Natriumchlorid ist eine der chemischen Substanzen, die zum Kochen verwendet wird. Lassen Sie uns in diesem Artikel ausführlich über Natriumchlorid und seine verschiedenen Fakten sprechen.
Alkalimetallnatrium und Halogenchlor bilden zusammen die ionische Verbindung, die als Natriumchlorid bekannt ist. Natriumchlorid hat einen Brechungsindex von 1.5441. Es wurde festgestellt, dass Natriumchlorid einen pH-Wert von 7 hat. Eine Chemikalie namens Natriumchlorid ist in Methanol, Ammoniak und Wasser löslich.
In mehreren Situationen wird Natriumchlorid als Elektrolyt verwendet. In diesem Artikel beschäftigen wir uns mit den verschiedenen Fakten wie Oxidationszustand, Schmelzpunkt, Siedepunkt von Natriumchlorid.
Natriumchlorid IUPAC-Bezeichnung
Der IUPAC-Name von Natriumchlorid ist Natriumchlorid.
Chemische Formel von Natriumchlorid
Die chemische Formel oder das Symbol von Natriumchlorid ist NaCl.
Natriumchlorid CAS-Nummer
Die CAS-Nummer von Natriumchlorid ist 7647-14-5.
Natriumchlorid-Chemspider-ID
Die Chemspider-ID von Natriumchlorid ist 5044.
Chemische Klassifizierung von Natriumchlorid
- Natriumchlorid ist eine ionische Verbindung, die durch die Reaktion von Natrium und Chlor entsteht.
- Stark basisches Natriumhydroxid und saurer Chlorwasserstoff reagieren zu dem als Natriumchlorid bekannten Salz.
- Natrium und Chlor sind im Verhältnis 1:1 vorhanden.
- Die Wärmekapazität von Natriumchlorid beträgt 50.5 J/k.mol.
Molmasse Natriumchlorid
Die Molmasse von Natriumchlorid beträgt 58.443 g / mol.
Farbe Natriumchlorid
Natriumchlorid ist ein farbloser kubischer Kristall oder ein weißer Kristall.
Natriumchlorid-Viskosität
Die Viskosität von Natriumchlorid selbst kann gefunden werden, da die Viskosität eine Eigenschaft ist, die vollständig mit Flüssigkeiten zusammenhängt. Es wurde festgestellt, dass die Viskosität der Salzlösung durch Erhöhen der Salzkonzentration in Wasser verringert wird.
Molare Dichte von Natriumchlorid
Die molare Dichte von Natriumchlorid beträgt 2.17 g/cm3.
Schmelzpunkt von Natriumchlorid
Natriumchlorid hat einen Schmelzpunkt von 1073.8 K oder 800.70 C. Nach der Fahrenheit-Skala ist es 1473.30 F.
Siedepunkt von Natriumchlorid
Natriumchlorid hat einen Siedepunkt von 14650 C (1738 K). Auf der Grundlage der Fahrenheit-Skala ist es 26690 F.
Natriumchloridzustand bei Raumtemperatur
Natriumchlorid ist bei Raumtemperatur ein farbloser Feststoff.
Natriumchlorid-Ionenbindung
In Natriumchlorid wird eine ionische Bindung zwischen den Elementen Natrium und Chlor gebildet. Chlor nimmt ein Elektron auf und verwandelt sich in Cl-, und Natrium verliert eins und wird zu Na+. Dann ziehen sich diese beiden entgegengesetzten Ladungen an, um Natriumchlorid zu bilden.
Ionenradius von Natriumchlorid
Der Ionenradius von Natriumchlorid beträgt 2.36 Å0.
Elektronische Konfiguration von Natriumchlorid
Die Anzahl der Elektronen, die das p-Orbital aufnehmen kann, beträgt 6, während ad und f Orbital kann 10 bzw. 14 aufnehmen. Untersuchen wir die elektronische Konfiguration von Natriumchlorid.
Natrium hat eine elektronische Konfiguration von 1s2 2s2 2p6 3s1 und Chlor hat eine Konfiguration von 1s2 2s2 2p63s2 3p5.
