Kaliumchlorid ist eine anorganische Verbindung und die feste Kombination davon wird Sylvinit genannt, ein Mineral. Lassen Sie uns die Eigenschaften von Kaliumchlorid diskutieren.
Kaliumchlorid ist ein Metallhalogenidsalz, das hauptsächlich für die Herstellung verwendet wird Dünger für Pflanzen, da Kalium eine wichtige Quelle für das Wachstum von Pflanzen ist, bekannt als Kaliumchlorid (MOP). Das KCL wird auch verwendet, um das niedrige Blutkalium im menschlichen Körper und als Salz in der Nahrung aufrechtzuerhalten.
In diesem Artikel werden wir die Molmasse, die chemische Formel, den Schmelz- und Siedepunkt, die Viskosität und die Farbe mit detaillierten Erklärungen besprechen
Kaliumchlorid IUPAC-Bezeichnung
Das IUPAC Name (International Union of Pure and Applied Chemistry) von Kaliumchlorid ist Kaliumchlorid selbst.
Chemische formel von kaliumchlorid
Kaliumchlorid hat die chemische Formel KCl. In dieser Formel gibt es nur zwei Atome. Kalium ist ein Metall, das das Elektron abgibt, und Chlorid ist ein Halogenid, das das Elektron aufnimmt und eine Ionenbindung bildet, indem es die Ladungen begleitet, da Metall positive und negative Ladungen aufnimmt.
Kaliumchlorid CAS-Nummer
Das CAS-Registrierungsnummer von Kaliumchlorid ist 7447-40-7, was eine authentische numerische Kennung ist, die bis zu 10 Ziffern enthält.
Kaliumchlorid ChemSpider ID
Kaliumchlorid hat die ChemSpider-ID ist eine kostenlose chemische Strukturdatenbank 4707.
Chemische Klassifizierung von Kaliumchlorid
- Kaliumchlorid wird als Elektrolyt und Mineral klassifiziert.
- Kaliumchlorid wird zur Heilung von Hypokaliämie verwendet, die im menschlichen Körper aufgrund von Kaliummangel auftritt.
- Kaliumchlorid kann auch als Ersatz für Kochsalz in Speisen und Getränken verwendet werden.
Molmasse von Kaliumchlorid
Die Molmasse von Kaliumchlorid beträgt 74.55 g/mol.
Farbe Kaliumchlorid
Reines Kaliumchlorid hat eine weiße Farbe und liegt in Form von weißem Pulver wie Kochsalz vor und ist in den alten ausgetrockneten Erdseen vorhanden und löst sich wie Kochsalz leicht in Wasser auf.
Viskosität von Kaliumchlorid
- Die Viskosität von Kaliumchlorid beträgt 1.1975 mPa/s, wenn ein Mol KCl in Wasser gelöst wird, da es weniger ist
- Kaliumchlorid ist in Wasser sehr gut löslich, da es aufgrund seiner ionischen Natur die Fähigkeit hat, in Wasser zu dissoziieren und Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen zu bilden.
Moldichte von Kaliumchlorid
Das molare Dichte Kaliumchlorid beträgt 74.5513 g/mol, da es eine Dichte von 1.98 g/ml hat.
Schmelzpunkt von Kaliumchlorid
Kaliumchlorid hat einen Schmelzpunkt von 1,418 °F oder 770 °C.
Siedepunkt von Kaliumchlorid
Kaliumchlorid hat einen Siedepunkt von 2,588 °F oder 1,420 °C. Der Siedepunkt von Kaliumchlorid ist hoch, da es aufgrund der Ionenbindung gut wasserlöslich ist.
Kaliumchloridzustand bei Raumtemperatur
Der Kaliumchlorid-Zustand bei Raumtemperatur ist eine kristalline feste Form oder in Pulverform namens Fekabit.
Kaliumchlorid-Ionenbindung
Da ist einer Ionenverbindung vorhanden in 1 Atom Kaliumchloridsalz.
