SP3 Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und detaillierte Fakten

by

Dieser Artikel veranschaulicht alle Informationen über die Lewis-Punkt-Struktur. Die Lewis-Punktstruktur ist nützlich, um die Moleküle zu zeichnen und die Hybridisierung, Formen, formalen Ladungen und Paarungen von Elektronen zu finden.

SP3 Die Lewis-Struktur wird als Lewis-Punktstruktur oder Elektronenpunktstruktur von Elektronen in Molekülen bezeichnet. Lewis-Struktur stellt die Gesamtzahl der freien Elektronenpaare oder Valenzschalenelektronen dar, die in jedem Atom des Moleküls vorhanden sind. Dieses Konzept folgt der „Oktett-Regel“.

Wie zeichnet man die Lewis-Struktur für SP3?  

Im Folgenden sind die Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur aufgeführt:    

  1. Wählen Sie zunächst das Zentralatom der Moleküle aus (Kriterien des Zentralatoms sind das am wenigsten elektronegative Atom und die größte Größe oder höchste Ordnungszahl) und versuchen Sie, die maximale Kovalenz aufrechtzuerhalten. Wasserstoff und Halogen können niemals Zentralatome und andere Atome gleichmäßig um sie herum angeordnet sein.
  2. Berechnen Sie die Valenzschalenelektronen der Moleküle, indem Sie alle Valenzelektronen jedes im Molekül vorhandenen Atoms addieren.Gesamtelektron= Valenzelektron aller Atome+ (-ve Ladung)- (+ve Ladung)   
  3. Berechnen Sie die Bindungspaare Elektronen = 2* Anzahl der Bindungen.  
  4. Berechnen Sie die einsamen Elektronenpaare = Gesamtelektronen - Bindungspaarelektronen. Einsame Paare werden verwendet, um die Oktettregel zu erfüllen, indem sie jedem Atom oder als Doppel- oder Dreifachbindung zugeordnet werden.  
  5. Zeichnen Sie das Skelett von Molekülen, indem Sie eine Einfachbindung zwischen dem Zentralatom und anderen Atomen um es herum verwenden, gefolgt von der Oktettregel.  
  6. Überprüfen Sie abschließend die Gesamtzahl der Elektronen und vervollständigen Sie das Oktett aller Atome um das Zentralatom der Moleküle. Es werden nur die Valenzelektronen berücksichtigt Zeichnung der Lewis-Struktur, und die verbleibenden Valenzelektronen werden verwendet, um das zentrale Atomoktett durch Bildung kovalenter Bindungen zu vervollständigen.

SP3 Form der Lewis-Struktur: Wie wird die Lewis-Punkt-Struktur von CO2 aussehen? 

Lewis-Punktstruktur ist die einfachste Darstellung von Elektronen um die einzelnen Atome.

Es folgen die Schritte zu Zeichnen Sie die Lewis-Struktur:

  • Gesamtvalenzelektron von CO2 Molekül = 16 
  • Zentralatom ist C (am wenigsten elektronegativ) = 4 Valenzelektronen
  • Umgebende Atome ist O = 6 Valenzelektronen (2 * 6 = 12)
  • Bindungspaarelektronen = 4 (Einfachbindungslinie)
  • Einzelpaare Elektronen = 6 (verwendet in Form von Einzelpaaren oder Doppel- und Dreifachbindungen)
  • Punktstruktur von CO2 :
2 1 herunterladen
SP3 Lewis-Struktur aus Wikimedia

SP3 Lewis Strukturform:

Lewis-Punktstruktur zeigt nicht die Form der Moleküle. Dies ist nur die Darstellung von Elektronen um die Atome herum.

Sie zeigen nur die Konnektivität der Atome. Durch die Verbindung von Atomen können wir die Form der Moleküle vorhersagen. Dies zeigt die Geometrie von Molekülen.

31 Bild
Lewis-Struktur und Geometrie aus chemed.chem.purdue.edu

SP3 Lewis-Struktur Formgebühr: Wie berechnet man eine Formgebühr?

Die Formalladung ist die Differenz zwischen Elektronen und einem aus diesem Elektron bestehenden Atom, das insbesondere SP3 zu verdanken ist Lewis-Struktur.

Die Formalladung ist die Resonanz von Elektronen um die Atome und wird mathematisch berechnet, indem die Formel verwendet wird, Formalladung = Valenzelektron – Elektronen der Bindungspaare – Elektronen der freien Elektronenpaare.

Beispiel: Nitration (NO3-)

Um die formale Ladung für jedes Atom zu berechnen, verwenden Sie eine mathematische Gleichung,

Stickstoff = 5 (Valenzelektron) – 4 (Bindungspaarelektronen) – 0 (Einzelpaarelektronen) = +1

Sauerstoff = 6-2-4 =0,

Sauerstoff = 6-1-6 =-1

Sauerstoff = 6-1-6 =-1

Eingefärbte Lewis-Struktur NO3 LI
Formelle Ladung und Lewis-Struktur aus Wikimedia

Anderes Beispiel: CO2

Kohlenstoff = 4-0-4=0

2Oxygen =6-4-2=0

Also der CO2 Molekül hat eine formale Ladung von Null.

herunterladen
SP3 Lewis-Struktur Formale Ladung von CO2 für wikimedia

Wir müssen für jedes Atom eine Formalladung schreiben, außer dass es 0 Formalladungen hat. So,(Ich habe nicht3-) das Molekül sollte ein Anziehungspunkt sein, da die -ve-Formalladung auf dem Molekül vorhanden sein sollte, das Elektronen stark anzieht, und die positive Ladung auf dem Atom, das weniger Elektronen zu sich hinzieht.

