SbF5-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und detaillierte Fakten

SbF5 ist als Antimonpentaflorid bekannt. Die SbF5-Lewis-Struktur enthält in ihrer Struktur ein Antimon- (Sb) und fünf Fluor- (F) Atome.

Antimon Pentafluorid ist eine ölige Verbindung in flüssiger Form, von viskoser Natur und erscheint farblos. Menschliche Augen und Schleimhäute werden durch seine Dämpfe gereizt. Es ist ziemlich gefährlich in der Natur. SbF5 wirkt ätzend auf verschiedene Metalle und Körpergewebe. SbF5 gilt als sehr gefährliche Verbindung für unser Gewebe, da es bei Verbrennungen bei jeder Person Wundbrand verursachen kann.

Wie zeichnet man eine Lewis-Struktur für SbF5?

Die chemische Formel für Antimonpentafluorid ist SbF5.

Das Molekulargewicht von SbF5 beträgt 216.752 g mol^-1.

Die Molekülgeometrie von SbF5 ist trigonal-bipyramidal.

SbF5₂ hat sp³d Hybridisierung.

SbF5 ist von Natur aus unpolar.

Die SbF5-Lewis-Struktur enthält 5 Fluor- und 1 Antimonatom in ihrer Struktur. Es hat 1 Antimon- und 5 Fluoratome im SbF5 Lewis-Struktur. Es gibt 10 Bindungselektronen und 30 Nichtbindungselektronen im SbF5-Molekül.

Wenn wir Zeichnen Sie die SbF5-Lewis-Struktur, müssen Sie zunächst alle Valenzelektronen notieren, die darauf vorhanden sind. Um das Valenzelektron zu zählen, überprüfen Sie einfach die Positionen der Atome der Gruppe F und Sb im Periodensystem, da Antimon zu 15 gehört^th Gruppe und Fluor gehört zu 17^th Gruppe des Periodensystems. Es gibt also fünf auf Antimon- und sieben auf Fluor-Valenzelektronen.

Also Gesamtvalenzelektronen auf Sb = 5

Gesamtvalenzelektronen auf F = 7

Also Gesamtvalenzelektronen für die SbF5-Lewis-Struktur = 5 (Sb) + 7×5 (F5) = 40

Das am wenigsten elektronegative Atom aus der SbF5-Struktur sollte sich in der zentralen Position in der Struktur befinden, da sie leicht Elektronen mit anderen daran gebundenen Atomen teilen. In der SbF5-Verbindung beträgt die Elektronegativität von Antimon 2.05 und die Elektronegativität von Fluor 3.98. Es scheint also, dass das Elektronegativ von Antimon geringer ist als das von Fluor. Aus diesem Grund wird in der SbF5-Lewis-Struktur die zentrale Position von einem Antimonelement besetzt, das von fünf Fluoratomen bedeckt ist.

SbF5 2 — **SbF5 Lewis-Struktur zeigt Antimon (Sb) an zentraler Position**

Der nächste Punkt ist die Verbindung aller Atome durch Bindung miteinander. Es besteht also die Notwendigkeit, eine Einfachbindung (Sb-F-Bindung) innerhalb von 1 Sb- und 5 F-Elementen zu ziehen, um sie miteinander zu verbinden. Das bedeutet, dass fünf Einfachbindungen gezogen werden sollten, die das zentrale Antimonatom mit fünf Fluoratomen verbinden.

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Führen Sie nun die Berechnung der Valenzelektronen in der SbF5-Lewis-Struktur durch, da sich in einer Einfachbindung zwei Elektronen befinden. Hier werden im SbF1-Molekül fünf Einfachbindungen gebildet. Daher wurden 5 Valenzelektronen verwendet Zeichnen der SbF5-Lewis-Struktur von den insgesamt 40 vorhandenen Valenzelektronen.

Also 40 – 10 = 30 Valenzelektronen

Hier bleiben also dreißig Valenzelektronen zum Binden übrig.

SbF5 3 — **SbF5 Lewis-Struktur Bildung von Einfachbindungen zwischen Antimon und Fluor**

Jetzt müssen wir die Gesamtzahl der Elektronenpaare finden. Es gibt insgesamt 40 Valenzelektronen und es wird durch die Zahl 2 geteilt, um die Gesamtzahl der Elektronenpaare zu erhalten.

Die Formel lautet: Gesamte Elektronenpaare = Gesamtzahl. von Valenzelektronen / 2

Daher ist die Gesamtzahl der Elektronenpaare = 40 ÷ 2 = 20

SbF5 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Oktettregel bedeutet, acht Elektronen im Orbital der äußersten Valenzschale zu haben. Es sollten acht Elektronen am Fluoratom in der äußeren Hülle von SbF5 vorhanden sein Lewis-Struktur. Antimon hat ein erweitertes Oktett in SbF5, ebenso wie 5 Sb-F-Bindungen, dh 10 Elektronen in der äußeren Schale anstelle von 8 Elektronen. Alle verbleibenden Valenzelektronen gehen zum Fluoratom, bis es Elektronen hat, um das Oktett zu vervollständigen.

Somit sind 10 Elektronen an der Bildung von fünf Bindungspaaren mit 5 F-Atomen aus insgesamt 40 Valenzelektronen des SbF5-Moleküls beteiligt. Auch 15 einsame Elektronenpaare von 30 verbleibenden Elektronen werden gleichmäßig innerhalb von 5 Fluoratomen geteilt, was bedeutet, dass pro Fluoratom 3 einsame Elektronenpaare vorhanden sind.

