In diesem Artikel werden wir die Lewis-Struktur von PH3 und verschiedene Fakten darüber untersuchen.
PH3 oder Phosphin ist eine Verbindung des Phosphors, die unter Pniktogenhydrid eingeordnet wird. Phosphin oder Phosphan bildet Bindungen durch kovalente Bindung. Wir können die Bindung im Molekül von PH3 unter Berücksichtigung der Lewis-Methode untersuchen. Wir werden die Lewis-Struktur von PH3 studieren und das Konzept verstehen.
Einige Fakten über Phosphan
PH3 hat eine Molmasse von 33.99 g/mol. Es liegt als farbloses Gas vor und hat einen Geruch wie der von faulem Fisch.
Die Dichte von PH3 beträgt 1.37 g/L. Der Schmelzpunkt der Verbindung soll bei -132 Grad Celsius liegen und der beobachtete Siedepunkt liegt bei etwa -87 Grad Celsius. Apropos Löslichkeit: Es ist in Wasser bei einer Temperatur von 17 Grad Celsius löslich (31.2 mg/100 ml).
Es ist auch in organischen Verbindungen wie Alkohol, Chloroform, Benzol usw. löslich. Bei seiner Herstellung kann es durch die Behandlung von Phosphor (weiß) und Natriumhydroxid hergestellt werden. Diese Methode wird normalerweise auf industrieller Ebene verwendet.
Wie zeichnet man eine Lewis-Struktur für PH3?
Um den PH3 zu schreiben Lewis-Struktur, die man kennen sollte die Summe aller Valenzelektronen, die im Molekül von PH3 vorhanden sein könnten.
In der Struktur von Phosphan können wir sehen, dass 3 Atome des Wasserstoffelements vorhanden sind, wobei ein Phosphorelementatom vorhanden ist. Was den Beitrag des Phosphorelements zur Bindungsbildung betrifft, können wir sehen, dass es nur ein P-Atom gibt. Das bedeutet, dass der Beitrag der Valenzelektronen nur 5 vom P-Atom beträgt. Wenn man nun den Beitrag der Wasserstoffelementatome zählt, sind 3 H-Atome vorhanden.
Kommen wir zum H-Atom, da in der Struktur auch H-Atome vorhanden sind. Es gibt insgesamt 3 H-Atome, daher wird der Beitrag der H-Valenzelektronen dreimal so hoch sein. Bedeutet 3×3, was 1 entspricht. Jetzt beträgt der Gesamtbeitrag der Valenzelektronen beider Elemente 8. Da wir die gesamten Valenzelektronen kennen, jetzt wir wissen müssen, oder verstehen, welche Elemente Atom in der Mitte kommen oder das zentrale sein werden.
Wir können vorhersagen, indem wir die Elektronegativität der betrachteten Atome berücksichtigen. Das Konzept, das verwendet wird, um vorherzusagen, welches Atom in die Mitte kommen wird, ist Elektronegativität. Das bedeutet, dass die an der Bindung beteiligten Atome des Elements eine gewisse Elektronegativität aufweisen müssen. Was wir sehen müssen, ist, dass unter ihnen das Atom mit der geringeren Elektronegativität das mittlere sein wird. Das heißt, es wird als Zentralatom platziert.
Die anderen Atome werden so platziert, dass ihre Wertigkeit erfüllt wird. Im PH3 Lewis-Struktur das P-Atom wird als Zentralatom platziert, der Grund, den wir bereits verstanden haben. Und das Wasserstoffatom (H) ist das umgebende Atom, das so platziert ist, dass es die Valenz erfüllt. In diesem Molekül können wir sehen, dass ein Elektronenpaar zwischen jedem Wasserstoff- und Phosphorelementatom geteilt wird. Da ein Elektronenpaar geteilt oder zur Bildung einer Bindung verwendet wird, ist die resultierende Bindung eine Einfachbindung.
Phosphan-Lewis-Struktur
Wir können die Form von PH3 bestimmen, indem wir Konzepte von berücksichtigen Lewis-Struktur Konzept und Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie-Konzept.
