Die Valenzelektronen von Molekülen, die durch Linien (Einfachbindungen) und Punkte (Elektronen) dargestellt werden, sind als Lewis-Strukturen bekannt. Lassen Sie uns die Struktur von SCN-Lewis diskutieren.
Die SCN-Lewis-Struktur enthält 1 S-Atom, 1 C-Atom und 1 N-Atom. Es ist ein dreiatomiges Anion. Es hat eine negative Ladung aufgrund der Aufnahme von Elektronen. Das Kohlenstoffatom ist ein Zentralatom, da es am wenigsten elektronegativ ist als Schwefel- und Stickstoffatome. SCN- mit Doppelbindungen ist eine stabilere Struktur.
SCN- (Thiocyanation) weist Einfachbindungen innerhalb von S- und C-Atomen (SC) und auch innerhalb von C- und N-Atomen (CN) auf, die mit einer Linie dargestellt sind. Zusätzliche nicht geteilte Elektronen werden an gebundenen äußeren S- und N-Atomen platziert. Lassen Sie uns die einsamen Paare, Bindungswinkel-Hybridisierung, Form und einiges mehr besprechen Eigenschaften der SCN-Lewis-Struktur.
Wie zeichnet man die Struktur von SCN-Lewis?
Sehen Sie sich die folgenden detaillierten Schritte an, um die SCN-Lewis-Struktur zu zeichnen.
Valenzelektronen und Bindung:
Summieren Sie alle verfügbaren Valenzelektronen an jedem S-, C- und N-Atom von SCN- Lewis-Struktur zu wissen die gesamten Valenzelektronen darauf. Machen Sie Einfachbindungen innerhalb aller drei S-, C- und N-Atome, die mit Linien dargestellt sind.
Einsame Elektronenpaare und Oktettregel:
Ungeteilte Elektronen mit zusätzlicher Valenz werden als einsame Elektronenpaare auf gebundene Schwefel- und Stickstoffatome aufgebracht und gezählt. Wenden Sie später die Oktettregel auf jedes S-, C- und N-Atom an, um dessen Oktett zu vermerken, dass sie vollständige oder unvollständige Oktetts haben.
Formladung und Form von SCN-:
Berechnen Sie die auf SCN- gebildete Formalladung Lewis-Struktur mit Hilfe der angegebenen Formel. Erkennen Sie später die Hybridisierung, Form und den Bindungswinkel des SCN-Ions.
SCN-Valenzelektronen
Die Elektronen, die auf dem äußersten Orbital oder der äußersten Schale eines Elements/Moleküls vorhanden sind, werden als Valenzelektronen bezeichnet. Unten finden Sie einige kurze Diskussionen über SCN-Valenzelektronen.
Die SCN-Lewis-Struktur enthält insgesamt 16 Valenzelektronen. Das S-Atom hat 6 Valenzelektronen, da es von den 16 istth Gruppe. Das C-Atom hat 4 Valenzelektronen, da es aus der 14. Gruppe des Periodensystems stammt. Das N-Atom hat aufgrund seiner 5 15 Valenzelektronenth Gruppe des Periodensystems.
Die Berechnung für die Valenzelektronen der SCN-Lewis-Struktur ist unten angegeben.
- Summe der Valenzelektronen der S-, C- und N-Atome = 6 + 4 + 5 = 15
- Hinzufügung von 1 Elektron aufgrund von -1 Ladung auf SCN- = 15 + 1 = 16
- SCN- hat insgesamt 16 Valenzelektronen.
- Um die Gesamtzahl der Elektronenpaare auf SCN zu kennen, teilen Sie die Valenzelektronen durch 2 = 16 / 2 = 8
- Somit hat die SCN-Lewis-Struktur insgesamt 16 Valenzelektronen und 8 Elektronenpaare.
Einzelpaare der SCN-Lewis-Struktur
Zusätzliche verbleibende, nicht geteilte oder nicht bindende Elektronen, die im Molekül vorhanden sind, werden als einsame Elektronenpaare bezeichnet. Hier ist eine Diskussion über die SCN-Lewis-Struktur ist unten angegeben.
Die SCN-Lewis-Struktur enthält 6 freie Elektronenpaare. Es hat insgesamt 16 Valenzelektronen. Davon sind 4 Valenzelektronen Bindungspaarelektronen, da sie 2 kovalente S – C und C – N Bindungen bilden. Die verbleibenden zusätzlichen 12 ungeteilten Valenzelektronen werden über den äußeren gebundenen S- und N-Atomen platziert.
Alle 12 freien Valenzelektronen werden auf S- und N-Atome gelegt. Jedes S- und N-Atom hat 6 nicht bindende Elektronen. Somit werden diese 6 nicht bindenden Elektronen gepaart und zu 3 einsamen Elektronenpaaren. Daher enthält jedes S- und N-Atom 3 freie Elektronenpaare und insgesamt 6 freie Elektronenpaare.
