Rutherfordium oder Rf ist ein chemisches Element mit einem Molekulargewicht von 261 g/mol und einem Siedepunkt von etwa 5500 oC. Lassen Sie uns weitere Eigenschaften von Rutherfordium besprechen.
Rutherfordium ist ein Übergang Metall, das aufgrund seiner hohen Ordnungszahl und seines Atomgewichts zum d-Block mit sehr hohem Schmelz- und Siedepunkt gehört. Rf wird hauptsächlich aus Kernspaltungsreaktionen gebildet und seine Stabilität ist aufgrund seiner Kurzlebigkeit im Allgemeinen gering und liegt im Bereich von 14 Stunden.
Rutherfordium ist nach Ernest Rutherford benannt, der das radioaktive Element entdeckte. Lassen Sie uns weitere Einzelheiten über die chemischen Eigenschaften von Rf, die Cas-Zahl, die Dichte usw. besprechen.
Rutherfordium-Symbol
Ein Symbol ist eine Methode zur Bezeichnung chemischer Elemente mit kurzen Bezeichnungen wie einem oder zwei Buchstaben, die mit dem Namen des Elements übereinstimmen könnten. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.
Das Symbol von Rutherfordium ist Rf. Es gibt 4 Elemente im Periodensystem, deren Name mit r beginnt. Um sie also im Periodensystem eindeutig zu spezifizieren, hat jedes Element den Buchstaben R und jeweils ein anderes Alphabet. So bekommt Rutherfordium die Alphabete R und F zusammen regiert.
Rutherfordium-Gruppe im Periodensystem
Die Spalten, die nach identischer elektronischer Konfiguration und Valenz der äußeren Hülle ausgerichtet sind, werden als Gruppen in einem Periodensystem bezeichnet. Lassen Sie uns die Gruppe auf Rf überprüfen.
Rutherfordium-Gruppe im Periodensystem ist 4. Die vier Elemente in Gruppe 4 eines Periodensystems sind Titan, Zirkonium, Hafnium und Rutherfordium. Elemente der Gruppe 4 haben 4 Valenzelektronen in ihren Valenzschalen, die an jeder chemischen Reaktion teilnehmen.
Rutherfordium-Periode im Periodensystem
Die horizontal ausgerichteten Zeilen in einem Periodensystem werden als Perioden bezeichnet und es gibt 7 Perioden in einem Periodensystem. Prüfen wir, zu welcher Periode Rf gehört.
Rutherfordium gehört zu 7th Zeitraum. Es ist die letzte Periode im Periodensystem mit der maximalen Anzahl an Elektronen und größer aufgrund seiner vielen Schalen, die die darin enthaltenen Elektronen aufnehmen. Die Größe nimmt zu, wenn wir uns in der Gruppe nach unten bewegen.
Rutherfordium-Block im Periodensystem
Block im Periodensystem gibt den Satz von Elementen an, deren Valenzelektronen in die gleichen äußersten Orbitale entweder s, p oder d eintreten. Prüfen wir, zu welchem Block Rf gehört.
Rutherfordium gehört zum d-Block des Periodensystems. Dies liegt daran, dass es unter die Übergangsmetallreihe fällt, deren letzte Valenzelektronen in das Ad-Orbital gelangen.
Ordnungszahl von Rutherfordium
Die Ordnungszahl eines Elements ist definiert als die Gesamtzahl der vorhandenen positiven Ladungen/Protonen und ist für jedes Element einzigartig. Lassen Sie uns die Ordnungszahl von Rutherfordium überprüfen.
Das Ordnungszahl von Rutherfordium ist 104, was bedeutet, dass es 104 Protonen im Kern von Rf hat. Es ist in aufsteigender Reihenfolge der Protonen im Element angeordnet. Sie wird auch als Massenzahl bezeichnet und kann mit Massenzahl = Protonen + Elektronen in einem neutralen Element berechnet werden.
Rf ist ein neutrales radioaktives Element, dessen Gesamtelektronen gleich der Ordnungszahl sind.
Atomgewicht von Rutherfordium
Das Atomgewicht eines Elements ist die relative durchschnittliche Masse der Atome eines Moleküls, berechnet auf der Grundlage seiner natürlichen Häufigkeit. Nun werden wir im Folgenden mehr im Detail erfahren.
Das atomares Gewicht Rutherfordium ist 267 u. Diese Molekülmasse wird berechnet, indem die Häufigkeit der Isotopenmasse multipliziert und addiert wird.
Atomare Dichte von Rutherfordium
Die Dichte einer Substanz ist definiert als wie dicht alle Ionen oder Atome in einem Molekül eines Kristallgitters zusammengepackt sind. Lassen Sie uns unten im Detail studieren.
Die Dichte von Rutherfordium beträgt 17 g/cm3. Die Stoffdichte wird numerisch als Masse pro Volumen definiert. Rf hat aufgrund seiner größeren Anzahl ungepaarter Elektronen, die einen metallischen Charakter hervorrufen, eine ziemlich hohe Dichte. Die Elektronen interagieren mit nahegelegenen Elektronen, was eine dichtere Natur ergibt.