Wir werden die Struktur von Phosphan unter Berücksichtigung des Konzepts der Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie analysieren. Nach diesem Konzept halten Elektronenpaare vorzugsweise einen beträchtlichen Abstand zueinander, da dies die Abstoßung zwischen den Valenzelektronen verringern soll. Und das macht die Struktur des Moleküls stabil.
Wir können also ein einsames Paar dazu neigen, die Form des Moleküls in erheblichem Maße zu beeinflussen. Die Anzahl der Einzelpaare im Phosphanmolekül ist eins, und dies wird es vorziehen, einen Abstand von den anderen Bindungen einzuhalten. Dies bewirkt, dass die Form des Moleküls eine trigonale Pyramide ist.
Formalgebühren der PH3-Lewis-Struktur
Was bedeutet der Begriff Formalgebühr bzw. was verstehen wir unter dem Begriff Formalgebühr?
Dies bedeutet, dass es einen Unterschied zwischen den Valenzelektronen und allen (Gesamt-)Elektronen (des betrachteten Atoms) gibt. Auch in diesem Konzept wird angenommen, dass beim Bindungsprozess, wenn Elektronen (in einem Molekül) geteilt werden, sie auf gleiche Weise erfolgen. Bedeutung zu gleichen Teilen geteilt. Die Formel ist unten angegeben:
V soll sein Valenzelektronen des Atoms des Moleküls.
N soll die Zahl sein, die die anzeigt ungebundene (Valenz-)Elektronen.
B soll sein oder alle umfassen Elektronen, die geteilt werden mit anderem Atom.
Anzahl der freien Elektronenpaare in der PH3-Lewis-Struktur
Die Anzahl der im Molekül vorhandenen freien Elektronenpaare spielt eine große Rolle bei der Strukturvorhersage.
Im Lewis-Struktur von Phosphan können wir sehen, dass es 5 Elektronen mit P als Valenzelektronen gibt und während des Bindungsprozesses P von 3 H-Atomen umgeben wird, die Einfachbindungen bilden. Wir werden sehen, dass ein Elektronenpaar ungebunden bleibt, was bedeutet, dass es nicht an der Bindung teilnimmt. Daher ist die Anzahl der Valenzelektronen im Phosphanmolekül eins.
Hybridisierung in Phosphan
Wir wissen, dass Hybridisierung das Konzept ist, bei dem sich Atomorbitale zu hybriden Atomorbitalen verbinden.
Was die Hybridisierung im Phosphanmolekül betrifft, so wird in diesem Molekül keine Hybridisierung beobachtet. Der Grund für keine Hybridisierung ist die Form der Orbitale dieses Moleküls, die ziemlich unterschiedlich ist. Und auch nach dem Regelkonzept von Drago ist die Wahrscheinlichkeit einer Hybridisierung sehr gering, wenn am Zentralatom nur ein einsames Paar (Minimum) vorhanden ist.
PH3 Lewis-Struktur-Resonanz
Indem wir dem Resonanzkonzept folgen, können wir die delokalisierten Elektronen erklären, die im Molekül vorhanden sind.
PH3 Lewis-Struktur Oktettregel
Im Konzept der Oktettregel muss ein Atom ein vollständiges Oktett haben, dh die äußerste Schale sollte gefüllt sein.
Im Phosphanmolekül ist die Wertigkeit von Phosphor also 3, also braucht es mehr 3 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen. Daher nimmt es Elektronen von drei Wasserstoffatomen auf und bildet drei Einfachbindungen.
PH3 polar oder unpolar
Phosphan ist ein polares Molekül, da ein einsames Paar vorhanden ist, das eine Elektron-Elektron-Abstoßung aufweist, die zu der gebogenen Struktur des Moleküls führt.
PH3 Bindungswinkel der Lewis-Struktur
Da die Phosphanstruktur eine trigonale Pyramidenform hat, beträgt der im Molekül vorhandene Bindungswinkel 93 Grad.
PH3 verwendet
- Es wird als Dotierstoff in der Halbleiterindustrie verwendet.
- Phosphan wird auch in der Kunststoffindustrie verwendet.
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