SnCl2-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und detaillierte Fakten

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In diesem Artikel „sncl2 Lewis-Struktur“ Zeichnung von SnCl2 Lewis-Struktur mit Hybridisierung, formale Ladungsberechnung, Polarität und Struktur werden kurz diskutiert.

Zinnchlorid, Sncl2 ist eine weiße kristalline Verbindung mit einer Molmasse von 189.6 g/mol. Sn ist sp2 hybridisiert mit einem Bindungswinkel von 950 und Sn-Cl-Bindungslänge 242 pm. SnCl2 dient im Wesentlichen als Reduktionsmittel. Die Struktur von Zinnchlorid ist eckig oder v-förmig mit zwei Bindungspaaren und einem freien Paar.

Konzentrieren wir uns auf die folgenden Themen zu SnCl2.

Wie man die Lewis-Struktur für SnCl zeichnet2?

Die Lewis-Struktur ist eine Art der strukturellen Darstellung eines beliebigen Moleküls durch die Anzahl der nicht gebundenen sowie bindenden Elektronen leicht bestimmt werden können.

Zu Zeichnen Sie die Lewis-Struktur von SnCl2, sollten folgende Schritte beachtet werden-

  • Das Valenzelektron von Sn und Cl wird zuerst gezählt, da die Bestimmung der Valenzelektronenzahl dabei hilft, die nichtbindenden und gebundenen Elektronen zu zählen. Sn und Cl haben vier bzw. sieben Elektronen in ihrer Valenzschale.
  • Jetzt ist es an der Zeit, die im Molekül vorhandene Bindungskonnektivität zu zählen. Sn ist das Zentralatom und es ist mit zwei Chloratomen durch zwei kovalente Bindungen verbunden. Die Bestimmung der Bindungskonnektivität hilft beim Zählen der Bindungselektronen. Somit teilt Sn seine beiden Elektronen bei der Bindungsbildung mit Cl-Atomen.
  • Jetzt ist es an der Zeit zu entscheiden, ob die Oktettregel in diesem Molekül erfüllt ist oder nicht. In SnCl2, Oktettregel nicht erfüllt.
sncl2 Lewis-Struktur
SnCl2 Lewis-Struktur

Sncl2 Lewis-Strukturform

Die Form jedes Moleküls kann aus der Hybridisierung bestimmt werden davon. Abgesehen davon spielt die Abstoßung von Einzelpaarbindungspaaren eine bedeutende Rolle bei der Strukturbestimmung jedes Moleküls.

Die Größe in zunehmender Reihenfolge der Abstoßung ist-

Bindungspaar-Bindungspaar-Abstoßung < Einzelpaar-Bindungspaar-Abstoßung < Einzelpaar – Einzelpaar-Abstoßung

Aufgrund des Vorhandenseins des obigen Abstoßungsfaktors wird jedes Molekül von seiner tatsächlichen Geometrie abgelenkt.

In SnCl2 Sn hat ein einsames Paar. Somit ist hier die Abstoßung zwischen freien Elektronenpaaren und Bindungspaaren beteiligt, jedoch nicht die Abstoßung zwischen einzelnen Elektronenpaaren und freien Elektronenpaaren, da Sn nur ein Paar an freien Elektronenpaaren aufweist. Die Bindungselektronen der Sn-Cl-Bindung stehen der Abstoßung mit dem einsamen Paar von Sn und auch den Bindungselektronen einer anderen Sn-Cl-Bindung gegenüber. Da die Abstoßung zwischen Einzelpaaren und Bindungspaaren die Abstoßung zwischen Bindungspaaren und Bindungspaaren überwiegt, Der Bindungswinkel zwischen zwei Sn-Cl-Bindungen nimmt gegenüber dem Idealfall ab und beträgt weniger als 1200.

Aus dem obigen Parameter können wir schließen, dass die Form von SnCl2 ist eckig (v-förmig).

SnCl2-Form
Form von SnCl2

Sncl2 Formale Ladungen der Lewis-Struktur

formal Ladung ist nichts anderes als das Ergebnis von Lewis Struktur. Formale Ladung hilft, die Ladung eines beliebigen Moleküls zu identifizieren. Die folgende Formel wurde in die Chemie eingeführt, um die formale Ladung jedes im Molekül vorhandenen Atoms zu berechnen.

  • Formelle Ladung = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der Elektronen, die ungebunden bleiben – (Anzahl der an der Bindungsbildung beteiligten Elektronen/2)
  • Formelle Ladung von Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Formale Ladung jedes Chloratoms = 7 – 6 – (2/2) = 0

Sncl2 Einsame Paare der Lewis-Struktur

Einzelpaare sind jene Valenzelektronen, die nicht an der Bindungsbildung beteiligt sind. Bindungselektronen sind auch Valenzelektronen, aber sie sind an der Bindungsbildung beteiligt.