Oxidationszustand von Natriumchlorid
Die Oxidationsstufe von Natriumchlorid ist +1 in Natrium und -1 in Chlor. Die Anzahl der Elektronen an Atom verliert oder gewinnt, wenn es eine Verbindung bildet, gibt seinen Oxidationszustand. Hier verliert Natrium also +1 und Chlor nimmt ein Elektron auf, also -1.
Natriumchlorid sauer oder alkalisch
Natriumchlorid ist weder Säure noch Base, es ist eine neutrale Substanz, da seine Ionen in einer Lösung gleich sind.
Ist Natriumchlorid geruchlos?
Ein salzig schmeckender Stoff ohne Geruch ist Natriumchlorid.
Ist Natriumchlorid paramagnetisch?
Das magnetische Moment eines Atoms wird auf der Grundlage seiner ungepaarten Elektronen berechnet. Schauen wir uns an, ob Natriumchlorid paramagnetisch ist oder nicht.
Natriumchlorid ist eine diamagnetische Substanz. Da alle Elektronen in Natrium und Chlor gepaart ist. Da es keine ungepaarten Elektronen gibt, kann es keinen paramagnetischen Charakter haben.
Natriumchloridhydrate
Natriumchlorid bildet keinerlei Hydrate. Weil Natriumchlorid leicht in Wasser gelöst wird und wenn wir Natriumchlorid aus Wasser kristallisieren, wird es keine Art von bilden Hydrate.
Kristallstruktur von Natriumchlorid
Natriumchlorid hat a gesichtszentriert kubisches Gitter als Kristallstruktur. Der Wert seiner Gitterkonstante beträgt 564.02 pm. Die Geometrie von Natriumchlorid ist oktaedrisch, dh jedes Natriumatom ist von 6 Chloridionen umgeben und umgekehrt.
Polarität und Leitfähigkeit von Natriumchlorid
- Natriumchlorid ist eine polare Verbindung, da es ionischer Natur ist. Zwischen Natrium und Chlorid ist ein Dipolmoment zu sehen, dessen Wert 8.5 D beträgt.
- Der molare Leitwert des Natriumchlorids beträgt 126.45 Ohm-1 cm2 mol-1 .
Natriumchloridreaktion mit Säure
Schwefelsäure und Natriumchlorid verbinden sich zu Natriumsulfat und Chlorwasserstoff. Auch Natriumchlorid reagiert mit Salpetersäure unter Bildung von Natriumnitrat und Chlorwasserstoff. Bei der Reaktion von Natriumchlorid mit Chlorwasserstoff wird keine Reaktion beobachtet.
2 NaCl + H2 SO4 → Nein2SO4 + 2 HCl
NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl
NaCl + HCl → Keine sichtbare Reaktion
Natriumchloridreaktion mit Base
Natriumchlorid reagiert mit einer Base wie Kaliumhydroxid zu Natriumhydroxid und Kaliumchlorid. Aber wenn es mit einer anderen Base, Natriumhydroxid, umgesetzt wird, gibt es keine sichtbare Reaktion.
NaCl + KOH → Na2O + MgCl2
Natriumchloridreaktion mit Oxiden
Natriumchlorid reagiert mit einem der Metalloxide wie Magnesiumoxid, um Natriumoxid und Magnesiumchlorid zu bilden.
2NaCl + MgO → Na2O + MgCl2
Natriumchloridreaktion mit Metallen
Wenn Natriumchlorid mit Metallen reagiert, ersetzt das aktivste Metall Natrium, um das entsprechende Metallchlorid zu bilden. Dies kann als Verdrängungsreaktion bezeichnet werden.
Natriumchlorid ist für den salzigen Geschmack von Salzwasser verantwortlich. Es wird als Lebensmittelkonservierungsmittel, Quelle von Natrium- und Chloridverbindungen, zum Enteisen von Straßen im Winter, als Feuerlöscher, Wasserenthärtung und in vielen industriellen Anwendungen verwendet.
Hallo ... ich bin Aparna Dev, eine Chemie-Postgraduierte mit einem guten Verständnis für Chemiekonzepte. Ich arbeite bei Kerala Minerals and Metals Limited Kollam und habe im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit Erfahrung in der Entwicklung von Elektrokatalysatoren.
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