Phosphorpentafluorid ist ein Phosphormolekül mit Fluor als Halogenatom, das durch fünf Bindungen verbunden ist. Lassen Sie uns unten mehr Fakten über Phosphorpentafluorid erfahren.
Phosphorpentafluorid ist ein farbloses Gas, das einen sehr unangenehmen Geruch hat. Bei längerer Einwirkung ist es für Lebewesen krebserregend. Es hat sehr niedrige Schmelz- und Siedepunkte, was es zu einer relativ instabilen Verbindung macht. Es ist nicht brennbar. Die fünf darin enthaltenen Bindungen sind ungleich lang.
Phosphorpentafluorid hat einen sauren Charakter, was es zu einer guten Eigenschaft zur Untersuchung der Hydrolyse macht. Lassen Sie uns unten Fakten wie Atomgewicht, Säuregehalt von Phosphorpentafluorid untersuchen.
Phosphorpentafluorid IUPAC-Bezeichnung
Das IUPAC-Nomenklatur von Phosphorpentafluorid ist nur Phosphorpentafluorid. Es ist das gebräuchlichste Benennungsverfahren für Phosphorhalogenidverbindungen mit Fluor als den fünf verbindenden Halogenatomen.
Chemische Formel von Phosphorpentafluorid
Das chemische Formel von Phosphorpentafluorid ist PCl5. Pentafluorid bedeutet, dass fünf Halogenatome an das Zentralatom Phosphor gebunden sind.
CAS-Nummer von Phosphorpentafluorid
Das CAS-Nummer von Phosphorpentafluorid ist 7647-19-0.
Phosphorpentafluorid ChemSpider ID
Das ChemSpider-ID von Phosphorpentafluorid ist 22715. Diese Zahl kann verwendet werden, um die chemischen und physikalischen Eigenschaften von PF zu finden5.
Chemische Klassifizierung von Phosphorpentafluorid
Die chemische Klassifizierung von Phosphorpentafluorid ist –
- Phosphorpentafluorid ist ein Halogenidmolekül mit Phosphor.
- Phosphorpentafluorid ist ein farbloses Gas.
- Phosphorpentafluorid in gasförmiger Form ist giftig.
- Phosphorpentafluorid ist eine anorganische Chemikalie, die für Lebewesen schädlich ist.
Molmasse von Phosphorpentafluorid
Das Molmasse von Phosphorpentafluorid beträgt 125.97 g/mol. Sie wird auch Molekülmasse genannt und anhand des relativen Atomgewichts berechnet.
Phosphorpentafluorid-Farbe
Phosphorpentafluorid ist von Natur aus farblos.
Viskosität von Phosphorpentafluorid
Die Viskosität von Phosphorpentafluorid ist noch nicht wissenschaftlich belegt.
Moldichte von Phosphorpentafluorid
Die molare Dichte von Phosphorpentafluorid beträgt 5.53 kg/m3. Es liegt als Gas mit ausreichend hoher Dichte vor.
Schmelzpunkt von Phosphorpentafluorid
Das Schmelzpunkt von Phosphorpentafluorid beträgt -93.78 0C oder 179.37 K aufgrund seines gasförmigen Zustands.
Siedepunkt von Phosphorpentafluorid
Der Siedepunkt von Phosphorpentafluorid beträgt -84.6 0C oder 188.6 K aufgrund seiner schwachen intermolekularen Kräfte.
Phosphorpentafluorid-Zustand bei Raumtemperatur
Der Zustand von Phosphorpentafluorid bei Raumtemperatur ist gasförmig.
Phosphorpentafluorid-Ionenbindung
Phosphorpentafluorid hat Ionenverbindung zwischen jeder der fünf PF-Bindungen aufgrund des Unterschieds in der Elektronegativität zwischen P und F vorhanden ist. F ist elektronegativer als P, was die Bindung von Natur aus polar macht. Insgesamt ist der PF5 Molekül ist kovalent.
Kovalenter Radius von Phosphorpentafluorid
Der Kovalenzradius von Phosphorpentafluorid liegt bei etwa 160 pm. Der Kovalenzradius von P ist 107 pm und F ist 57 pm. Die Summe der beiden Radien ergibt einen ungefähren Wert des Kovalenzradius. Außerdem gibt es in PCl zwei Arten von Bindungen (axial und äquatorial).5, also unterscheiden sich beide in der Länge.
Elektronenkonfigurationen von Phosphorpentafluorid
Die Elektronenkonfiguration ist eine wissenschaftliche Darstellung der Verteilung der Elektronen in verschiedenen Orbitalen des Atoms. Lassen Sie uns unten nach Phosphorpentafluorid suchen.
