SBH3 Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und detaillierte Fakten

In diesem Artikel untersuchen wir die sbh3-Lewis-Struktur, Form, formale Ladung und ihre Hybridisierung.

SbH3 hat drei Einfachbindungen zwischen dem Antimonatom und jedem Wasserstoffatom in seiner Lewis-Struktur. Das Antimonatom (Sb) befindet sich in der Mitte, umgeben von drei Wasserstoffatomen (H). Das Antimonatom hat ein Elektronenpaar.

SbH3 ist ein farbloses, brennbares Gas, das nach faulen Eiern riecht. Es ist ein äußerst gefährliches schweres Antimon-Gegenstück zu Ammoniak. Denn SbH3 extrem instabil ist, wird es selten außerhalb von Labors gefunden.

1. Wie man eine Lewis-Struktur für SbH zeichnet3?

Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SbH3 wie folgt:

Schritt 1: Bestimmen Sie, wie viele Valenzelektronen es insgesamt gibt

Zu Zeichnen Sie die Lewis-Struktur von SbH3 müssen Sie zuerst herausfinden, wie viele Valenzelektronen sich im Molekül befinden.

Valenzelektronenrechnungen in SbH3:

Antimon ist ein Element des Periodensystems der Gruppe 15. Folglich hat Antimon 5 Valenzelektronen.

Im Periodensystem gehört Wasserstoff zur Gruppe 1.

Folglich ist das Valenzelektron im Wasserstoff 1.

In der SbH3 Molekül ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen 5 + 1(3) = 8.

Schritt 2: Wählen Sie das mittlere Atom aus und lassen Sie H immer außerhalb

Platzieren Sie bei der Wahl des Mittelatoms immer das am wenigsten elektronegative Atom in der Mitte.

Der Wasserstoff in der SbH3 Molekül ist weniger elektronegativ als Antimon. Allerdings müssen wir Wasserstoff aufgrund gesetzlicher Vorgaben im Freien vorhalten. Als Ergebnis sollte Antimon in der Mitte positioniert sein, umgeben von den verbleibenden drei Wasserstoffatomen.

Schritt 3: Platzieren Sie die beiden Elektronen zwischen den Atomen, um die chemische Bindung zu veranschaulichen

Platzieren Sie zwei Elektronen zwischen jedem Antimonatom und jedem Wasserstoffatom, um eine chemische Bindung zu zeigen.

Schritt 4: Vervollständigen Sie das Oktett für jedes Atom

Jedes Wasserstoff- und Antimonatom sollte acht Elektronen um sich herum haben. Folglich muss die Konstruktion stabil sein.

Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur, indem Sie die formale Ladung an jedem Atom berechnen

Die Formel zur Berechnung der Formalgebühr lautet wie folgt:

Formelle Ladung = Valenzelektronen – Nichtbindende Elektronen – (Bindungselektronen)/2

Antimon enthält fünf Valenzelektronen, zwei nichtbindende Elektronen und sechs bindende Elektronen

Wasserstoff enthält ein Valenzelektron, null nichtbindende Elektronen und zwei bindende Elektronen.

Die formale Ladung auf Antimon ist Null.

Die Formalladung von Wasserstoff ist Null.

sbh3 Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von Stibine

2. SbH3 Form der Lewis-Struktur:

Um die Form herauszufinden, betrachten Sie nur die Bindung Elektronenpaare, aber für die Geometrie müssen neben Bindungspaaren auch einzelne Elektronenpaare berücksichtigt werden. Die Form des SbH3-Moleküls ist trigonal-pyramidal.

Stib
Form von SbH3 Molekül aus wikipedia

3. SbH3 Lewis-Struktur-Formalladungen:

Die Formel zur Berechnung der Formalgebühr lautet wie folgt:

Formelle Ladung = Valenzelektronen – Nichtbindende Elektronen – (Bindungselektronen)/2

Antimon enthält fünf Valenzelektronen, zwei nichtbindende Elektronen und sechs bindende Elektronen

Wasserstoff enthält ein Valenzelektron, null nichtbindende Elektronen und zwei bindende Elektronen.

Die formale Ladung auf Antimon ist Null.

Die Formalladung von Wasserstoff ist Null.

4. SbH3 Freie Paare der Lewis-Struktur:

In SbH3 Lewis-Struktur, Antimon hat 5 Valenzelektronen und jeder Wasserstoff hat ein Valenzelektron. Das Zentralatom Antimon hat ein einsames Elektronenpaar.

5. SbH3 Hybridisierung:

Die Hybridisierung von SbH3 Molekül ist sp3.

6. SbH3 Lewis-Struktur-Oktettregel:

Die Oktettregel besagt, dass Atome Elektronen gewinnen, verlieren oder teilen, um eine stabile Elektronenkonfiguration mit acht Valenzelektronen aufzubauen, während sie Verbindungen herstellen. In dem Lewis-Struktur von SbH3 haben alle Atome ihre Oktettzahl an Elektronen erreicht.

Fazit:

In dem obigen Artikel haben wir darüber studiert Lewis-Struktur des Stibine-Moleküls und seiner Form, Hybridisierung, freie Elektronenpaare, Oktettregel, formale Ladungsberechnung.

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