PF2Cl3 oder Phosphordifluortrichlorid ist eine Phosphorverbindung. Lassen Sie uns über PF diskutieren2Cl3 .
PF2Cl3 oder Phosphordifluortrichlorid wird gebildet, wenn zwei Chloratome in Phosphorpentachlorid durch ein Fluoratom ersetzt werden. Hier sind zwei Halogenatome wie Fluor und Chlor mit Phosphor verbunden.
Lassen Sie uns etwas über PF lernen2Cl3 Lewis-Struktur, Geometrie in den folgenden Abschnitten.
Wie man PF zeichnet2Cl3 Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur ist die einfachste Darstellung von Valenzschalenelektronen in einem Atom. Untersuchen wir die Lewis-Struktur von PF2Cl3.
Berechnen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen
Bei PF2Cl3 Phosphor mit fünf Elektronen verbindet sich mit Fluor und Chlor mit sieben Elektronen. Also insgesamt 5+7×2+7×3= 40 Elektronen.
Verbindungen zwischen ihnen herstellen
Zehn Elektronen werden verwendet, um Bindungen zwischen Phosphor mit zwei Fluor- und drei Chloratomen herzustellen. Der Rest der Elektronen wird verteilt, indem die Oktettregel erfüllt wird.
PF2Cl3 Lewis-Strukturform
Die Form eines Moleküls kann verzerrt werden, wenn mit dem Zentralatom einsame Paare verbunden sind. Informieren Sie uns über die Form von PF2Cl3.
Die Form von PF2Cl3 ist triagonal-bipyramidal. Hier ist das zentrale Phosphoratom mit fünf Atomen verbunden. Phosphor hat keine freien Elektronenpaare.
Die fünf mit Phosphor verbundenen Atome sind also in einem triagonalen bipyramidalen Modell mit zwei Fluoratomen in axialer Position und drei Chloratomen in äquitorialen Positionen angeordnet.
PF2Cl3 Formale Ladung der Lewis-Struktur
Die formale Ladung jedes Moleküls kann leicht durch eine einfache Gleichung ermittelt werden. Lassen Sie uns die formelle Gebühr von PF berechnen2Cl3.
Die formelle Anklage von PF2Cl3 Lewis-Struktur ist Null. Alle in PF vorhandenen Atome2Cl3 hat keine formelle Gebühr. Es wird durch die folgende Gleichung herausgefunden.
Formale Ladung = Valenzelektronen - Anzahl der Bindungen - nicht gebundene Elektronen
- Formale Ladung von Phosphor =5-0-5=0
- Formale Chlorladung = 7-6-1=0
- Formale Ladung von Fluor=7-6-1=0
PF2Cl3 Lewis-Strukturwinkel
Der Winkel zwischen den Bindungen einer Verbindung ist ihr Bindungswinkel. Teilen Sie uns den Bindungswinkel von PF mit2Cl3.
Der Bindungswinkel von PF2Cl3 ist 900 und 1200. Der Bindungswinkel ist nicht für alle Bindungen gleich. Equitorial Bonds hat einen Winkel von 1200 und axiale Bindungen mit 900. Die Bindungslänge von axial und äquitorial beträgt 1.546 Å0 und 2.004 A0 beziehungsweise.
PF2Cl3 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass Atome mit acht Elektronen in der äußeren Schale nach der Bindung stabil sind. Lassen Sie uns prüfen, ob PF2Cl3 gehorcht Oktett oder nicht.
PF2Cl3 gehorcht der Oktettregel außer Phosphor. Phosphor ist eine Ausnahme von der Oktettregel. Aufgrund des Vorhandenseins von Extraorbitalen kann es mehr als acht Elektronen aufnehmen. Seine Wertigkeit wird also erweitert und als hypervalent bezeichnet.
Aber Chlor- und Fluoratome haben nur acht Elektronen in ihrer äußeren Schale. Sie gehorchen also der Oktettregel.
PF2Cl3 Einsame Paare der Lewis-Struktur
Das einsame Paare in PF vorhanden2Cl3 ist 15. Außer Phosphor haben die drei Chlor- und zwei Fluoratome drei freie Elektronenpaare in sich. Also fünfzehn Einzelpaare oder 30 nicht gebundene Elektronen.
PF2Cl3 Valenzelektronen
Die in der äußeren Schale vorhandenen Elektronen, die an der Bindung beteiligt waren, sind Valenzelektronen. Informieren Sie uns über die Valenzelektronen in PF2Cl3.
Die gesamten Valenzelektronen in PF2Cl3 ist 40. Phosphor hat fünf Valenzelektronen, die sich mit zwei Fluor und drei Chlor verbinden. Da Chlor und Fluor Halogene sind, hat es sieben Elektronen in der äußeren Hülle.