Ionenradius von Kaliumchlorid
Der Ionenradius von Kaliumchlorid beträgt 159.5 pm.
Elektronenkonfigurationen von Kaliumchlorid
Die elektronische Konfiguration ist die Aufteilung der Elektronen in den Atomorbitalen. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von Kaliumchlorid erklären.
Elektronenkonfiguration von Kalium 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 und für Chlorid 1s2 2s2 2p63s2 3p6.
Oxidationszustand von Kaliumchlorid
Die Oxidationsstufe von Kalium in Kaliumchlorid ist +1. Kalium wird sich hier wie ein zentrales Metallatom verhalten, weil es das Atom ist, das das Elektron an Chlor spendet, um die Ionenbindung zu bilden.
Kaliumchlorid sauer/alkalisch
Kaliumchlorid zeigt keine Alkanität oder Acidität aufgrund der Abwesenheit von Wasserstoffionen und Hydroxidionen, die zwei wichtige Ionen sind, die die Konzentration von Säure oder Base anzeigen.
Ist Kaliumchlorid geruchlos
Kaliumchlorid ist geruchlos und erzeugt auch beim Erhitzen keinen Geruch.
Ist Kaliumchlorid paramagnetisch
Paramagnetismus ist ein Phänomen, bei dem ein einzelnes Elektron in der letzten Schale verbleibt. Lassen Sie uns das paramagnetische Kaliumchlorid erklären.
Kaliumchlorid ist aufgrund der in der letzten Schale vorhandenen gepaarten Elektronen diamagnetisch.
Kaliumchloridhydrate
Kaliumchlorid produziert selten Hydrate aber Kaliumchlorid reagiert mit Wasser, um Hydrate mit Kalium zu erzeugen.
KCl + HOH ——> KOH + HCl
Kristallstruktur von Kaliumchlorid
Kaliumchlorid hat Kristalle von kubischer Form, die als kubisch bezeichnet werden Kristallstruktur und sie sind auch sehr kompakt geformt.
Polarität und Leitfähigkeit von Kaliumchlorid
- Kaliumchlorid ist ein guter elektrischer Leiter, da es während der Dissoziation ein Elektrolyt ist, da Kaliumchlorid aufgrund der Ionenbindung der Leiter ist.
- Kaliumchlorid zeigt aufgrund der Ionenbindung Polarität.
Kaliumchloridreaktion mit Säure
Kaliumchlorid reagiert aufgrund des Mangels an Wasserstoffionen und Hydroniumionen nicht mit Säuren.
Kaliumchloridreaktion mit Base
Kaliumchlorid reagiert nicht mit der Base, da es selbst eine Base ist und in einigen Reaktionen auch als Neutralisator wirkt.
KCl + NaOH ——> KOH + NaCl
Kaliumchloridreaktion mit Oxid
Kaliumchlorid reagiert nicht direkt mit Oxiden, da sie bei der Reaktion mit Wasser einige Oxide erzeugen.
2KCl + O2 —–> K2O +OCl2
Kaliumchloridreaktion mit dem Metall
Kaliumchlorid reagiert nicht mit Metall, da es eine ionische Verbindung ist, die keine Elektronen aufnehmen oder abgeben kann.
Zusammenfassung
Kaliumchlorid hat eine unterschiedliche Verwendung in verschiedenen Bereichen. Das meiste KCl wird als Elektrolyt sowie als guter Dünger für das Pflanzenwachstum verwendet, und seine medizinische Verwendung besteht darin, die Kaliumkonzentration im Blut auszugleichen, und kann als Ersatz für Kochsalz in der Lebensmittelindustrie verwendet werden.
Hallo….ich bin Soumya Chourasia und habe meinen Master in Chemie abgeschlossen. Ich arbeite als Fachexperte für Chemie. Davor habe ich Chemie auch für Auswahlprüfungen und in der Schule unterrichtet.
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