Seaborgium ist ein chemisch erzeugtes radioaktives Element, dessen Aussehen unbekannt ist. Lassen Sie uns einige Fakten über Seaborgium im Detail besprechen.
Seaborgium (Sg) ist eines der Transurane. Durch die Verschmelzung leichterer Elemente mit schwereren in Teilchenbeschleunigern entstehen schwere Kernelemente von Seaborgium. Die Seaborgium-Atome werden erzeugt, thermalisiert und dann mit an umgesetzt O2/HCl Lösung.
Lassen Sie uns die chemischen Eigenschaften von Seaborgium diskutieren, das das Atomsymbol enthält, elektronische Konfiguration, allotrope Formen, Ionisationsenergie und Isotope im Detail.
Seaborgium-Symbol
Ein einzelnes oder zweistelliges Atomsymbol wird verwendet, um ein Atom darzustellen. Lassen Sie uns das Atomsymbol von Seaborgium besprechen.
Das Atomsymbol von Seaborgium ist „Sg“ im Periodensystem.
Seaborgium-Gruppe im Periodensystem
Die Gruppe ist eine Spalte der chemischen Elemente im Periodensystem. Lassen Sie uns untersuchen, zu welcher Gruppe Seaborgium im Periodensystem gehört.
Seaborgium (Sg) gehört zur Gruppe VIb oder 6th des Periodensystems.
Seaborgium-Periode im Periodensystem
Die Position und Eigenschaften eines Elements werden durch Punkte bestimmt, die horizontale Reihen sind. Untersuchen wir die Seaborgium-Periode im Periodensystem.
Seaborgium kommt im 7th Zeitraum des Periodensystems.
Seaborgium-Block im Periodensystem
Als Block wird ein Element mit den gleichen physikalischen und chemischen Eigenschaften gewählt. Lassen Sie uns den Block von Seaborgium überprüfen.
Seaborgium ist ein D-Block-Element und ist bekannt als ein Transactinid-Element.
Ordnungszahl von Seaborgium
Die Gesamtzahl der Protonen im Kern einer Substanz wird als Ordnungszahl bezeichnet. Schauen wir uns die Ordnungszahl von Seaborgium an.
Seaborgium hat die Ordnungszahl 106 und ist ein künstliches Element. Darin befinden sich 106 Protonen und 106 Elektronen.
Atomgewicht von Seaborgium
Die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements, wie sie in der Natur vorkommen, wird in atomaren Masseneinheiten ausgedrückt. Lassen Sie uns das Atomgewicht von Seaborgium überprüfen.
Seaborgium hat ein Atomgewicht von 262.94 g.mol-1.
Elektronegativität von Seaborgium nach Pauling
Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen, wenn es sich mit einem elektronegativeren Atom verbindet, wird als EN bezeichnet. Prüfen wir den elektronegativen Wert für Seaborgium.
Der Elektronegativitätswert von Seaborgium ist ähnlich dem der 6. Gruppe. Es kann mit anderen 6 verglichen werdenth Gruppenelemente auf der Pauling-Skala.
Atomare Dichte von Seaborgium
Die Menge an Atomen oder Nukliden in einem Molekül pro Volumeneinheit wird als Atomdichte bezeichnet. Lassen Sie uns die Atomdichte von Seaborgium überprüfen.
Seaborgium sollte eine Dichte von etwa 35.0 g/cm haben3. Berechnungen (2011-13) ergaben jedoch einen etwas niedrigeren Wert von 23-24 g/cm3. Seaborgium hat eine flächenzentrierte kubische Kristallstruktur.
Seaborgium Vanderwaals-Radius
Die Vanderwaals-Radien werden aus den Kontaktlängen nicht bindender Atome in benachbarten Molekülen oder Atomen berechnet. Schauen wir uns den Vanderwaals-Radius von Seaborgium an.
Seaborgium hat einen Vanderwaals-Radius von 200 Uhr. Es hat eine empirische atomare Reichweite von 132 pm (1 pm = 1 * 10-12 m).
Seaborgium-Isotope
Isotope können anhand ihrer Massenzahl voneinander unterschieden werden. Lassen Sie uns bestimmen Isotope von Seaborgium.
Seaborgium hat 12 bekannte Radioisotope(SG-258 bis Sg-271) mit zwei anerkannten Isomeren (Sg-261m und Sg-269). Sg-269 hat die längste Halbwertszeit aller Isotope und dauert 14 Minuten. Hier ist eine Liste der häufigsten Seaborgium-Isotope:
| Isotope von Seeborgium | Atom- Anzahl | Atom- Masse | Halbwertszeit | Zerfall Modus | Tochter Isotop |
| 265Sg | 106 | 264.11893 | 8.9 s | α | 261Rf |
| 265mSg | 106 | 265.12109 | 16.2 s | α | 261mRf |
| 267Sg | 106 | 267.12436 | 1.4 min | 17 % a 83 % *SF | 263Rf |
| 269Sg | 106 | 269.12863 | 14 min | α | 265Rf |
| 271Sg | 106 | 271.13393 | 1.6 min | 67 % a 33 % *SF | 267Rf |
Elektronische Hülle aus Seaborgium
In jeder der elektronischen Schalen, die den Kern umgeben, befindet sich eine bestimmte Anzahl von Elektronen. Lassen Sie uns die elektronische Hülle von Seaborgium überprüfen.
Die elektronische Schalenstruktur von Seaborgium ist 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 um einen Kern, der das s-, p-, d- bzw. f-Orbital hat.
