SO2-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und detaillierte Fakten

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Die Lewis-Struktur von SO2 zeigt verschiedene chemische Eigenschaften der Verbindung. Es gibt so viele Fakten über die interne Struktur, die man aus der Zeichnung der Lewis-Struktur erhält.

Durch die Verwendung des Lewis-Konzepts können wir die beste Resonanzstruktur für Schwefeldioxid zeichnen. Wir können die Bindung zwischen Atomen in einem SO2-Molekül verstehen. Wir werden also untersuchen, wie wir die beste Struktur bestimmen können, indem wir Form, Hybridisierung usw. kennen.

Wie man die Lewis-Struktur für SO2 zeichnet ?

Schwefeldioxid Lewis-Struktur von SO2 benötigen wir zuerst die gesamten Valenzelektronen von Schwefel und Sauerstoff. Es gibt 6 Valenzelektronen von Schwefel und Sauerstoff. Diese Bindung mit einer Einfachbindung als Schwefel gehorchte nicht der Oktettregel. Diese Lewis-Struktur ist instabil.
Wenn ein Elektronenpaar Sauerstoff mit Schwefel verbunden ist als ein anderes Lewis-Struktur gefunden. Auf diese Weise gehorchen sowohl Schwefel als auch Sauerstoff der Oktettregel. Ähnlich, wenn ein anderes Elektron von einem anderen Sauerstoff, der mit Schwefel verbunden ist, als eine Doppelbindung erzeugt wird. Hier gehorchte Schwefel nicht der Oktettregel. Schwefel enthält 10 Elektronen. Das ist das Beste Lewis-Struktur theoretisch. Aber praktisch ist das nicht wirklich zu finden.

SO2 Lewis-Struktur besteht aus Schwefel und Sauerstoff. Die chemische Formel von Schwefeldioxid ist SO2. Dies ist farbloses Gas. Geruch von SO2 ist sehr stechender Geruch. Der Geruch ist dem von verbrannten Streichhölzern sehr ähnlich Schwefeldioxid, das bei Vulkanausbrüchen freigesetzt wird.

Form der SO2-Lewis-Struktur:

Die Form des SO2 ist gebogen. Wir können die molekulare Geometrie von SO2 auf zwei Arten finden. Vom 2 Lewis-Struktur von SO2 , wo die unbegrenzten Elektronen in drei Dimensionen verteilt sind. Dies liegt daran, dass sich Elektronen abstoßen.

Das Lewis-Struktur sagt uns das nicht direkt, aber wenn wir die Atome im ungebundenen Elektron des Zentralatoms sehen, stoßen sie sich gegenseitig ab. Wo sich der Sauerstoff voneinander entfernt, geben Sie dem Molekül eine gebogene Form.

Das liegt an der Valenzschale Elektronenpaar-Abstoßungstheorie, die VSEPR-Theorie ist. Zweitens ist die Geometrie von SO2 trigonaler Planer. Die drei Bindungselektronenpaare befinden sich in einem Winkel von 109°.

so2 Lewis-Struktur
Bildnachweis: SO2 von istock

Formale Ladungen der SO2-Lewis-Struktur:

SO2 Lewis-Struktur der gesamten Valenzelektronen sind 18. Schwefel und Sauerstoff haben sechs Elektronen. Schwefel hat sechs Valenzelektronen, 2 nichtbindende und 6 bindende Elektronen. Sechs Bindungselektronen geteilt durch 2, wir erhalten 3 Elektronen. Die formale Ladung von Schwefel beträgt also 6-2-3 =+1. Einer der Sauerstoffatome mit der formalen Ladung +1. Die formale Ladung eines anderen Sauerstoffs beträgt 6-4-2= 0.

Nehmen Sie 2 Elektronen von einem anderen Sauerstoff zu Schwefel und bilden Sie eine Doppelbindung in Schwefel und Sauerstoff. Schwefel hat 6 Valenzelektronen, 2 nicht bindende Elektronen und 8 bindende Elektronen. Diese Bindungselektronen dividiert durch 2 erhalten wir 4. Indem wir die Formel ,6-2-4=0 setzen. Die Formalladung von Schwefel ist 0.

Sauerstoff enthält 6 Valenzelektronen, 2 nicht bindende Elektronen und 2 Bindungen. Wir erhalten also 6-4-2=0. Die Formalladung von Sauerstoff ist Null. ähnlich hat auch anderer Sauerstoff eine formale Ladung von 0. Dies ist die vernünftigste Struktur für SO2.

SO2 Lewis-Struktur Einzelpaare :

In der besten vernünftigen Struktur ist das einsame Paar des Schwefelatoms eins. Die einsamen Paare von Sauerstoffatomen in jeder SO2-Lewis-Struktur sind zwei. Es gibt insgesamt fünf Einzelpaare am SO2-Atom.

Es ist die Messkomponente des Treibhauseffekts. Dies verursacht eine globale Erwärmung. Wissenschaftler haben auch bewiesen, dass SO2 auf der Venus und auch in anderen Körpern des Sonnensystems vorkommt. SO2 wird im Industriegebiet von hergestellt Verbrennen von Schwefel und seinen Bestandteilen in Gegenwart von Sauerstoff.

SO2-Hybridisierung:

Das Hybridisierung erfolgt in SO2 ist sp2 Typ . Für die Bildung von SO2 benötigen wir 2 Doppelbindungen außerhalb des Schwefelatoms, während Schwefel in der Mitte oder zentral ist. Während der Bildung von SO 2 ist die verwendete Hybridisierung SP2. Es gibt 2 Sigma, 2 Pi und ein einsames Elektronenpaar. Das SO2 ist in gebogener Form.

Es ist die Messkomponente des Treibhauseffekts. Dies verursacht eine globale Erwärmung. Wissenschaftler haben auch bewiesen, dass SO2 auf der Venus und auch in anderen Körpern des Sonnensystems vorkommt. SO2 wird im industriellen Bereich durch Verbrennen von Schwefel und seinen Bestandteilen in Gegenwart von Sauerstoff hergestellt.

Resonanz der SO2-Lewis-Struktur:

Auf der Laborseite befinden sich zwei Resonanzstrukturen. Das am wenigsten elektronegative Atom in der Mitte ist Schwefel und daneben Sauerstoff. Der Beitrag des Elektrons ergibt also die beste Resonanzstruktur.

Dieser Beitrag des Elektrons ergibt die beste Resonanzstruktur. Dieser Beitrag gleichermaßen zum Gesamtwert Hybridstruktur von Molekül. Während der dritte nur theoretisch der beste ist. Es stimmt nicht ganz mit experimentellen Daten überein.

SO2-Lewis-Struktur-Oktettregel:

Der Schwefel gehorcht nicht der Oktettregel ist SO2 Lewis-Struktur. Schwefel kann mehr als 8 Elektronen tragen. In SO2 trägt Schwefel 10 Elektronen. Während Sauerstoff der Oktettregel folgt, sind SO2-Emissionen ein Vorläufer von saurem Regen und atmosphärischen Partikeln.

Fazit:

Um mit dem Pfosten zu wickeln, können wir sagen, dass SO2 eine Verbindung ist, die V-förmig oder gebogen ist. Der Bindungswinkel zwischen den Atomen beträgt 109 Grad. Der Hybridisierungstyp ist mit sp2 Bond Order 1.5. Die Bindungsdissoziationsenthalpie beträgt 297 kj/mol. Es bildet in ihrer Struktur drei Hybridorbitale.

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