Phosphor ist ein chemisches Element, das im Periodensystem vorkommt. Lassen Sie uns hier einige Besonderheiten des Phosphor-Elements besprechen.
Phosphor ist ein lebenswichtiges Element für alle Lebewesen, da es in Form von Phosphatzucker in der DNA und RNA vorhanden ist. Es gibt 3 Arten von Phosphor mit 3 verschiedenen Farben, dh roter, weißer (oder gelber) und schwarzer (oder violetter) Phosphor. Alle diese Phosphor haben unterschiedliche Schmelzpunkte und sie sind glänzend.
Lassen Sie uns die Details über die Ordnungszahl, Elektronegativität, Schmelzpunkt, Siedepunkt und verschiedene chemische Eigenschaften von Phosphor und einige Fakten darüber besprechen.
Phosphor-Symbol
Die chemische symbolische Notation des Phosphor-Elements ist „P“.
Phosphorgruppe im Periodensystem
Das Element Phosphor hat den Platz im 15th Gruppe der Periodensystem. Es ist unter den Stickstoff- und über den Arsenelementen vorhanden.
Phosphorperiode im Periodensystem
Das Element Phosphor hat den Platz in 3 eingenommenrd Zeitraum des Periodensystems. Es ist nach den Silizium- und vor den Schwefelelementen vorhanden.
Phosphorblock im Periodensystem
Das Element Phosphor fällt unter die p-Block Elemente des Periodensystems.
Ordnungszahl von Phosphor
Das Element Phosphor hat die Ordnungszahl 15, dh es gibt a insgesamt 15 Protonen in seinem Kern.
Atomgewicht von Phosphor
Das Element Phosphor hat ein Atomgewicht von 30.973762 u.
Phosphor-Elektronegativität nach Pauling
Gemäß der Pauling-Skala hat das Phosphoratom einen Elektronegativitätswert von 2.19.
Atomare Dichte von Phosphor
Die verschiedenen Arten von Phosphorelementen haben die Atomdichte wie folgt:
- Weißer Phosphor: 1.823 g/cm3
- Roter Phosphor: ≈2.2–2.34 g/cm3
- Violetter Phosphor: 2.36 g/cm3
- Schwarzer Phosphor: 2.69 g/cm3
Phosphor-Schmelzpunkt
Das Element Phosphor hat einen Schmelzpunkt von 44.15 °C (317.3 K, 111.47 °F).
Siedepunkt von Phosphor
Das Element Phosphor wird bei einer Temperatur von gekocht 280.5 °C (553.7 K, 536.9 °F).
Phosphor-Vanderwaals-Radius
Das Element Phosphor hat den VanderWaals-Radius von 180 pm.
Ionen-/Kovalenzradius von Phosphor
Der kovalente und Ionenradius des Phosphorelements ist unten aufgeführt:
- Das Element Phosphor hat a Kovalenzradius von 111 pm.
- Das Phosphorelement hat einen Ionenradius von 58 pm bei der Oxidationsstufe +3 und 52 pm bei der Oxidationsstufe +5.
Phosphorisotope
Die Atome desselben Elements haben unterschiedliche Neutronenzahlen, aber ähnliche Protonenzahlen werden genannt Isotope. Lassen Sie uns die Isotope des Phosphor-Elements diskutieren.
Der natürlich vorkommende Phosphor 15P hat nur ein stabiles Isotop und verschiedene instabile Isotope. Die Isotope von Phosphor sind unten angegeben.
| Isotope des Phosphor-Elements | Eigenschaften |
| Phosphor 31 – 31P | Das stabilste Isotop des Elements Phosphor |
| Phosphor 33 – 33P | Das am längsten lebende Isotop des Elements Phosphor mit einer Halbwertszeit von 24.34 Tagen |
| Phosphor 32 – 32P | Phosphorisotop mit einer Halbwertszeit von 14.268 Tagen |
| Phosphor 25 – 25P | Phosphorisotop mit einer Halbwertszeit von weniger als 30 Nanosekunden |
Elektronische Hülle aus Phosphor
Das sequentielle Vorhandensein von Elektronen in den Orbitalen oder Schalen von Atomen wird als elektronische Schale bezeichnet. Die elektronische Hülle des Phosphor-Elements wird unten diskutiert.
Das Element Phosphor hat die elektronische Schale von 2, 8 und 5.
Phosphorenergie der ersten Ionisation
Das Phosphormetall hat den ersten Ionisationsenergiewert von 1011.812 kJ mol-1.
Phosphorenergie der zweiten Ionisation
Das Phosphormetall hat den zweiten Ionisationsenergiewert von 1907.467 kJ mol-1.
Phosphorenergie der dritten Ionisation
Phosphormetall hat den dritten Ionisationsenergiewert von 2914.118 kJ mol-1.
Oxidationsstufen von Phosphor
Das Phosphoratom kann die Oxidationsstufen –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3, +4 und +5 aufweisen, aber die –3, +3 und –5 sind es die häufigsten Oxidationsstufen von Phosphor.
Elektronenkonfigurationen von Phosphor
Das Phosphoratom hat eine elektronische Konfiguration wie folgt:
- 1s22s22p63s23p3or
- [Ne] 3s² 3p³
Phosphor CAS-Nummer
Das Phosphoratom hat die CAS-Nummer 7723-14-0.
Phosphor ChemSpider-ID
Das Phosphoratom hat die ChemSpider ID 4575369
Phosphorallotrope Formen
Die Atome ähnlicher Elemente, die unterschiedliche strukturelle Formen aufweisen, werden als die bezeichnet Allotrope dieses Elements. Es gibt drei Hauptallotrope des Phosphorelements, die unten angegeben sind:
- White P ist ein weißer, wachsartiger, durchscheinender Feststoff und leuchtet im Dunkeln.
- Rot P hat eine eisengraue, glänzende Farbe, leuchtet aber nicht im Dunkeln und ist in Wasser unlöslich.
- Schwarzes P ist 2 Arten von schwarzem P, dh α und ß schwarzes P, und wird durch Erhitzen von rotem P auf unterschiedliche Temperaturen gebildet.
Chemische Klassifizierung von Phosphor
Das Element Phosphor wird als reaktiveres nichtmetallisches Element eingestuft.
Phosphorzustand bei Raumtemperatur
Das Element Phosphor zeigt bei Raumtemperatur den festen (durchsichtigen, wachsartigen Feststoff) Zustand.
Ist Phosphor paramagnetisch?
Das Vorhandensein gepaarter Elektronen zeigt die diamagnetische Natur eines Elements. Lassen Sie uns sehen, ob das Element Phosphor von Natur aus diamagnetisch ist.
Phosphor ist diamagnetisch in der Natur und nicht paramagnetisch. Es kommt in P4-Form vor und zeigt daher diamagnetische Natur, selbst wenn es drei ungepaarte Elektronen hat. Beim Anlegen eines äußeren Magnetfeldes stoßen sie sich gegenseitig ab und zeigen einen diamagnetischen Charakter.
Fazit:
Phosphor wird als P symbolisiert und hat die Ordnungszahl 15. Es hat eine Elektronegativität von 2.91 und gehört zur 15. Gruppe und dritten Periode des Periodensystems. Es hat gemeinsame Oxidationsstufen von -3, +3 und +5. Es ist diamagnetischer Natur.
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