  • Einsames Elektronenpaar oder nicht gebundenes Elektron = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der gebundenen Elektronen.
  • Nichtbindende Elektronen von Sn = 4 – 2 = 2
  • Nichtbindende Elektronen jedes Chlors = 7 – 1 = 6

Valance-Schale Elektronenkonfiguration von Sn und Cl ist 5s2 5p2 bzw. 3s2 3p5. Sn verwendet seine beiden 5p-Elektronen und Cl verwendet seine einen 3p-Elektronen zur Bildung kovalenter Bindungen miteinander.

 Sncl2 Hybridisation

Hybridisierung ist das Konzept des Mischens von Atomorbitalen mit vergleichbarer Größe und Energie. Nach dem Mischen werden neue Hybridorbitale gebildet.

 Die VSEPR-Theorie (Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory) hilft, die Hybridisierung des Zentralatoms eines beliebigen Moleküls zu bestimmen.

SnCl2-Hybridisierung
Hybridisierung von SnCl2

Sn hat insgesamt vier Valenzelektronen. Unter ihnen sind zwei Elektronen aus dem 5p-Orbital an der Bindungsbildung mit zwei Chloratomen beteiligt, und der Rest der beiden Elektronen bleibt als nicht gebundene oder einsame Paare. Diese beiden nichtbindenden Elektronen befinden sich im 5s-Orbital.

Für jedes Chloratom ist nur ein Elektron aus dem 3p-Orbital an der kovalenten Bindung mit Sn beteiligt.

Somit ist aus obigem Bild und Erklärung klar, dass Sn sp ist2 in SnCl hybridisiert2. Der ideale Bindungswinkel von sp2 Hybridisierung sollte 120 sein0. Aufgrund der in SnCl vorhandenen Abstoßung4, der ideale Bindungswinkel weicht ab und zeigt etwas geringere Bindungswinkel (950) als der Idealfall.

Sncl2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel besagt, dass jedes Atom eine solche Anzahl von Elektronen in seiner äußersten Schale oder Volantschale haben sollte, dass es die nächste Edelgaskonfiguration erreichen kann. Um diese stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen, gehen Atome kovalente oder ionische Bindungen mit anderen Molekülen ein.

Dieses Edelgas gefällt Elektronenkonfiguration hat einen zusätzlichen Stabilitätsfaktor.

In SnCl2, Oktettregel nicht erfüllt. Sn hat vier Valenzelektronen und nach der Bindungsbildung mit zwei Chloratomen werden seiner Valenzschale zwei weitere Elektronen hinzugefügt. Somit werden die Gesamtelektronen in der Valance-Schale sechs (jede Bindung hat zwei und zwei nichtbindende Elektronen). Aber Chloratome gehorchen der Oktettregel. Jedes Chloratom hat sieben Valenzelektronen in seiner äußersten Schale und zwischen diesen sieben Elektronen wird ein Elektron mit Sn geteilt. Somit wird die Gesamtzahl der Elektronen in der Valenzschale von Chlor 8, was dem nächsten Edelgaselektron Ar (3s2 3p6).

Sncl2 Polar oder unpolar

Die Polarität jedes Moleküls hängt von der Orientierung seiner Substituentenatome ab. In SnCl2, sind beide Sn-Cl-Bindungen eckig zueinander Sonstiges. Somit kann das Dipolmoment einer Sn-Cl-Bindung nicht durcheinander aufgehoben werden und in diesem Molekül wird ein permanentes Dipolmoment beobachtet.

Wenn der Bindungswinkel zwischen zwei Sn-Cl-Bindungen 180 beträgt0, dann wird das Dipolmoment jeder Bindung aufgehoben und das Nettodipolmoment wird Null sein. Aber aufgrund der Ausrichtung von zwei Bindungen SnCl2 ist ein polares Molekül mit einem permanenten Dipolmoment.

SnCl2-Polarität
SnCl2, ein polares Molekül

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Hat SnCl2 in Wasser auflösen?

Antwort: Zinnchlorid (SnCl2) löst sich in Wasser auf und bildet ein unlösliches basisches Salz. SnCl2 (aq) + H2O (l) = Sn(OH)Cl (s) + HCl (aq).

Was sind die Verwendungen von SnCl2?

Antwort: Es wird als verwendet Reduktionsmittel in sauren Lösungen und elektrolytischen Bädern zum Zweck der Verzinnung.

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