SbF5 4 — **SbF5 lewis Struktur zeigt vollständig Oktett von Fluor und erweitertes Oktett von Antimon**

Punkte im obigen Bild zeigen sechs einsame Elektronenpaare und eine Bindung mit zwei Elektronen, also insgesamt acht Elektronen auf Fluor, bedeutet vollständiges Oktett.

Hier wird also festgestellt, dass die Oktettregel von SbF5 nicht befolgt wird Lewis-Struktur aufgrund des Vorhandenseins von 10 Elektronen am zentralen Sb-Atom mit erweitertem Oktett.

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SbF5 Lewis-Struktur formale Gebühren

Wenn die Atome weniger formal geladen sind, ist das Lewis-Diagramm stabiler. Hier ist eine gegebene Formel zur Bewertung der formalen Ladung von Atomen, die im Lewis-Diagramm vorhanden sind.

Formale Ladung an Atomen= (Valenzelektronen – einsames Elektronenpaar – ½ Bindungselektronen)

Zählen Sie zuerst die formale Ladung an fünf Fluoratomen des SbF5-Moleküls. Fluor hat gleiche freie Elektronenpaare und gebundene Elektronenpaare, also berechnen Sie die formale Ladung eines einzelnen Fluoratoms.

Fluoratom: Valenzelektronen von Fluor = 07

Einsame Elektronenpaare auf Fluor = 06

Fluoratom mit Bindungselektronen = 2 (eine Einfachbindung)

Formale Ladung auf Fluor = (7 – 6 – 2/2) = 0

Es gibt also null formale Ladungen an fünf Fluoratomen.

Antimonatom: Das zentrale Sb-Atom hat das Valenzelektron = 05

Das zentrale Sb-Atom hat einsame Elektronenpaare = 00

Zentrales Sb-Atom hat Bindungselektronen = 10 (fünf Einfachbindungen)

Antimonatom hat Formalladung = (05 – 0 – 10/2) = 0

Also SbF5 Lewis-Struktur hat keine formale Ladung für das zentrale Antimonatom.

SbF5 5 — **formal** Ladungen auf der SbF5-Lewis-Struktur

SbF5-Lewis-Struktur-Einzelpaare

An jedem Fluoratom des SbF5-Moleküls befinden sich sechs einsame Elektronenpaare, da fünf Fluoratome vorhanden sind, also insgesamt 30 einsame Elektronenpaare vorhanden sind.

Ebenso gibt es kein einsames Elektron Paar am zentralen Antimonatom der SbF5-Lewis-Struktur, weil Antimon ein erweitertes Oktett hat, dh 10 Elektronen, die an fünf Einfachbindungen mit F-Atomen beteiligt sind. Daher SbF5 Lewis-Struktur hat (6×5) F + (0) Sb = 30 einsame Elektronenpaare. Daher gibt es auf Sbf5 insgesamt dreißig Einzelpaarelektronen Lewis-Struktur.

SbF5 Lewis-Strukturform

Molekulargeometrie von SbF5 Die Struktur zeigt die trigonal-bipyrimidale Form von SbF5-Lewis Struktur. Gemäß der VSEPR-Theorie haben Bindungspaarelektronen keine Abstoßung, wenn in keiner Struktur einsame Elektronenpaare vorhanden sind. So bildet sich in SbF5 eine trigonal-bipyrimidale Form Lewis-Struktur da sich 5 Sb-F-Bindungen innerhalb der Struktur mit einem Bindungswinkel von 90 Grad darin bilden. AXT₅N₀ist die generische Formel für SbF5 gemäß der VSEPR-Theorie. Daher gibt es fünf Elektronendichteabschnitte von fünf Bindungspaaren und keine freien Elektronenpaare. SbF5 kann nur unter Zylinder geliefert werden. Wenn es länger Hitze ausgesetzt ist, kann es Zylinder und Rakete gewaltsam zerbrechen lassen.

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SbF5-Hybridisierung

Hybridisierung von SbF5-Lewis-Strukturen kann durch die sterische Zahl seines zentralen Antimonatoms zugeordnet werden.

Die Addition aller gebundenen Atome, die mit dem mittleren (zentralen) Atom und seinem einsamen Elektronenpaar verbunden sind, wird als sterische Zahl bezeichnet.

Sterische Zahl von SbF5 = (Gesamtzahl der gebundenen Atome, die mit dem freien Elektronenpaar des Antimons fixiert sind)

SbF5 Lewis-Struktur zeigt, dass Antimon und fünf Fluoratome, die durch Bindung miteinander verbunden sind, keine einsamen Elektronenpaare aufweisen.

Also, SbF5 sterische Zahl = 5 + 0 = 5

SbF5 Lewis-Struktur hat einen berechneten Wert der sterischen Zahl von 5, was eine sp3d-Hybridisierung des Sb-Atoms im SbF5-Molekül zeigt.

SbF5 Lewis-Strukturresonanz

SbF5 Lewis-Struktur kann keine Art von Resonanz zeigen, die Resonanzstruktur von SbF5 ist nicht möglich, da es keine formale Ladung auf der SbF5-Molekülstruktur gibt. Sogar das SbF5 hat nur Einfachbindungen in seiner Struktur, es gibt keine Mehrfachbindungen wie Dreifachbindung oder Doppelbindung. SbF5 hat fünf einfache kovalente Bindungen, die an fünf Fluoratome gebunden sind, und sogar das Antimonatom hat ein verlängertes Oktett. Aus all den oben genannten Gründen gehen wir davon aus, dass SbF5 von Natur aus ein stabiles Molekül ist und keine Hybridstruktur bilden kann.

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Dr. Shruti Ramteke

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