SBr6-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paar und detaillierte Fakten

In diesem Artikel werden wir die SBr6-Lewis-Struktur und verschiedene Fakten darüber analysieren.

SBr6 oder Schwefelbromid ist eine anorganische Verbindung, die sich durch kovalente Bindung bildet. Die Bindung in Schwefelbromid kann also durch das Konzept von erklärt werden Lewis-Punktstruktur. Daher werden wir in den folgenden Abschnitten die SBr6-Lewis-Struktur im Detail und verschiedene damit verbundene Fakten untersuchen.

Einige Fakten über SBr6

Das beobachtete Molekulargewicht von Schwefelbromid oder Schwefelhexabromid beträgt etwa 511.5 g.

Es ist eine der Verbindungen des Schwefels. Wir wissen, dass Schwefel keine Eigenschaften hat Geruch und gilt als sehr schlechter Strom- und Wärmeleiter. Es kann in 3 allotropen Formen existieren, nämlich rhombischer Schwefel, monoklonaler Schwefel und plastischer Schwefel. Die Schmelzpunkte der Allotrope betragen 112 Grad Celsius bzw. 119 Grad Celsius und es gibt keinen beobachteten scharfen Schmelzpunkt für Plastikschwefel.

Seine Verbindungen würden also auch etwas ähnliche Eigenschaften aufweisen.

Wie zeichnet man eine Lewis-Struktur für SBr6?

Wir müssen kennen die Anzahl der Valenzelektronen um die Struktur zu zeichnen. Also die Zahl der Valenzelektronen im Schwefelhexabromid: Laut Formel sind in der Struktur ein Schwefelatom und sechs Bromatome vorhanden. 

Die Anzahl der Valenzelektronen in Schwefel beträgt 6 und in Brom 7 (da das Molekül sechs Bromatome enthält, beträgt die Anzahl der Valenzelektronen 7 × 6 = 42 Elektronen). Die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Molekül beträgt also 6 + 42 = 48 Elektronen. Jetzt müssen wir das Atom identifizieren, das in der Mitte platziert werden muss, also ist das zentrale Atom dasjenige mit der geringsten Elektronegativität.

In diesem Molekül ist Schwefel das zentrale Atom, und die restlichen (Brom-) Atome sind die umgebenden. Wie wir sehen können, repräsentieren die Punkte um die Atome die Anzahl der Valenzelektronen.

Die Punkte werden also so platziert, dass sie der Wertigkeit der Bindungsatome genügen. Somit tragen Fluor und Antimon in jeder Bindung jeweils ein Elektron bei und befriedigen somit ihre gegenseitige Wertigkeit. Da nur ein Elektronenpaar an der Bindungsbildung beteiligt ist, handelt es sich bei der resultierenden Bindung um eine Einfachbindung. Wir können sehen, dass es bei den Schwefelatomen mehr Elektronen gibt, weil es eine Ausnahme ist.

SBr6 Lewis Strukturform

Unter Berücksichtigung des SBr6 Lewis-Struktur Form hat es eine oktaedrische Form.

Wie können wir also sagen oder schlussfolgern, dass es eine oktaedrische Form hat? In einer oktaedrischen Geometrie befindet sich ein Atom im Zentrum und sechs weitere Atome sind daran befestigt. Der beobachtete Bindungswinkel bei dieser Art von Geometrie beträgt etwa 90 Grad. Dieses oktaedrische Geometriekonzept wurde von Sir Alfred W. entwickelt. Wir können also sagen, dass die Koordinationszahl des Zentralatoms 6 ist.

Formelle Ladung der SBr6-Lewis-Struktur

Eine formale Ladung an einem Atom ist die Differenz zwischen der Anzahl der Valenzelektronen (einschließlich jedes Atoms) und der zugehörigen Anzahl an Elektronen. Es wird durch formale Ladung angenommen, dass alle Elektronen, die geteilt werden, gleichmäßig zwischen zwei Bindungsatomen geteilt werden. Die formelle Gebühr wird anhand der folgenden Formel berechnet:

Wobei der Begriff V die Anzahl der Valenzelektronen bedeutet, die vom Atom beigetragen werden (als wären sie von einem Molekül isoliert).

Der Begriff N bedeutet die Anzahl der ungebundenen (Valenzelektronen) an einem Atom, das als Molekül betrachtet wird.

Der Begriff B bedeutet die Gesamtzahl der Elektronen, die durch Bindungen mit den anderen Atomen im Molekül geteilt werden.

Betrachtet man also das Molekül von SBr6, so ist die formale Ladung des gesamten Moleküls null.

Freie Elektronenpaare der SBr6-Lewis-Struktur

Ein einsames Paar bedeutet ein Paar von Valenzelektronen, die während des Bindungsprozesses nicht geteilt werden.

Sie sollen in der äußersten (Elektronen-)Schale der Atome zu finden sein. Wir können sagen, dass die Anzahl der freien Elektronenpaare um ein beliebiges Atom, wenn sie zur Anzahl der an der Bindung beteiligten Elektronen addiert werden, gleich der Anzahl der Valenzelektronen im Atom ist. Das Konzept des freien Elektronenpaars ist VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion Theory). Beim Molekül von SBr6 ist kein einsames Paar vorhanden.

SBr6-Hybridisierung

Hybridisierung ist das Konzept/der Prozess des Mischens der Atomorbitale, um neue Orbitale (Hybride) zu bilden, die eine sehr unterschiedliche Form und Energie haben.

(Hybride Orbitalbildung ist möglich, wenn die Atomorbitale vergleichbare Energien haben). Diese gebildeten (hybriden) Orbitale können verwendet werden, um Eigenschaften wie Atombindung und Geometrie (molekular) zu erklären. Die Hybridisierung im SBr6-Molekül ist sp3d2. Im Grundzustand befinden sich zwei Elektronen in den 3s-Orbitalen und drei Elektronen in den 3p-Orbitalen. Und dann entstehen die neuen Hybridorbitale mit sechs Bromatomen.

Resonanz der SBr6-Lewis-Struktur

Oktettregel der SBr6-Lewis-Struktur

Nach der Oktettregel möchte ein Atom ein vollständig gefülltes Oktett erhalten. Das bedeutet, dass in der äußersten Schale insgesamt 8 Elektronen vorhanden sein sollten. Aus diesem Grund bildet Schwefel Einfachbindungen, indem er jeweils ein Elektronenpaar mit 6 Bromatomen teilt. Aber wir können sehen, dass es mehr Elektronen mit Schwefel gibt, was darauf hindeutet, dass diese Verbindung eine Ausnahme darstellt.

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