Rutherfordium-Elektronegativität nach Pauling
Elektronegativität ist definiert als die inhärente Tendenz eines Elements, Elektronen in seiner Nähe zu sich selbst zu ziehen. Lassen Sie uns unten überprüfen.
Rutherfordium Elektronegativität nach Pauling-Skala wird aufgrund seiner kurzen Halbwertszeit noch nicht gefunden. Die Pauling-Skala ist eine Methode zur Bestimmung der Elektronegativität relativ zur Bindungsenergie und kovalenten Bindungen der Atome in einem Molekül.
Rutherfordium-Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt einer Substanz ist die Temperatur, bei der eine feste Phase in eine flüssige Phase übergeht, kurz gesagt, sie befindet sich im Gleichgewicht. Prüfen wir den Schmelzpunkt von Rf.
Der Schmelzpunkt von Rutherfordium liegt bei etwa 2100 0C. Rf gehört zur Übergangsmetallreihe, die eine höhere Anzahl ungepaarter Elektronen in ihren d- und f-Unterschalen aufweist. Größere ungepaarte Elektronen führen zu einer größeren interatomaren Bindung, die zu einer metallischen Bindung führt.
Daher verleiht es Rf einen metallischen Charakter, und Metalle weisen bekanntermaßen einen hohen Schmelz- und Siedepunkt auf, da viele Elektronen vorhanden sind, die sich hin und her bewegen können. Daher hat Rf einen hohen Schmelzpunkt.
Rutherfordium-Siedepunkt
Der Siedepunkt eines Stoffes ist die Temperatur, bei der eine Substanz gerade in den Dampfzustand übergeht. Lassen Sie uns den Siedepunkt von Rutherfordium überprüfen.
Der Siedepunkt von Rutherfordium liegt bei 5500 0C. Der Siedepunkt von Rf ist sehr hoch, da es ein d-Blockelement ist, das zur Übergangsmetallreihe gehört. Das Übergangsmetall hat eine größere Anzahl ungepaarter Elektronen in seinen Unterschalen von d und f, die an der Bildung von interatomaren Bindungen oder Wechselwirkungen teilnehmen können.
Diese Wechselwirkungen führen aufgrund seines Elektronenmeeres zu einem metallischen Charakter. Als solches erzeugt die metallische Bindung einen hohen Siedepunkt für Rf. Bei Siedepunkttemperatur besteht es im Gleichgewicht zwischen flüssiger und dampfförmiger Phase.
Rutherfordium-Van-der-Waals-Radius
Der Van-der-Waals-Radius ist ein Abstand zwischen den Mittelpunkten der Kerne zweier nicht gebundener Atome. Lassen Sie uns unten sehen.
Der Van-der-Waals-Radius von Rutherfordium beträgt 200 pm. 1 Uhr = 10*-12Meter. Van der Waals hängt von den intermolekularen Wechselwirkungskräften zwischen den Partikeln in einem Molekül ab, die eine kurze Reichweite haben. Diese Kraft existiert in nicht gebundenen Molekülen, selbst wenn sie keine kovalenten oder ionischen Bindungen bilden.
Die Einheiten werden durch elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten und hängen von der Größe und Art der Moleküle ab.
Rutherfordium-Ionenradius
Der Ionenradius eines Ions ist der Abstand vom Kern zur äußersten Schale, die Elektronen in einem Kristallgitter enthält. Lassen Sie uns unten den Ionenradius von Rutherfordium bestimmen.
Der Ionenradius von Rutherfordium beträgt weniger als 157 pm. Der Ionenradius eines Ions ist immer kleiner als der kovalente Radius, der auf etwa 157 pm geschätzt wird.
Rutherfordium-Energie der ersten Ionisation
Die erste Ionisierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um das erste Elektron von der äußersten Schale eines Elements in seinem gasförmigen Zustand zu ionisieren. Lassen Sie uns unten mehr im Detail studieren.
Die Energie der ersten Ionisation von Rutherfordium beträgt 581 kJ mol-1 die erforderlich ist, um ein Elektron aus der 6d-Schale von Rf zu entfernen. 7s-Elektronen gehen nicht zuerst verloren, da sie eine niedrigere Energie als 6d haben und daher stabil sind. Die Energiereihenfolge zum Entfernen von Valenzelektronen folgt 6d> 7s> 4f.
Rutherfordium-Energie der zweiten Ionisation
Die zweite Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um das zweite Elektron aus der äußersten Schale eines Atoms zu entfernen. Lassen Sie uns mehr im Detail sehen.
Die zweite Ionisationsenergie von Rutherfordium beträgt 1380 kJ mol-1. Diese Energie ist höher als die erste Ionisierungsenergie, da sie eine größere Energie erfordert, um ein weiteres Elektron von einer bereits vorhandenen negativen Einheit zu entfernen. Das Element muss im gasförmigen Zustand vorliegen, um ionisiert zu werden.
Rutherfordium-Energie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um das dritte Elektron aus der äußersten Schale eines Elements freizusetzen. Lassen Sie uns unten mehr studieren.
