Strontiumoxid oder SrO ist das Oxid von Strontium. Es ist ein Alkalisches Erdmetall. Lassen Sie uns in diesem Artikel einige wichtige Fakten über SrO diskutieren.
Strontiumoxid wird auch als Strontia bezeichnet. Es entsteht, wenn Strontiummetall mit Sauerstoff reagiert. Es kann auch durch Zersetzung von Strontiumcarbonat gewonnen werden. Sr und Sauerstoff werden d2sp3 Hybridisierung. SrO hat drei Allotrope Formen. Es ist unlöslich in Aceton und Ether.
SrO ähnelt in seinen physikalischen und chemischen Eigenschaften Calcium und Barium. Lassen Sie uns in diesem Artikel die grundlegenden Eigenschaften von Strontiumoxid diskutieren. Wir werden auch Molmasse, Viskosität, Moldichte, Reaktionen von SrO mit Säuren, Basen, Oxiden und Metallen besprechen.
Strontiumoxid IUPAC-Bezeichnung
Der IUPAC-Name von SrO ist Strontiumoxid.
Strontiumoxid chemische Formel
Die chemische Formel von Strontiumoxid ist SrO, da Strontium und Sauerstoff im Verhältnis 1:1 vorhanden sind.
CAS-Nummer Strontiumoxid
Das CAS-Nummer von Strontiumoxid ist 1314-11-0.
Strontiumoxid ChemSpider ID
Die ChemSpider-ID von Strontiumoxid ist 66603.
Chemische Klassifizierung von Strontiumoxid
Die Klassifizierung von Strontiumoxid ist wie folgt:
- Strontiumoxid gehört zur Gruppe II.
- Strontiumoxid ist ein Erdalkalimetall.
- Strontiumoxid liegt normalerweise in Pulverform vor.
- Strontiumoxid ist ein stark basisches Oxid.
Molmasse Strontiumoxid
Die Molmasse von Strontiumoxid beträgt 103.619 g/mol. Die Molmasse von Strontium beträgt 87.62 g/mol und das Sauerstoffatom 16.00 g/mol.
Farbe Strontiumoxid
Strontiumoxid sieht grau-weiß aus.
Strontiumoxid-Viskosität
Strontiumoxid hat eine moderate Viskosität, da es dem Fluid einen geringeren Strömungswiderstand entgegensetzt.
Molare Dichte von Strontiumoxid
Die molare Dichte von Strontiumoxid beträgt 4.70 g/cm3.
Schmelzpunkt von Strontiumoxid
Der Schmelzpunkt von Strontiumoxid beträgt 2,531 οC oder 2,804 K.
Siedepunkt von Strontiumoxid
Der Siedepunkt von Strontiumoxid ist ebenfalls hoch und liegt bei 3,200 οC oder 3,470 K.
Strontiumoxid-Zustand bei Raumtemperatur
Strontiumoxid liegt bei Raumtemperatur als weißer Feststoff vor. Es liegt normalerweise in Pulverform vor.
Strontiumoxid-Ionenbindung
Strontiumoxid ist eine ionische Verbindung, die aus einer ionischen Bindung zwischen Sr besteht2+ und O2- Ionen.
Elektronische Strontiumoxid-Konfiguration
Elektronische Konfiguration ist die Anordnung von Elektronen in verschiedenen Atomhüllen in aufsteigender Reihenfolge der Energie. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von SrO herausfinden.
Die elektronische Konfiguration von Strontium ist [Kr] 5s2 und Sauerstoff ist [He] 2s2 2p4. In Strontiumoxid gibt Sr zwei Elektronen ab, um Sr zu bilden2+ während Sauerstoff zwei Elektronen gewinnt, um O zu bilden2-.
Oxidationszustand von Strontiumoxid
Die Oxidationsstufe von Strontium +2. Das Oxidationszustand Sauerstoff ist -2.
Strontiumoxid sauer/alkalisch
Strontiumoxid ist von Natur aus alkalisch. Wenn Strontiumoxid mit Wasser reagiert, bildet es basisches Strontiumhydroxid.
SrO + 2H2O –> Sr(OH)2 + H2
Ist STrontiumoxid geruchlos?
Strontiumoxid ist ein geruchloser weißer Feststoff.
Ist sTrontiumoxid paramagnetisch?
Die magnetische Natur eines Moleküls hängt davon ab, ob es ungepaarte Elektronen enthält. Lassen Sie uns untersuchen, ob SrO paramagnetisch ist oder nicht.
Strontiumoxid ist von Natur aus diamagnetisch. Es wird durch das Magnetfeld abgestoßen. Dies liegt daran, dass Strontiumoxid keine ungepaarten Elektronen enthält.
Strontiumoxidhydrate
Die Summenformel von Strontiumoxidhydrat ist H2O2Sr. Monohydrat von SrO hat eine Molmasse von 139.65 g/mol und Octahydrat hat eine Molmasse von 265.76 g/mol.
Kristallstruktur von Strontiumoxid
Strontiumoxid hat eine kubische Kristallstruktur.
Polarität und Leitfähigkeit von Strontiumoxid
- Strontiumoxid ist aufgrund der unterschiedlichen Elektronegativität von Strontium und Sauerstoff eine polare Verbindung.
- Festes Strontiumoxid leitet keinen Strom, da Elektronen im festen Zustand nicht frei sind, um Strom zu leiten.
- Wenn es in Wasser gelöst wird, kann es aufgrund der Bildung von Ionen Strom leiten.
Reaktion von Strontiumoxid mit Säure
Strontiumoxid reagiert mit Säure zu Halogenid und Wasser. Strontiumoxid reagiert mit HCl zu Strontiumchlorid und Wasser.
SrO(S) + 2 HCl(aq) –> SrCl2 (aq) + H2O(L)
Reaktion von Strontiumoxid mit Base
Strontiumoxid ist ein Metalloxid und reagiert nicht mit Basen. Der Grund ist, dass Metalloxide und -hydroxide Basen sind. Eine Base reagiert aufgrund ähnlicher Eigenschaften nicht mit einer anderen Base.
Reaktion von Strontiumoxid mit Oxid
Metalloxide reagieren mit Nichtmetalloxiden zu Salz und Wasser. Wenn Strontiumoxid bei Raumtemperatur mit Kohlendioxid reagiert, bildet es Strontiumcarbonat.
SrO + CO2 -> SrCO3
Reaktion von Strontiumoxid mit Metall
Die Reaktion zwischen Strontiumoxid und Aluminium kann dargestellt werden als,
3SrO + 2Al –> 3Sr + Al2O3
Fazit:
Strontiumoxid ist ein basisches Oxid. Es ist diamagnetischer Natur. Es hat eine kubische Kristallstruktur. Es ist eine ionische Verbindung. Es wird in der Glas-, Keramik- und Elektronikindustrie verwendet.
