haben kovalenten Charakter, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen P und Cl kleiner als 1.5 ist.
PCl5 kovalenter Radius
PCl5 Der Kovalenzradius wird auf etwa 110 pm geschätzt . P hat 110 pm und Cl 101 pm als Kovalenzradius.
PCl5 Elektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration des gesamten Moleküls kann nicht summiert werden, aber die einzelnen Atomkonfigurationen können wie unten gezeigt niedergeschrieben werden.
Die elektronische Konfiguration von P ist 1s22s22p63s23p3 und von Cl ist 1s22s22p63s23p5. Bei Anregung von Elektronen in P hat es 1s22s22p63s13p33d1 Konfiguration, und die fünf ungepaarten Elektronen in 3s, 3p und 3d bilden fünf Sigma-Bindungen mit fünf Cl-Atomen.
PCl5 Oxidationszustand
Der Oxidationszustand des gesamten Moleküls ist Null, da sich Kation und Anionen gegenseitig ausgleichen. Die Oxidationsstufe von P ist aufgrund seines erweiterten Oktetts +5 und die Oxidationsstufe von Cl ist –1, da es nur ein Elektron benötigt, um seine äußere Schalenkonfiguration zu füllen.
PCl5 Säure
PCl5 ist eine Lewis-Säure, die Acidität oder sauren Charakter zeigt. Es kann mit Lewis-Basen wie NH reagieren3 Addukte zu bilden.
- PCl5 +NH3 ->Kl5P<-:NH3
Ist PCl5 geruchlos?
PCl5 ist nicht geruchlos, da es aufgrund des Vorhandenseins von Halogenatomen einen sehr unangenehmen schmutzigen Geruch hat.
Ist PCl5 paramagnetisch?
Paramagnetismus ist ein Phänomen, das von Materialien gezeigt wird, die ein Magnetfeld anziehen können, ohne es in die entgegengesetzte Richtung abzustoßen. Lassen Sie uns überprüfen, ob PCl5 paramagnetisch ist oder nicht.
PCl5 ist kein paramagnetisches Material, da alle Elektronen in seinen äußeren Bahnen zur Bildung von fünf Sigma-Bindungen mit fünf Cl-Atomen verwendet werden. Als solches verbleibt kein ungepaartes Elektron in den Orbitalen, um das externe Magnetfeld anzuziehen, wenn es angelegt wird.
PCl5 Hydrate
PCl5 bildet keine Hydrate, da es keine ausgedehnten elektronegativen Atome wie F, N oder O zur Bildung von H-Bindungen hat. Es reagiert jedoch mit Wassermolekülen, um einer Hydrolyse zu unterliegen, um Phosphoroxychlorid zu bilden.
- PCl5 + H2O -> POCl3 + 2 HCl
PCl5 Kristallstruktur
Die Kristallstruktur von PCl5 ist tetragonal mit Gitterparametern ( Seiten und Winkel ) als a = b ≠ c und α = β = γ = 90o.
PCl5 Polarität und Leitfähigkeit
- Die Polarität von PCl5 ist 0.
- Die PCl5 Molekül hat äquivalente Bindungen.
- Die Bindungsdipolvektoren heben sich gegenseitig auf PCl5.
- Die Leitfähigkeit von PCl5 ist 1.21 * 10-3 Scm-1.
PCl5 Reaktion mit Säure
PCl5 ist eine Lewis-Säure und reagiert daher im Allgemeinen nicht mit einer Säure. Es kann nur mit Basen reagieren.
PCl5 Reaktion mit Base
PCl5 reagiert mit Base, da es selbst eine Lewis-Säure ist, die dazu neigt, Elektronen von Lewis-Basen aufzunehmen. Ein Beispiel ist unten gezeigt.
- PCl5 +NH3 ->Kl5P<-:NH3 ( Ein Addukt )
PCl5 Reaktion mit Oxid
PCl5 reagiert mit Oxiden zu Phosphoroxychlorid. Ein Beispiel ist unten aufgeführt.
- PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2
PCl5 Reaktion mit Metall
PCl5 reagiert mit Metallen und neigt dazu, ihnen gegenüber korrosiv zu sein. Die folgenden Beispiele sind unten aufgeführt.
- 2PCl5 + Ag -> 2AgCl + PCl3
- Sn +2PCl5 -> SnCl4 + 2PCl3
Zusammenfassung
PCl5 ist ein hochgefährlicher Stoff, der mit Wasser exotherm reagiert. Es wird als Chlorierungsmittel verwendet. Es reagiert mit Basen, Metallen und Oxiden.
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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