Natrium ist ein weiches, silbrig-weißes Alkalimetall, das sehr reaktiv ist. Lassen Sie uns einige Fakten über Natrium im Detail besprechen.
Natrium ist das sechsthäufigste Element in der Erdkruste. Natriumsalze sind sehr gut wasserlöslich. Natrium zeigt einen photoelektrischen Effekt, da es Wärme und Elektrizität leitet.
Lassen Sie uns im Folgenden einige weitere chemische Eigenschaften wie Schmelzpunkt, Siedepunkt, Ionisierungsenergie und Oxidationszustand diskutieren.
Natrium-Symbol
Na steht für Natrium. Das Wort Natrium leitet sich vom lateinischen Wort „Natrium“ ab.
Natriumgruppe im Periodensystem
Natrium wird in die 1. Gruppe des Periodensystems eingeordnet.
Natriumperiode im Periodensystem
Natrium liegt in der 3. Periode des Periodensystems.
Natriumblock im Periodensystem
Natrium ist im s-Block vorhanden, mit nur einem Elektron in s-Orbitalen.
Ordnungszahl von Natrium
Das Ordnungszahl von Natrium ist 11.
Atomgewicht von Natrium
Das Atomgewicht von Natrium beträgt 22.98977 g/mol.
Natriumelektronegativität nach Pauling
Die Pauling-Elektronegativität von Natrium beträgt 0.93.
Atomare Dichte von Natrium
Die Atomdichte von Natrium beträgt 0.968 g/cm 3. Im Periodensystem nimmt die Dichte des Elements zu, wenn wir die Gruppe nach unten gehen. Aber es gibt eine Ausnahme, dass Na eine höhere Dichte als K hat. Dies liegt daran, dass das Vorhandensein von d-Orbitalen in K das Volumen erhöht; somit nimmt auch die Dichte zu.
Schmelzpunkt von Natrium
Das Schmelzpunkt eines Natriumatoms beträgt 97.79 ⁰C. Diese Temperatur ist der Verflüssigungspunkt des Natriums, an dem der feste Zustand des Natriums in den flüssigen Zustand übergeht.
Siedepunkt von Natrium
Der Siedepunkt eines Natriumatoms beträgt 882.8 ⁰C.
Van-der-Waals-Radius von Natrium
Der Van-der-Waal-Natriumradius beträgt 227 pm.
Ionenradius von Natrium
Der Ionenradius von Na+ Ion ist 0.102 nm. Das Natriumatom hat keinen Ionenradius, weil es keine ionische Verbindung ist. Daher hat Natrium eine Ladung von +1, das ionische Molekül zeigt den Ionenradius.
Natriumisotope
Jedes Element in einem Periodensystem hat eines oder mehrere Isotope, die identische chemische Eigenschaften haben, sich aber in ihrer Atommassenzahl unterscheiden.
Natrium hat 20 Isotope, die von Natrium-18 bis Natrium-37 reichen. Es gibt 4 wichtige Natriumisotope, die unten diskutiert werden.
| Isotope des Natriumelements | Halbwertszeit | Eigenschaften |
| Natrium 18 – 18 Na | 1.3(4) ×10 –21 Sek. | Es ist das kurzlebigste Isotop im Vergleich zu allen anderen Isotopen von Natrium. |
| Natrium 22- 22Na | 2.6019 (6) Jahre | Es ist das Positronen emittierende Isotop, das eine Positronenquelle ist, um Testobjekte und Myonen zu erzeugen, um die Deuteriumfusion zu katalysieren. |
| Natrium 23 – 23Na | stabil | Es ist ein monoisotopisches Element, weil es nur einzelne stabile Isotope hat. Das Standardatomgewicht dieses Isotops beträgt 22.98976928(2). |
| Natrium 24 – 24Na | 14.9560 (15) h | Es ist ein radioaktives Isotop, das durch die Emission von Gammastrahlen und Elektronen zu Magnesium-24 zerfällt. |
Elektronische Schale aus Natrium
Eine Elektronenhülle ist eine Umlaufbahn, die von einer Gruppe von Elektronen gebildet wird, die den Atomkern in bestimmten Abständen umkreisen.