SCN-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Das Vorhandensein von 8 Elektronen in der äußeren Hülle von Atomen, also ein vollständiges oder unvollständiges Oktett, wird als Oktettregel bezeichnet. Lassen Sie uns über SCN sprechen Oktettregel.
SCN- Lewis-Struktur zeigt vollständig Oktetts von sowohl äußeren S- als auch N-Atomen. Vielmehr hat das zentrale C-Atom ein unvollständiges Oktett. Das zentrale C-Atom enthält nur 4 Bindungselektronen, die zwei S – C- und C – N-Bindungen bilden. Da das Kohlenstoffatom keine 8 Elektronen enthält, hat es ein unvollständiges Oktett.
Schwefel- und Stickstoffatome enthalten 6 nicht bindende Elektronen und 2 bindende Elektronen. Somit beschäftigten beide bindenden S- und N-Atome 8 Elektronen (6 NBE + 2 BE = 8 E.) um sich herum und hatten vollständige Oktetts.
Formale Ladung der SCN-Lewis-Struktur
Die Stabilität eines Moleküls wird durch seine darin vorhandene positive oder negative Formalladung bestimmt. Lassen Sie uns den kurzen rechnerischen Teil der SCN-Lewis-Struktur unten diskutieren.
Die formale Ladung der SCN-Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)
Die Erläuterung der Berechnung der formalen Ladung der SCN-Lewis-Struktur ist unter der Tabelle angegeben.
| Atome mit SCN-Lewis-Struktur | Valenzelektronen auf S, C und N | Nicht bindende Elektronen auf S, C und N | Bindungselektronen an S, C und N | Die formelle Ladung auf S, C und N |
| Schwefel (S) Atom | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1 |
| Kohlenstoffatom (C). | 04 | 00 | 04 | ( 4 – 0 – 4 / 2 ) = + 2 |
| Stickstoff (N) Atom | 05 | 06 | 02 | ( 5 – 6 – 2 / 2 ) = – 2 |
SCN-Lewis-Struktur-Resonanz
Die zwei oder mehr Formen von Strukturen, die aufgrund der Bewegung von Elektronen in demselben Molekül gebildet werden, sind Resonanzstrukturen. Lassen Sie uns kurz die SCN-Resonanzstruktur diskutieren.
Die SCN-Lewis-Struktur hat 2 Resonanzstrukturen. Elektronen werden innerhalb von SCN- bewegt, um Mehrfachbindungen zu bilden. So wird die formale Ladung auf dem SCN-Ion reduziert, um eine stabile Lewis-Struktur zu bilden. Die zweite Resonanzstruktur ist die am stabilsten, da die -1-Ladung an einem elektronegativeren N-Atom vorhanden ist.
Die SCN-Resonanzstrukturen sind in der nachstehenden Tabelle beschrieben.
| Resonanzstrukturen | Formelle Gebühren | Bindung | Stabilität | Bewegung von Elektronen |
| Lewis-Struktur | S = – 1, C = + 2, N = – 2 | S – C (Einfachbindung), C – N (Einfachbindung) | Nicht stabil | Keine Elektronenbewegung |
| Resonanzstruktur 1 | S = – 1, C = 0, N = 0 | S – C (Einfachbindung), C ≡ N (Dreifachbindung) | Nicht stabil | 2 Elektronenpaare bewegen sich von N, um eine Dreifachbindung zu bilden |
| Resonanzstruktur 2 | S = 0, C = 0, N = – 1 | S = C (Doppelbindung), C = N (Doppelbindung) | Stabil | 1 – 1 Elektronenpaar bewegt sich von S und N, um Doppelbindungen zu bilden |
SCN-Lewis-Strukturform
Die Atomanordnung mit ihrem Winkel und ihrer Bindung in jedem Molekül bestimmt seine Molekülform. Hier diskutieren wir unten über SCN-Shape.
Die SCN-Lewis-Struktur hat eine lineare Form. Es enthält 1 zentrales C-Atom und zwei gebundene Atome, dh S- und N-Atome. Das zentrale C-Atom hat keine einsamen Elektronenpaare, daher gibt es keine Abstoßung innerhalb des Moleküls. Daher hat es gemäß der VSEPR-Theorie eine generische AX2-Formel und eine lineare Geometrie und Form.
SCN-Hybridisierung
Das Überlappen oder Mischen von Atomorbitalen, um neue Hybridorbitale mit gleicher Energie zu bilden, wird als Hybridisierung bezeichnet. Unten ist eine kurze Diskussion über die SCN-Hybridisierung.
Die SCN-Lewis-Struktur hat ein sp-hybridisiertes zentrales Kohlenstoffatom. Das zentrale Kohlenstoffatom des SCN-Ions hat die sterische Zahl 2. Sie wird berechnet als sterische Zahl = Bindungsatome an C-Atom + freie Elektronenpaare am C-Atom. Daher ist die sterische Zahl von C auf SCN- 2 + 0 = 2.