SP3 Lewis Structure lone pair: Wie findet man einsame Elektronenpaare?

Einsame Elektronenpaare sind jene Elektronen, die keine kovalente Bindung eingehen, daher werden diese Elektronen als ungeteilte Elektronenpaare oder nicht bindende Elektronen bezeichnet.

Ein SP3-Hybridorbital besteht aus einsamen Elektronenpaaren, dies kann am Beispiel von CO erklärt werden2. Wir können nur die Nr. zählen. von Bindungspaaren oder Einzelpaaren um das Zentralatom.

Beispiel: CO2

Berechnen Sie Valenzelektronen = 16 Elektronen

Einsame Elektronenpaare = 6 (aufgrund von Sauerstoffatomen) von 6 (4 sind ungebundene Elektronenpaare).

SP3 Hybridisierung: Erläutern Sie den Prozess der Hybridisierung?

Hybridisierung ist der Prozess der Überlappung zweier unterschiedlicher Energieorbitale, um neue Orbitale zu bilden. Überlappende Orbitale interagieren miteinander durch Kopf-an-Kopf- oder Schwanz-an-Schwanz- und durch seitliche Überlappung.

Für die SP3-Hybridisierung sollten ein S-Orbital und drei P-Orbitale vorhanden sein, und durch Mischen dieser Orbitalbildung findet ein neues SP3-Hybridorbital statt.

Beispiel für SP3-Hybridisierung: CH4

Kohle: 1s2, 2s2, 2p2

Wasserstoff: 1s1

87f84f59 a491 4d1b a5a5 871dac7d046b
Hybridisierung von CH4

SP3 Lewis-Struktur Resonanz: Was ist Resonanz?

Resonanz ist definiert als die Delokalisierung von Elektronen von einem Atom zu einem anderen Atom, ohne seine Position zu stören, und die Bildung einer stabilen Resonanzstruktur, in der eine gleichmäßige Ladungsverteilung stattfindet.

Dies könnte am Beispiel von NO3- (= 24 Valenzelektronen) erklärt werden. Zuerst werden wir Zeichnen Sie die Lewis-Struktur von NO3- und berechnen Sie dann seine formale Gebühr. Platziere den Stickstoff in der Mitte und verbinde ihn mit einer Einfachbindung mit Sauerstoff. Danach verteilen Sie die Valenzelektronen nach der „Oktettregel“ auf die umgebenden Stickstoffatome und die restlichen Elektronen auf das Zentralatom.

Resonanz in NO3- :

Download 1
Resonanz in aus Wikimedia

Die Resonanzstruktur unterscheidet sich nur in den Elektronenpaaren und nicht in der Anordnung der Atome. Der Platz eines Atoms ist festgelegt und nur die Bewegung von Elektronen findet in der Resonanz statt. Diese drei Strukturen unten im Bild sind also einander äquivalent.

SP3 Lewis-Struktur Oktettregel: Was ist die Oktettregel und wie funktioniert sie?

Wenn Elektronen gewinnen, verlieren oder geteilt werden, entsteht eine stabile Verbindung, und in ihrer äußersten Schale sollten sich 8 Elektronen befinden.

Die Oktettregel bezieht sich auf das Auffüllen des äußersten Elektrons mit acht Elektronen auf ihrem höchsten Energieniveau während Lewis Strukturzeichnung.

Beispiel: NaCl

sp3 Lewis-Struktur
Oktettregel ab Wikimedia

SP3 Polar und unpolar: Was sind polare und unpolare Moleküle?

Polare Moleküle sind solche, die einen großen Elektronegativitätsunterschied zwischen den Atomen haben. Zwei Atome teilen Elektronen während der Bildung kovalenter Bindungen nicht gleichmäßig. Zum Beispiel ist H2O in diesem Sauerstoff elektronegativer als Wasserstoff, und die gemeinsame Nutzung von Elektronen ist nicht gleich. Einige andere Beispiele sind SO2, H2S, N.H.3, usw.

Unpolare Moleküle sind solche, in denen Elektronen gleichmäßig verteilt sind und eine ähnliche Elektronegativität aufweisen oder der Unterschied zwischen der Elektronegativität sehr gering ist. Zum Beispiel CO2, CCl4, homonukleare zweiatomige Elemente usw.

Wie können wir sagen, a Lewis-Struktur ist polar oder unpolar?

Die Antwort auf diese Frage ist die Lewis Dot-Struktur und visualisieren Sie das Dipolmoment dieser Moleküle. Das Dipolmoment ist eine Vektorgröße. Wenn wir ein Beispiel von HF nehmen, in diesem Florine die meisten elektronegativen Elemente, so dass das Ende des Moleküls leicht negativ wird und andere Enden der Moleküle leicht positiv werden, gibt es die Erzeugung von Zweipolen. Und ein Molekül mit zwei verschiedenen Polen nennt man Dipole.

Einige Schritte, um das Molekül als polar oder unpolar zu betrachten, sind:

Häufig gestellte Fragen (FAQ):

SP3 verwendet:

  1. Lewis-Punktstruktur ist eine einfache Form, die die Elektronen um die einzelnen Atome darstellt.
  2. Bindungspaare stellen die Linie zwischen zwei Atomen dar.
  3. Einzelpaare sind die Elektronen, die an keiner Bindungsbildung teilnehmen, die entweder so wie sie sind oder in Resonanzstrukturen verwendet werden können.
  4. Lewis-Punktstruktur wird verwendet, um die besten Konfigurationen zu erhalten, indem die Oktettregel und formale Ladungen und andere wichtige Erwartungen an die Moleküle erfüllt werden.

Lesen Sie auch: