SiCl2Br2-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und detaillierte Fakten

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In diesem Artikel, „sicl2br2 Lewis-Struktur“, werden Lewis-Strukturzeichnung, Hybridisierung, Form, formale Ladungsberechnung mit einigen detaillierten Erklärungen kurz besprochen.

SiCl2Br2 ist eine tetraedrische Verbindung mit sp3 Hybridisierung. In dieser Verbindung ist ein Siliziumatom mit zwei Chlor- und zwei Bromatomen verbunden. Es hat eine Molmasse von 258.8 g/mol und einen Bindungswinkel von 109.50.

Der Hauptausblick dieses Artikels besteht darin, die unten genannten relevanten Themen zu SiCl zu diskutieren2Br2 Struktur und Hybridisierung.

Wie man die Lewis-Struktur von SiCl zeichnet2Br2?

Lewis-Struktur auch als Elektronenpunktstruktur bekannt, wurde erstmals vom Wissenschaftler Gilbert eingeführt. N. Lewis im Jahr 1916. Es ist eine Art spezieller struktureller Darstellung eines beliebigen Moleküls, das die nicht gebundenen Elektronen um die jeweilige Spezies herum hält.

Die folgenden Schritte sollten befolgt werden Zeichnen Sie die Lewis-Struktur eines beliebigen Moleküls.

  1.  Da Valenzschalenelektronen eine bedeutende Rolle in dieser strukturellen Darstellung spielen, sollte die Zählung der Valenzelektronen zuerst abgeschlossen werden. In SiCl2Br2, Silizium, Chlor (Cl) und Brom (Br) haben 4,7 bzw. 7 Elektronen in ihrer Valenzschale.
  2. Als nächstes wird die Anzahl der im Molekül vorhandenen Bindungskonnektivität (kovalent oder ionisch) bestimmt. In diesem Molekül sind insgesamt vier kovalente (zwei Sigma-Bindungen zwischen Si- und zwei Chloratomen und eine weitere zwei Sigma-Bindung zwischen Si- und zwei Bromatomen) Bindungen vorhanden.
  3. Berechnen Sie die Anzahl der nicht bindenden Elektronen oder freien Elektronenpaare, die nicht an der Bindungsbildung teilnehmen. Si hat kein nicht gebundenes Elektron, aber sowohl Chlor als auch Brom haben 6 Elektronen als nicht gebunden.
sicl2br2 Lewis-Struktur
SiCl2Br2 Lewis-Struktur

SiCl2Br2 Lewis-Strukturform

Die Form eines beliebigen Moleküls kann durch zwei folgende Faktoren bestimmt werden:

  • Hybridisation
  • Abstoßender Faktor

Die Hybridisierung ist der entscheidende Punkt, um die Struktur und Form zu bestimmen. Aber wenn ein Molekül nicht seine tatsächliche geometrische Struktur zeigt, dann muss in diesem Molekül ein abstoßender Faktor vorhanden sein. Der Abstoßungsfaktor kann unterschiedlicher Art sein, aber hier sind nur drei Faktoren enthalten.

  • Einsames Paar-einsames Paar Abstoßung
  • Lone pair-bond pair-Abstoßung
  • Bindungspaar-Bindungspaar-Abstoßung

Die aufsteigende Ordnung dieser Abstoßung ist-

Einsames Paar-einsames Paar-Abstoßung > Einsames Paar-Bindungspaar-Abstoßung > Bindungspaar-Bindungspaar-Abstoßung.

Aber in SiCl2Br2 zeigt seine tatsächliche geometrische Struktur aufgrund des Fehlens eines freien Elektronenpaars am Zentralatom (Silicium). Bindungspaar-Bindungspaar-Abstoßung kann die tatsächliche Struktur nicht viel mehr abweichen. Aus der Hybridisierung können wir schließen, dass Si sp ist3 hybridisiert mit einem Tetraeder Struktur.

SiCl2Br2-Form
Form von SiCl2Br2

 

SiCl2Br2 Formale Ladungen der Lewis-Struktur

Die formelle Anklage ist ein Ergebnis von Lewis-Struktur. Aus der formalen Ladungsrechnung kann auch die Gesamtladung sowie die Ladung einzelner Atome berechnet werden.