Die VSEPR-Theorie besagt, dass das Molekül mit 2 sterischen Zahlen eine 'sp'-Hybridisierung hat. Somit hat es im SCN-Ion eine Mischung und Umformung des 1'- und 1'p'-Orbitals eines Kohlenstoffatoms und bildet neue 'sp'-Hybridorbitale mit derselben Energie.
SCN-Bindungswinkel
Der Winkel zwischen zwei unmittelbaren Bindungen innerhalb der Moleküle wird als Bindungswinkel bezeichnet. Werfen Sie einen kurzen Blick auf den SCN-Ionenbindungswinkel unten.
Die SCN-Lewis-Struktur hat eine 1800 Bindungswinkel. SCN- ist ein dreiatomiges Ion, das linear aus drei Atomen besteht. Alle S-, C- und N-Atome liegen in derselben Ebene. Es gibt kein freies Elektronenpaar am zentralen C-Atom und keine Abstoßung. Alle Atome befinden sich also in geraden Linien, bilden eine lineare Form und haben einen SCN 1800 Winkel.
Ist SCN-polar oder unpolar?
Die Polarität hängt von der Elektronegativität ab, gleiche – ungleiche Elektronenverteilung, Netto- oder Null-Dipole auf Molekülen usw. Lassen Sie uns unten die Polarität von SCN- sehen. Lewis-Struktur.
Die SCN-Lewis-Struktur ist ein polares Molekül. Es hat einen großen Elektronegativitätsunterschied zwischen allen S-, C- und N-Atomen. Zentrale C- und äußere S-Atome haben 0.03 und C- und N-Atome haben 0.49 Elektronegativitätsdifferenzwert. Aufgrund dieser großen Elektronegativitätsdifferenz hat es ein Netto-Dipolmoment.
Warum und wie ist SCN- polar?
SCN- ist ein polares Anion, weil es ein elektronegativeres N-Atom hat, das eine Elektronenwolke an sich zieht. Außerdem hat es eine Dreifachbindung zwischen C- und N-Atomen, sodass die Elektronen nicht gleichmäßig geteilt werden. Dadurch entstehen innerhalb des Moleküls Dipole.
Somit entwickelt sich eine teilweise positive Ladung auf dem C und eine teilweise negative Ladung entwickelt sich auf dem N-Atom des SCN-Ions. Außerdem hat es aufgrund seiner linearen Form und des Vorhandenseins von zwei verschiedenen Bindungsatomen mit ungleicher Elektronenverteilung eine asymmetrische Anordnung von Atomen.
Ist SCN-ionisch oder kovalent?
Kovalente Verbindungen sind solche, die aus kovalenten Bindungen mit anderen in ihnen vorhandenen kleinen Molekülgruppen bestehen. Lassen Sie uns unten sehen, dass SCN- ein ionisches oder kovalentes Ion ist.
SCN- ist von Natur aus ionisch und nicht kovalent. Weil SCN- ein Anion ist, auf dem -1 negative Formalladung vorhanden ist. Die stabile Form des SCN-Ions enthält keine kovalenten Einfachbindungen, da es zwei S=C- und C=N-Doppelbindungen hat. Es ist eine konjugierte Base, die aus HSCN (Thiocyansäure) gebildet wird.
Warum und wieso ist SCN- ionisch?
Das SCN-Ion ist ein Anion, weil es die Fähigkeit besitzt, ein Elektron aufzunehmen. Die Summe der Valenzelektronen von S-, C- und N-Atomen beträgt im Grunde 15, aber 1 Elektron wird hinzugefügt. Dies erzeugt eine negative Ladung auf dem SCN- Molekül, das es zu einem Anion macht. Daher zeigt es seine ionische Natur.
Ist SCN- ein mehrzähniger Ligand?
Mehrzähnige Liganden sind Liganden, die zwei oder mehr zwei Donoratome in ihrem Molekül enthalten. Hier diskutieren wir, ob SCN- ein mehrzähniger Ligand ist oder nicht.
SCN– ist ein zweizähniger Ligand und kein mehrzähniger. Weil es zwei verschiedene Donorstellen S- und N-Atome hat. Es kann seine Elektronen in Komplexen entweder durch S oder durch N nur auf einmal an das zentrale Metallatom abgeben. Es kann nicht gleichzeitig koordinative Bindungen mit einem zentralen Metallatom eingehen.
Fazit:
Die SCN-Lewis-Struktur enthält 16 Valenzelektronen und 6 freie Elektronenpaare. Es hat eine formale Ladung von -1 auf S, +2 auf C und -2 auf N-Atomen. Es hat vollständige Oktetts von S- und N-Atomen, während das zentrale C-Atom ein unvollständiges Oktett hat. Es hat eine lineare Form, 'sp' hybridisiert mit einem Bindungswinkel von 1800. Es ist ein ionisches Molekül, polarer Natur und ein zweizähniger Ligand.
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