SO oder Schwefelmonoxid ist das Schwefeloxid, das ist Nichtmetalloxid und gehört zur Gruppe 16 der Elemente. Lassen Sie uns SO in diesem Artikel diskutieren.
SO besteht aus O- und S-Elementen; wie sie hat es auch einen Triplett-Grundzustandsterm. In der Nähe des IR-Bereichs wird das Molekül angeregt und ändert sich zum Singulett. Im Singulett-Zustand sind keine ungepaarten Elektronen vorhanden und betrachten es als reaktiver. es kann durch die Reaktion von SO hergestellt werden2 und O3.
Es kann auch durch die Zersetzung von Ethylenepisulfoxid im Labor synthetisiert werden. Im folgenden Teil des Artikels müssen wir nun die grundlegenden Eigenschaften von So in Bezug auf seine physikalische und chemische Natur wie Schmelz- und Siedepunkt, Reaktionsnatur, Molmasse, Viskosität usw. kennen.
1. SO IUPAC-Name
Das IUPAC-Name von SO ist Thionylmonoxid, weil im IUPAC-Namenssystem S genannt wird Thio, und 1 ist Mono. Hier wird also ein Sauerstoffatom an Schwefel gebunden und bildet ein Oxid, daher heißt es Thionylmonoxid, weil die Sauerstoffzahl vor dem angehängten Sauerstoffatom liegt. Es wird auch Sulfinyl genannt.
2. SO chemische Formel
Die chemische Formel von SO ist S1O1 denn das Molekül besteht nur aus einem Schwefel- und einem Sauerstoffatom. Es sind keine anderen Atome vorhanden und beide haben nur eine Komponente, daher ist das verwendete Suffix 1, aber in der Konvention können wir 1 nicht als Suffix verwenden, sodass die eigentliche chemische Formel SO ist, was die Anzahl der Elemente darstellt.
3. SO CAS-Nummer
13827-32-2 ist die CAS-Nummer von SO, die vom Chemical Abstract Service bereitgestellt wird, und mit Hilfe dieser Zahl können wir die physikalische Eigenschaft des Moleküls kennenlernen.
4. SO-Chem-Spider-ID
102805 ist die Chem-Spider-ID für SO, die von der Royal Society of Chemistry vergeben wird.
5. Chemische SO-Klassifizierung
SO wird in die folgenden Kategorien eingeteilt,
- SO ist ein Nichtmetalloxid
- SO ist ein saures Oxid
- SO ist ein gasförmiges Molekül mit neutraler Natur
- So ist ein anorganisches kovalentes Molekül
6. SO Molmasse
Das Molmasse des SO beträgt 48.064 g/mol. Denn die Masse des SO wird in Gramm für ein Mol der Verbindung berechnet. Sie ist die Summe der Atommassen von S und O. Die Atommasse von S beträgt 32.064 g/mol und von O 15.999 g/mol. Die Molmasse von SO beträgt also 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.
7. SO-Farbe
SO hat keine besondere Farbe, es ist farblos. Da die Energie des elektronischen Übergangs zwischen S und O sehr hoch ist, ist die entsprechende Wellenlänge für diesen Übergang sehr niedrig und erscheint im sichtbaren Bereich nicht farbig, aber wenn er verdichtet wird, wird die Energie verringert und die Farbe erscheint orange-rot .
8. SO-Viskosität
Die Viskosität von SO liegt bei 0.0124 mPa 180C Temperatur. Die Viskosität ist eine Art Reibungskraft für Flüssigkeiten, aber SO existiert in Gasen, daher ist sein Wert sehr gering. Sie kann mit der Formel F = µA(u/y) berechnet werden, wobei F die aufgebrachte Kraft, µ die Viskosität, A die Fläche und (u/y) die Verformungsrate ist.
9. SO-Moldichte
Die molare Dichte des SO beträgt 1.434 g/l, weil es eine molare Masse von 48.064 g/mol hat und das Volumen des SO nach Avagarods Berechnung 2*22.4 l = 44.8 l beträgt, also beträgt die Dichte 48.064/44.8 = 1.434 g/l. obwohl es eine Dampfdichte hat, wie es in gasförmiger Form vorliegt, und der Wert 2.26 g/ml beträgt.
10. SO-Schmelzpunkt
Die Schmelztemperatur für SO beträgt -750C oder 198 K, da SO bei Raumtemperatur gasförmig vorliegt, erforderte es daher sehr wenig Energie, um in seiner festen und flüssigen Form zu existieren, und aus diesem Grund ist die Schmelztemperatur sehr niedrig, noch negativer.
11. SO-Siedepunkt
Der Siedepunkt von SO liegt bei -120C oder 261 K, weil es bei Raumtemperatur gasförmig vorliegen kann, so dass sein flüssiger Zustand bei negativer Temperatur existiert und sogar bei sehr niedrigen Temperaturen verdampft werden kann. Die Anziehungskraft des van der Waal ist sehr gering, sodass weniger Energie erforderlich ist.
12. SO-Zustand bei Raumtemperatur
SO liegt bei Raumtemperatur in gasförmiger Form vor, da die Van-der-Waal-Anziehungskraft für dieses Molekül sehr gering ist und auch die standardmäßige molare Enthalpie hoch positiv ist, sodass das Molekül bei Raumtemperatur in gasförmiger Form bleiben kann.