PF2Cl3 Hybridisation
Hybridisierung kann zu neuen Orbitalen mit gleicher Energie und Orientierung führen. Informieren Sie uns über die Hybridisierung in PF2Cl3.
Die Hybridisierung von PF2Cl3 ist sp3d. Ein s-, drei p- und ein d-Orbital des Phosphors überlappen sich, um sich zu bilden sp3d Hybridorbitale mit gleicher Energie. Die halbgefüllten Orbitale von Fluor und Chlor überlappen sich dann mit diesen fünf Orbitalen, um sp zu durchlaufen3d Hybridisierung.
Ist PF2Cl3 Polar oder nicht polar?
Symmetrie und Dipolmomente sind zwei Faktoren, die mit der Polarität einer Verbindung zusammenhängen. Sehen wir uns PF an2Cl3 polar ist oder nicht.
PF2Cl3 ist ein unpolares Molekül. Das liegt an der Symmetrie des Moleküls. PF2Cl3 ist aufgrund seiner symmetrischen Form unpolar. Die Chloratome in den äquitorialen Positionen liegen in derselben Ebene, deren Dipolmoment sich aufhebt.
In ähnlicher Weise hebt sich auch das Dipolmoment von Fluoratomen in den axialen Positionen auf. Daher ist sein Netto-Dipolmoment Null und nicht polar.
Is PF2Cl3 Elektrolyt?
Elektrolyt hat die Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Ionen abzugeben, wenn er in Wasser gelöst wird. Diese Ionen können wandern und Strom leiten. Lassen Sie uns prüfen, ob PF2Cl3 ein Elektrolyt ist oder nicht.
PF2Cl3 ist kein Elektrolyt. Elektrolyt erzeugt Ionen, wenn er in Wasser gelöst wird, um Elektrizität zu leiten.PF2Cl3 wenn es in Wasser gelöst wird, gibt es Phosphoroxyhalogenide und Chlorwasserstoff. Sie sind keine Ionen und haben nicht die Fähigkeit, Elektrizität zu leiten.
Wenn es in heißem Wasser gelöst wird, kann es Orthophosphorsäure und Chlorwasserstoff, Fluorwasserstoff bilden. Das ist auch nicht in der Lage, Strom zu leiten. Deshalb gilt es als nichtelektrolyt.
Ist PF2Cl3 Ionisch oder kovalent?
Die an ionischen Verbindungen beteiligten Bindungen werden als ionische Bindung bezeichnet. Sehen wir uns PF an2Cl3 ionisch ist oder nicht.
PF2Cl3 ist eine kovalent gebundene Verbindung. Alle Atome teilen ihre Elektronen miteinander, um die fünf dort vorhandenen Bindungen zu bilden. Phosphor mit fünf Valenzelektronen teilt seine Elektronen mit zwei Fluor und drei Chlor mit sieben Valenzelektronen.
Jeder von ihnen teilt eines seiner Elektronen miteinander, um fünf stabile Bindungen in PF zu bilden2Cl3.
Ist PF2Cl3 In Wasser löslich?
Wasser ist eines der gebräuchlichsten Lösungsmittel, das zum Auflösen der meisten Substanzen verwendet wird. Sehen wir uns PF an2Cl3 wasserlöslich ist oder nicht.
PF2Cl3 ist wasserlöslich. Beim Auflösen in Wasser PF2Cl3 reagiert zu Produkten.PF2Cl3 Es reagiert mit Wasser zu Phosphoroxychloriden und Chlorwasserstoff.
Ist PF2Cl3 Feststoff oder Gas?
Gase haben keine bestimmte Form und kein bestimmtes Volumen, während Feststoffe dies haben. Lassen Sie uns diskutieren, ob pf2cl3 fest oder gasförmig ist.
PF2Cl3 ist solide. Es ist eine Phosphorhalogenidverbindung, also wird es so existieren. Alle Phosphorhalogenide werden sowohl in fester als auch in flüssiger Form existieren. Es wird nicht als Gas existieren. PCl5, PF5, PBr5 gibt es sowohl in festem als auch in flüssigem Zustand. Daher PF2Cl3 wird es in dieser Form auch geben.
Fazit
PF2Cl3 oder Phosphordifluortrichlorid ist ein Phosphorhalogenid mit 40 Valenzelektronen. Seine Hybridisierung ist sp3d mit triagonal-bipyramidaler Struktur mit 900 und 1200 Bindungswinkel. Alle anderen Eigenschaften wurden in diesem Artikel beschrieben.
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