Die elektronische Hülle von Natrium besteht aus 2,8,1. Die „K-Schale“, die dem Kern am nächsten liegende Schale, besteht aus 2 Elektronen, die „2-Schalen“ oder „L-Schale“ enthält 8 Elektronen und die „M-Schale“ kann 1 Elektron im Na-Atom halten.
Natriumenergie der ersten Ionisation
Die erste Ionisationsenergie für Natrium beträgt 496 KJ/mol. So viel Energie ist erforderlich, um 1 Elektron aus dem äußersten 3s-Orbital eines neutralen gasförmigen Natriumatoms zu entfernen, sodass Na+ gebildet.
Natriumenergie der zweiten Ionisation
Die zweite Ionisationsenergie von Natrium beträgt 4562 KJ/mol und ist zehnmal höher als die erste Ionisationsenergie. Nach erster Ionisation in Na nimmt es Edelgaskonfiguration an; Daher ist eine große Energiemenge erforderlich, um ein weiteres Elektron aus den gefüllten 10p-Orbitalen zu entfernen.
Natriumenergie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisationsenergie von Natrium ist mit 6913 KJ/mol höher als die zweite Ionisationsenergie. Um das dritte Elektron aus einem doppelt geladenen gasförmigen Natriumkation zu entfernen, ist viel Energie erforderlich.
Oxidationsstufen von Natrium
Die Oxidationsstufe von Natrium ist +1. Die Valenzschale eines Natriumatoms enthält nur ein Elektron im 3s-Orbital, die Entfernung von 1 Elektron aus seiner Valenzschale bildet +1 Ion.
Natriumelektronenkonfigurationen
Das elektronische Konfiguration des Natriumatoms ist 1s22s22p63s1, oder dies kann auch als [Ne]3s geschrieben werden1 , das 11 Elektronen enthält.
Natrium CAS-Nummer
Die CAS-Nummer des Natriumatoms ist 7440-23-5.
Natrium-ChemSpider-ID
Das ChemSpider ID von Natrium ist 4514534.
Natriumallotrope Formen
Allotrope sind zwei oder mehr Strukturen desselben Elements, in denen Atome unterschiedlich angeordnet und in ihren physikalischen Eigenschaften unterschiedlich sind.
Natrium hat keine allotropen Formen, da sich die Anordnung der Atome durchgehend wiederholt.
Chemische Klassifizierung von Natrium
Natrium wird als Alkalimetall klassifiziert, das ein sehr reaktives Metall ist. Natrium wird in Kerosin gespeichert, weil es mit Sauerstoff und Feuchtigkeit in der Luft reagiert. Es reagiert heftig in Wasser, um Natrium zu produzieren
Hydroxid.
Natriumzustand bei Raumtemperatur
Natrium ist bei Raumtemperatur fest. Sein Schmelzpunkt liegt bei 97.79 ⁰C, höher als Raumtemperatur; daher existiert es in fester Form. Natrium kann auch einer Selbstentzündung unterliegen, bei der es ohne Anwendung eines äußeren Mittels in Flammen aufgeht. Daher kann es bei Raumtemperatur an der Luft brennen.
Ist Natrium paramagnetisch?
Paramagnetische Substanzen werden vom Magnetfeld schwach angezogen und behalten ihre magnetische Eigenschaft nicht bei, wenn wir das äußere Feld entfernen.
Natrium ist paramagnetisch. Das Vorhandensein von 1 ungepaarten Elektron in seinen 3s-Orbitalen in der Valenzschale verleiht dem Atom paramagnetische Eigenschaften.
Fazit:
Natrium ist ein Alkalimetall mit nur einem Elektron in der äußersten Schale. Es reagiert schnell mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid. Natrium hat nur ein stabiles Isotop, nämlich Natrium-23.
Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.
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