9 Redox-Reaktionsbeispiel: Detaillierte Erläuterungen

In diesem Artikel werden wir sehen, was ein Beispiel für eine Redoxreaktion ist, und ihre Erklärung im Detail geben.

• Reaktion von Eisen- und Kupfersulfat
• Bildung von Fluorwasserstoff
• Reaktion von Zink und Kupfersulfat
• Reaktion von Eisen und Wasserstoffperoxid
• Reaktion von Kupfersulfat und Kaliumiodid
• Reaktion von Schwefelwasserstoff und Chlor
• Reaktion von arseniger Säure und Bromat
• Reaktion von Kaliumpermanganat und Eisensulfat
• Reaktion von Mangan-Ionen und Chlortrioxid
• Reaktion von Wasserstoffperoxid und Perchlorsäure

Das Wort Redox selbst zeigt, dass an der Reaktion zwei Prozesse beteiligt sind. Dabei handelt es sich um Oxidation und Reduktion, die im Verlauf der Reaktion gleichzeitig ablaufen.

Oxidation: Während der Reaktion ändern einige der Atome ihre Oxidationszahl oder es kommt zu einem Verlust von Elektronen oder es kommt zur Hinzufügung eines elektronegativen Elements oder es kommt zu einem Zugewinn an Sauerstoff oder einem Verlust von Wasserstoff, dann spricht man von einer Oxidation.

eingrenzen: Während der Reaktion kommt es zur Aufnahme von Elektronen durch einige der Atome oder zur Hinzufügung eines elektropositiven Elements oder zur Aufnahme von Wasserstoff oder zum Verlust von Sauerstoff.

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Beispiel einer Redoxreaktion

Reaktion von Eisen- und Kupfersulfat

Bei der Reaktion von Eisen und Kupfersulfat ändert sich die Oxidationszahl von 0 auf +2. Zeigt einen Anstieg der Oxidationszahl von Eisen. Die Abnahme der Oxidationszahl zeigt Kupfer von +2 auf 0. Es handelt sich um ein Redox Reaktion wegen der Oxidation Zahl zeigt eine Zunahme und Abnahme der Reaktanten.

Bildung von Fluorwasserstoff

In der obigen Reaktion wird die Oxidationsreaktion durch Wasserstoff dargestellt, wenn sich seine Oxidationszahl von 0 auf +1 ändert. Andererseits wird die Reduktionsreaktion durch Fluor dargestellt, wenn sich seine Oxidationszahl von +1 auf 0 ändert. Es handelt sich um a Redoxreaktion wegen der Oxidation Zahl zeigt eine Zunahme und Abnahme der Reaktanten.

Reaktion von Zink und Kupfersulfat

Während der Reaktion von Zink und Kupfersulfat zeigt sich die Oxidationsreaktion bei Zink, wenn sich seine Oxidationszahl von 0 auf +2 ändert, während sich bei Kupfer eine Reduktionsreaktion zeigt, wenn sich seine Oxidationszahl von +2 auf 0 ändert. Die Oxidationszahl Die Zahl der Reaktantenspezies nimmt zu, die der anderen ab, es handelt sich also um eine Redoxreaktion.

Reaktion von Eisen und Wasserstoffperoxid

Bei der obigen Reaktion erhöht sich die Oxidationszahl von +2 auf +3, oder es kommt zu einem Elektronenverlust und damit zu einer Oxidation, wie Eisen zeigt. Die Oxidationszahl sinkt von 0 auf +1 oder es findet eine Elektronenverstärkung statt, eine durch Wasserstoffperoxid gezeigte Reduktion.  

Reaktion von Kupfersulfat und Kaliumiodid

Bei der Reaktion von Kupfersulfat und Kaliumiodid finden Oxidation und Reduktion gleichzeitig statt, es handelt sich um eine Redoxreaktion. Die Oxidations-Halbreaktion wird durch Jodid gezeigt, während die Reduktions-Halbreaktion durch Kupfer gezeigt wird.

Reaktion von Schwefelwasserstoff und Chlor

Bei der Reaktion von Schwefelwasserstoff und Chlor wird der Verlust von Wasserstoff als Oxidation bezeichnet, der durch H2S dargestellt wird, und der Gewinn von Wasserstoff wird als Reduktion bezeichnet und durch Chlor dargestellt. Da die Reduktions- und Oxidationsreaktionen gleichzeitig ablaufen, spricht man von einer Redoxreaktion.

Reaktion von arseniger Säure und Bromat

In der obigen Reaktion ändert sich die Oxidationszahl von As um +3 auf +5 und die Oxidationszahl von Br ändert sich von +5 auf -1. es ist ein redox Reaktion da die Oxidationszahl einer Reaktantenspezies zunimmt, während die andere abnimmt.

Reaktion von Kaliumpermanganat und Eisensulfat

Bei der Reaktion von Kaliumpermanganat und Eisensulfat ändert sich die Oxidationszahl von +2 auf +3. Zeigt einen Anstieg der Oxidationszahl von Eisen. Die Abnahme der Oxidationszahl zeigt Mangan von +7 auf +2.

Reaktion von Mangan-Ionen und Chlortrioxid

Diese Reaktion erforderte ein saures Medium. Die Oxidationszahl einer Reaktantenspezies ändert sich von +2 auf +4, während andere von +5 auf +4 abnimmt. es ist ein redox Reaktion weil die Oxidationszahl eine Zunahme und Abnahme der Reaktanten zeigt.

Reaktion von Wasserstoffperoxid und Perchlorsäure

In der obigen Reaktion ändert sich die Oxidationszahl von -1 auf 0. Sie zeigt einen Anstieg um 1. Die Oxidationszahl von Chlortrioxid nimmt von +7 auf +3 ab. Es handelt sich um eine Redoxreaktion, da die Oxidationszahl eine Zunahme und Abnahme zeigt Reaktanten. Diese Reaktion erforderte ein saures Medium.

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Häufig gestellte Fragen:

Frage: Was sind Oxidationsmittel?

Antworten: Das Oxidationsmittel sind,

Eine Substanz oder ein Reagens, das die Oxidation einer anderen Substanz oder Spezies verursacht und selbst einer Reduktion unterliegt, wird als Oxidationsmittel oder Oxidationsmittel bezeichnet. Es handelt sich um eine Elektronenakzeptorspezies.

Frage: Was sind Reduktionsmittel?

Antworten: Die Reduktionsmittel sind

Eine Substanz oder ein Reagens, die bzw. das die Reduktion einer anderen Substanz oder Spezies verursacht und selbst einer Oxidation unterliegt, werden als a bezeichnet Reduktionsmittel oder Reduktionsmittel. Es ist eine Elektronendonator-Spezies.

Frage: Was sind die Beispiele für Oxidations- und Reduktionsmittel?

Antworten: Das Beispiele für Oxidation und Reduktionsmittel sind wie folgt,

Oxidationsmittel: O₂, The₃, H₂SO₄, H.N.O.₃, KNO₄, H₂O₂ usw.

Reduktionsmittel: LiH, LiAlH_4, NaH, CaH₂ usw.

Frage: Welche Arten von Redoxreaktionen gibt es?

Antworten: Die vier Arten von Redoxreaktionen :

Kombinationsreaktionen

Unverhältnismäßige Reaktionen

Zersetzungsreaktionen

Verschiebungsreaktionen.

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