13 SO kovalente Bindung
SO hat eine kovalente Bindung, und die Elektronen in der Bindung teilen sich richtig mit S sowie O. das zentrale S ist sp2 hybridisiert und eine Hybridisierung tritt nur für die kovalente Bindung auf, nicht für eine ionische Bindung, da bei der Hybridisierung zwei oder mehr Atome ihre Elektronen teilen, um eine richtige Bindung zwischen ihnen herzustellen.
14. SO-Kovalenzradius
SO hat einen Radius von 166 pm, was sein Van-der-Waal-Radius ist, da der kovalente Radius für homonukleare Moleküle gilt, aber SO ein heteronukleares Molekül ist, also addieren wir einfach den Radius von O und S und dividieren ihn durch zwei, da zwei Atome vorhanden sind erhalten der Van-der-Waal-Radius, um zu berücksichtigen, dass beide Atome eine Kugel sind.
15. SO-Elektronenkonfigurationen
Elektronenkonfiguration ist die Anordnung von Elektronen in einer bestimmten Schale mit einer bestimmten Quantenzahl eines Elements. Lassen Sie uns die Elektronenkonfiguration von SO finden.
SO hat zwei Bindungspaare und vier freie Elektronenpaare, da es ein Molekül ist und wir die elektronische Konfiguration für ein Molekül wie ein Atom nicht finden können. Hier enthalten sowohl S als auch O jeweils zwei freie Elektronenpaare und aufgrund der Doppelbindung sind zwei Bindungspaare vorhanden, jedes Paar besteht aus zwei Elektronen.
16. SO-Oxidationszustand
Die Oxidationsstufe von SO ist 2, weil wir hier die Oxidationsstufe von entweder S oder O vorhersagen und beide dieselbe Oxidationsstufe haben. Da zwischen O und S zwei Bindungen vorhanden sind, fehlen zwei Elektronen in ihrem Valenzorbital, und dies sollte als ihr Oxidationszustand angesehen werden.
17. SO sauer/alkalisch
SO ist ein saures Oxid, denn wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Säuren, und wir wissen, dass alle Nichtmetalloxide von Natur aus sauer und Metaoxide basisch sind.
18. Ist SO geruchlos?
SO ist ein geruchloses gasförmiges Molekül und hat daher keinen charakteristischen Geruch.
19. Ist SO paramagnetisch?
Die paramagnetische Natur eines Moleküls hängt von der Verfügbarkeit ungepaarter Elektronen in der Valenzschale ab. Mal sehen, ob SO paramagnetisch ist oder nicht.
Im Triplettzustand ist SO von Natur aus paramagnetisch, weil es in dieser bestimmten Form ungepaarte Elektronen hat, aber wenn das Molekül angeregt wird, wandelt es sich in einen Singulettzustand um, und es sind keine ungepaarten Elektronen vorhanden, und dann ist das Molekül von Natur aus diamagnetisch.
20. SO-Hydrate
SO hat keinen Hydratteil, weil in der Kristallform keine Wassermoleküle vorhanden sind, Hydrate kommen in den Kristall von Metallverbindungen und weder S noch O sind Metalle.
21. SO-Kristallstruktur
SO hat einen orthorhombischen Kristall in fester Form und ist bei sehr niedrigen Temperaturen wie -75 stabil0C.
22. SO-Polarität und Leitfähigkeit
SO ist nicht leitend, weil keine elektrolytische Natur vorhanden ist, aber es ist ein polares Molekül, weil zwischen Molekülen ein Dipolmoment vorhanden ist.
23. SO-Reaktion mit Säure
SO reagiert nur mit Supersäure, da es ein saures Oxid ist und die vorhandene basische Eigenschaft sehr gering ist. Es wandelt sich zunächst in Schwefeldioxid um und reagiert dann mit Säure.
C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]
24. SO-Reaktion mit Base
Da es ein saures Oxid ist, kann es nach Umwandlung in Schwefeldioxid mit der starken Hauptbase reagieren, da ein Gleichgewicht zwischen Schwefelmonoxid und Schwefeldioxid vorhanden ist.
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O.
25. SO-Reaktion mit Oxid
SO reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid und Schwefeldioxid reagiert weiter mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid.
- SO + O = SO2
- SO2 + O = SO3
26. SO-Reaktion mit dem Metall
SO reagiert nicht mit Metall, sondern SO2 reagiert mit dem Metall unter Bildung von Metalloxid und Abspaltung von Schwefel, und wenn bei der Reaktion Wasser vorhanden ist, wird Schwefelwasserstoff gebildet.
- SO2 + M (Übergangsmetall) = MO + S + O2
- SO2 + M + H2O = MO + H2S + O.2
Zusammenfassung
SO ist ein Nichtmetalloxid und kommt in der Atmosphäre vor, da es Luftverschmutzung verursacht, weil es Schwefeldioxid bildet, das für den Menschen nicht gut ist. Das Singulett-SO kann mit verschiedenen organischen Molekülen reagieren und als Radikalstarter dienen.
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