Elektronenkonfigurationen von Seaborgium
Wie die Elektronen eines Elements innerhalb seiner Orbitale verteilt sind, wird als seine Elektronenkonfiguration bezeichnet. Betrachten wir die Elektronenkonfigurationen von Seaborgium.
Die Elektronenkonfiguration von Seaborgium ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s2 4f14 6p6 5f14 6d4 7s2 oder [Rn]7s25f146d4.
Seaborgium-Energie der ersten Ionisation
Die 1st IE ist die Energiemenge, die benötigt wird, um die Elektronen der äußeren Schale aus dem endgültigen Orbital zu vertreiben. Lassen Sie uns die erste Ionisationsenergie von Seaborgium untersuchen.
Seaborgium benötigte 757 kJ/mol Energie, um die ersten Elektronen aus 6d zu entfernen ([Rn]7s25f146d4; Sg→Sg+) Orbitale oder von der letzten Unterschale des Elements.
Seaborgium-Energie der zweiten Ionisation
Die Kraft, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron aus einer Substanz mit einer Ladung von +1 freizusetzen, ist als das zweite IE bekannt. Lassen Sie uns die 2 von Seaborgium bestimmennd Ionisationsenergie.
Seaborgium hat eine zweite Ionisationsenergie von 1733 kJ/mol. Das 6d-Orbital in seiner elektronischen Struktur kann reduziert werden, indem ein Elektron von 6d entfernt wird ([Rn]7s25f146d3; Sg+→Sg2+) Orbitale.
Seaborgium-Energie der dritten Ionisation
Die Entfernung von 2 Elektronen aus der äußersten Schale eines Atomorbitals mit einer Ladung von +2 ergibt eine 3. IE. Bestimmen wir die 3. Ionisationsenergie von Seaborgium.
Die dritte Ionisationsenergie von Seaborgium beträgt 2484 kJ/mol. Diese Energie wird benötigt, um das dritte Elektron aus den äußersten 7er ([Rn] 5f146d37s1; Sg2+→Sg4+) Orbitale.
Oxidationsstufen von Seaborgium
Atome in chemischen Komplexen können je nach Oxidationszustand unterschiedlich stark oxidiert werden. Lassen Sie uns Seaborgium untersuchen Oxidationszustände.
Seaborgium kann in Oxidationsstufen einschließlich 0, +3, +4, +5, +6 gefunden werden. Es wird vorhergesagt, dass Seaborgium in der siebten Periode seine 6d-Elektronen vor seinen 7s-Elektronen verliert. Die Tabelle bezüglich der Stabilität der Oxidationsstufe ist unten dargestellt:
| Oxidation Staaten | Stabilität | Eine Phase der das Element |
| +6 | Am stabilsten | Gasförmig u Wässrig |
| +5 & +4 | Weniger stabil | Gasförmig u Wässrig |
| +3 | Am wenigsten stabil | Beide |
CAS-Nummer von Seaborgium
Die CAS-Nummer ist eine weltweit vergebene unverwechselbare Identitätsnummer und eine besondere Variante der Nummer. Lassen Sie uns die CAS-Nummer von Seaborgium überprüfen.
Die CAS-Nummer des Seaborgium-Moleküls lautet 54038-81-2.
Chemische Klassifizierung von Seaborgium
Die Reaktivität und andere Eigenschaften chemischer Elemente werden verwendet, um chemische Eigenschaften zu klassifizieren. Lassen Sie uns die chemischen Eigenschaften von Seaborgium besprechen.
Die folgende Liste zeigt die chemischen Eigenschaften von Seaborgium:
- Seaborgium entsteht durch die Kombination von Sauerstoff-18-Kernen mit Californium-249.
- Studien mit Seaborgium haben gezeigt, dass es chemische Eigenschaften hat, die mit denen von Wolfram identisch sind.
- Seaborgium teilt chemische Eigenschaften mit Molybdän.
- Es gibt 165 Neutronen in jedem Seaborgium.
Seaborgium-Zustand bei Raumtemperatur
Als Raumtemperatur wird ein geeigneter Temperaturbereich zwischen 20-25°C bezeichnet. Lassen Sie uns den Zustand des Seaborgiums bei Raumtemperatur überprüfen.
Seaborgium ist bei normaler Temperatur (oder Raumtemperatur genannt) fest.
Ist Seaborgium paramagnetisch?
Paramagnetische Materialien sind solche, die Paramagnetismus zeigen, wenn sie einem äußeren, schwachen Magnetfeld ausgesetzt werden. Lassen Sie uns die paramagnetische Eigenschaft von Seaborgium überprüfen.
Seaborgium hat paramagnetische Eigenschaften. Es zeigt unterschiedliche magnetische Suszeptibilität in einem anderen Format. Der Wert der magnetischen Suszeptibilität ist in der folgenden Tabelle angegeben:
| Magnetisch Anfälligkeit | Wert (m3/ kg oder mol) |
| Masse Anfälligkeit | 6.66 x 10-8 m3/ kg |
| Cool Anfälligkeit | 5.921 x 10-10 m3/Mol |
| Volume Anfälligkeit | 0.0002978 |
Zusammenfassung
Seaborgium ist eines der Transurane. Das erste nach einem Lebewesen benannte Element war Seaborgium. Forschungsprojekte zur Kalten Fusion und zur Heißen Fusion haben sich beide auf Seaborgium konzentriert. Der Kovalenzradius eines Atoms von Seaborgium beträgt 143 pm.
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