Die elektronische Konfiguration von Phosphor in Phosphorpentafluorid ist 3s2 3p3 3d im Grundzustand (äußerer Schalenzustand) und von Fluor ist 2s2 2p7. Bei Anregung hat Phosphor 3s1 3p3 3d1 im ungepaarten Zustand. Dieser Zustand von P findet sich in PCl5 für die Bindungsbildung mit fünf Cl-Atomen.
Oxidationszustand von Phosphorpentafluorid
Die Oxidationsstufen für Phosphor sind +5 und -1 für jedes Fluoratom in Phosphorpentafluorid. Fluor ist elektronegativer als Phosphor, daher hat es einen negativen Oxidationszustand und Phosphor erhält aufgrund seines fünfwertigen Zustands einen +5-Zustand. Die Oxidationsstufe bzw. die Ladung des Gesamtmoleküls ist neutral.
Phosphorpentafluorid sauer/alkalisch
Phosphorpentafluorid ist von Natur aus sauer. Es wird Lewis-Säure genannt, da es freie, tief liegende d-Orbitale gibt, die Elektronen von nahe gelegenen Donoren aufnehmen können einen sauren Charakter zeigen.
Ist Phosphorpentafluorid geruchlos?
Phosphorpentafluorid ist nicht geruchlos, da es einen schwachen unangenehmen Geruch hat.
Ist Phosphorpentafluorid paramagnetisch?
Paramagnetisch ist ein Charakter, der aufgrund des Vorhandenseins ungepaarter Elektronen in seiner Domäne beobachtet wird, die sich am Magnetfeld ausrichten können. Lassen Sie uns unten im Detail studieren.
Phosphorpentafluorid ist kein paramagnetisches Material. Die fünf ungepaarten Elektronen in den 3s-, 3p- und 3d-Orbitalen bilden bei Anregung fünf Bindungen zu Fluoratomen. Als solches verbleibt kein ungepaartes Elektron im Valenzorbital, um Paramagnetismus zu zeigen. Es ist diamagnetisch.
Phosphorpentafluoridhydrate
Phosphorpentafluorid bildet Hydrat, da es fünf elektronegative F-Atome hat, die H-Brücken mit nahegelegenen Wassermolekülen bilden können und im Allgemeinen nicht in wasserfreier Form vorliegen.
PF5 + 4H2O —> PF5OH-/H3O+(H2O)2
Kristallstruktur von Phosphorpentafluorid
Die Kristallstruktur von Phosphorpentafluorid ist Hexagonal P6_3/mmc. Es ist eine Raumgruppe und existiert in nulldimensionaler Form.
Polarität und Leitfähigkeit von Phosphorpentafluorid
- Die Polarität von Phosphorpentafluorid ist Null. Polarität Null bedeutet, dass das Netto-Dipolmoment Null ist. Die jeweiligen Dipole von Phosphorpentafluorid mit jeder PF-Bindung heben sich gegenseitig auf.
- Die Leitfähigkeit von Phosphorpentafluorid ist noch nicht bestimmt.
Reaktion von Phosphorpentafluorid mit Säure
Die Reaktion von Phosphorpentafluorid mit Säure ist gleich null wie bei PF5 ist ein saures Molekül und reagiert daher mit Basen. Es kann nur konjugierte Basen erzeugen, wenn es mit basischen Molekülen reagiert.
Phosphorpentafluorid-Reaktion mit Base
Die Reaktionen von Phosphorpentafluorid mit Base sind unten gezeigt
- PF5 + XeF6 –> [XeF5]+[FP6]-
- PF5 + XeF4 –> [XeF3]+[FP5]-
Reaktion von Phosphorpentafluorid mit Oxid
Die Reaktion von Phosphorpentafluorid mit Oxiden ist noch nicht vollständig mit entsprechenden Beispielen verstanden, aber da es sauren Charakter hat, wird die Reaktion mit Oxiden meistens Salz erzeugen.
Reaktion von Phosphorpentafluorid mit Metall
Die Reaktion von Phosphorpentafluorid mit Metall ist nicht umfassend untersucht, aber P hat einen niedrigen Wert freie d-Orbitale, die als guter pi-Akzeptor für die Elektronendichte wirken können. es kann Metall-P-Bindungen als Addukte bilden, indem es Elektronen von Metallen aufnimmt.
Zusammenfassung
Phosphorpentafluorid ist ein unangenehm riechendes farbloses Gas. Es ist eine Lewis-Säure mit einem Dipolmoment von Null. Aufgrund seiner Ionenbindungen ist es wasserlöslich.
Erfahren Sie mehr über Americium-Elektronenkonfiguration und Elektronenkonfiguration von Phosphor
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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