Die dritte Ionisationsenergie von Rutherfordium beträgt 2300 kJ mol-1. Die Energie ist höher als die erste oder zweite Ionisationsenergie, da eine höhere Energie erforderlich ist, um ein Elektron aus einer negativ geladenen Umgebung zu entfernen.
Rutherfordium-Elektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration ist eine Darstellung, wie die Elektronen in den jeweiligen Atomorbitalen der Atome angeordnet sind. Lassen Sie uns unten finden.
Die elektronische Konfiguration von Rutherfordium ist [Rn]5f146d27s2. Rn ist die symbolische Bezeichnung von Radon, einem Edelgaselement mit der Rn-Ordnungszahl 86.
Oxidationsstufen von Rutherfordium
Der Oxidationszustand ist die theoretische Ladung, die ein Element durch Gewinnung oder Abgabe von Elektronen zur Bildung chemischer Bindungen erhält. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
Die Oxidationsstufen von Rutherfordium sind +2, +3 und +4. Da Rf ein d-Block-Element ist, kann es aufgrund seiner vielen ungepaarten Elektronen variable Oxidationsstufen aufweisen. Aufgrund der zahlreichen Oxidationsstufen, die es einnimmt, kann es seine Wertigkeit erweitern.
Elektronische Schale aus Rutherfordium
Die elektronische Hülle ist eine Gruppe von Atomorbitalen mit derselben Quantenzahl, die die Gesamtzahl der Elektronen in dieser Hülle darstellt. Lassen Sie uns unten mehr im Detail besprechen.
Das elektronische Schale von Rutherfordium ist 2.8.18.32.32.10.2. Diese Zahlen stellen dar, wie viele Elektronen in jeweils n Schalen untergebracht sind, wobei n=1,2,3,4,5,6,7 Hauptquantenzahlen sind.
Chemische Klassifizierung von Rutherfordium
Die chemische Klassifizierung ist ein Prozess zur Bestimmung eines Elements basierend auf seinen strukturellen, chemischen Eigenschaften wie Reaktivität oder seiner Gefährlichkeit. Lassen Sie uns unten überprüfen.
Rutherfordium ist ein Übergangsmetallelement, das radioaktiv ist und Lebewesen potenziell schaden kann, wenn es über seinen Grenzwert hinaus exponiert wird. Seine Radioaktivitätsvorkehrungen müssen gemessen werden.
Rutherfordium-Isotope
Isotope sind eine Gruppe von Atomen eines Elements, die sich in der Anzahl der Neutronen unterscheiden, was zu derselben Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl führt. Lassen Sie uns unten überprüfen.
Rutherfordium hat keinen Stall Isotope aufgrund seiner kurzen Halbwertszeit und des Fehlens in natürlicher Form. Leichtere Isotope sind weniger stabil wie für wenige Millisekunden (254Rf und 253Rf). Schwerere Isotope wie 261Rf, 265Rf und 263Rf sind einige Minuten lang stabil und 267Es wird festgestellt, dass Rf für 1 Stunde stabil ist.
Rutherfordium CAS-Nummer
Die CAS-Nummer ist eine eindeutige registrierte Nummer, die für jede chemische Substanz spezifisch ist, damit sie leichter identifiziert und erkannt werden kann. Lass uns jetzt
Die CAS-Nummer von Rutherfordium lautet 53850-36-5. Es ist nur für Rf spezifisch.
Rutherfordium ChemSpider-ID
ChemSpider ist eine Datenbank, die es uns ermöglicht, auf physikalische, chemische Eigenschaften eines Moleküls zuzugreifen, indem wir anhand einer freien chemischen Struktur einen eindeutigen Identifikator generieren. Lassen Sie uns unten sehen.
Die ChemSpider-ID von Rutherfordium lautet 11201447. Diese ID ist eindeutig für Rf und nicht für andere Moleküle oder Atome.
Rutherfordium-Zustand bei Raumtemperatur
Ein Zustand ist eine von einem Element angenommene chemische Natur, in der Materie als fest, flüssig oder gasförmig existieren kann. Lassen Sie uns den Zustand von Rutherfordium überprüfen.
Der Rutherfordium-Zustand ist bei Raumtemperatur fest. Aufgrund seiner Schwere und Größe kann es bei STP nur in fester synthetischer Form vorliegen.
Ist Rutherfordium paramagnetisch?
Paramagnetismus ist ein Phänomen, bei dem ein Molekül schwach von einem externen Magnetfeld angezogen wird. Lassen Sie uns unten im Detail studieren.
Rutherfordium ist schwach paramagnetisch. Dies ist auf das Vorhandensein von nur zwei ungepaarten Elektronen in d-Unterschalen zurückzuführen. Alle anderen Valenzelektronen in 7s- und 5f-Schalen sind vollständig gepaart.
Zusammenfassung
Rutherfordium ist ein d-Block-Übergangsmetallelement mit radioaktiver Natur und kann nur künstlich synthetisiert werden. Es liegt in festem Zustand vor.
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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