Die formelle Gebühr wird anhand der folgenden Formel berechnet:

  • Formelle Ladung = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der Elektronen, die ungebunden bleiben – (Anzahl der an der Bindungsbildung beteiligten Elektronen/2)
  • Formale Ladung von Silizium (Si) = 4 – 0 – (8/2) = 0
  • Formale Ladung auf Chlor (Cl) = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Formelle Ladung auf Brom (Br) = 7 – 6 – (2/2) = 0

SiCl2BR2 Lewis-Struktur Einzelpaare

Einzelpaare sind jene Elektronen, die nicht an der Bindungsbildung mit anderen Atomen teilnehmen. Die Anzahl der freien Elektronenpaare oder nicht bindenden Elektronen kann aus der folgenden Formel unter Verwendung der Gesamtzahl der Valenzschalenelektronen und der Anzahl der an der Bindungsbildung beteiligten Elektronen berechnet werden.

  • Einsames Elektronenpaar oder nicht gebundenes Elektron = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der gebundenen Elektronen.
  • Nichtgebundene Elektronen von Silizium = 4 – 4 = 0
  • Nichtgebundene Elektronen jedes Chloratoms = 7 – 1 = 6
  • Nichtgebundene Elektronen jedes Bromatoms = 7 – 1 = 6

Valenzelektron von Chlor ist 7 (3s2 3p5) und Brom ebenfalls 7 (4s2 4p5). Silizium hat insgesamt 4 Elektronen in seiner äußersten Schale (3s2 3p2).

SiCl2Br2 Hybridisation

Wenn sich zwei oder mehr als zwei Atomorbitale miteinander vermischen und neue Hybridorbitale bilden, um zusätzliche Stabilität zu erreichen, wird dieser Vorgang als Hybridisierung bezeichnet.

Der Begriff „SiCl2Br2 Hybridisierung” bedeutet die Hybridisierung von Zentralatomen (Silizium). Si ist sp3 hybridisiert in diesem Molekül mit der Vier-Sigma-Bindungskonnektivität mit zwei Chlor- und zwei Bromatomen.

SiCl2Br2-Hybridisierung
SiCl2Br2 Hybridisation

Bei dieser Art der Hybridisierung teilen sich Brom und Chlor ihr Valenzelektron mit Silizium. In sp3 Bei der Hybridisierung verwendet Silizium sein Eins-S-Orbital und sein Drei-P-Orbital mit Chlor und Brom und erzeugt den Bindungswinkel 109.50. Aufgrund dieser Hybridisierung und dieses Bindungswinkels zeigt dieses Molekül eine tetraedrische Struktur.

SiCl2Br2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel ist eine der nützlichsten und wichtigsten Regeln in der Chemie, die besagt, dass ein Atom acht Elektronen in seiner Volantschale haben sollte, wie die nächste Edelgas-Elektronenkonfiguration. Die Oktettregel gilt nur für Hauptgruppenelemente.

Voll gefüllte Volantschalen haben eine zusätzliche Stabilität, da sie kaum an einer Reaktion teilnehmen. Dafür Elektronenkonfiguration Edelgase sind von Natur aus inert.

Silizium, Chlor, Brom gehorchen nicht der Oktettregel, weil ihre Valance-Schale mehr als acht Elektronen enthält. Silizium und Chlor sind Elemente der dritten Gruppe und benötigen 18 Elektronen, um eine vollständig gefüllte Valance-Schale zu erhalten. Brom ist ein Element der vierten Gruppe und benötigt 32 Elektronen, um die nächste Edelgaselektronenkonfiguration zu erreichen.

SiCl2Br2 Polar oder unpolar

Die Polarität jedes Moleküls hängt von der Polarität der Substituenten und der Orientierung oder Richtung der Substituentenatome oder -gruppen ab. Stehen die polaren Gruppen in Antiposition zueinander, weist das Molekül keine Polarität auf.

SiCl2Br2 ist definitiv eine polare Verbindung weil die Substituenten Atome sind nicht gerade in Anti-Position zueinander. Der Bindungswinkel zwischen ihnen beträgt 109.50. Daher hat es ein starkes Netto-Dipolmoment.

SiCl2Br2 Polarität
 SiCl2Br2, ein polares Molekül.

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