Chemische Eigenschaften von Schwefel (25 Fakten, die Sie kennen sollten)

Schwefel ist ein reichlich vorhandenes Nichtmetall, das mehrwertig ist und von großer Bedeutung ist. Lassen Sie uns in diesem Artikel mehr Einblick in dieses Element gewinnen.

Schwefel wird üblicherweise in Form von Sulfat- und Sulfiderzen gewonnen und liegt in zyklischen oktameren Formen vor. Im Aussehen ist er ein gelber Hartstein und geruchlos, weshalb er als Schwefel oder brennender Stein bezeichnet wird.

Schwefel ist ein sehr umfangreiches Element in Bezug auf seine Eigenschaften und Anwendungen. Es ist allgegenwärtig mit seiner Präsenz in Chemikalien, der Umwelt und lebenden Systemen in verschiedenen allotropen Formen und Komplexen. Lassen Sie uns verschiedene periodische Eigenschaften diskutieren, die damit zusammenhängen, wie Ordnungszahl und Gewicht, Elektronegativität, Block, Radius usw. 

Schwefel-Symbol

Das Symbol für Schwefel nach der Atomtheorie ist der Anfangsbuchstabe des Elements S.

Schwefel chemische Eigenschaften
Symbolische Darstellung des Schwefelatoms

Schwefelgruppe im Periodensystem

Schwefel gehört zur Gruppe 16 des Periodensystems, die im Volksmund als bezeichnet wird Familie der Chalkogene oder Sauerstofffamilie.

Schwefelperiode im Periodensystem

Schwefel befindet sich im 3rd Zeitraum des Periodensystems.

Schwefelblock im Periodensystem

Schwefel ist in der vorhanden p-Block des Periodensystems, wo Nichtmetalle vorhanden sind.

Ordnungszahl von Schwefel

Das Ordnungszahl Schwefel ist 16.

Atomgewicht von Schwefel

Das Atomgewicht von Schwefel beträgt 32.065 u.

Schwefelelektronegativität nach Pauling

Das Elektronegativität von Schwefel nach der Pauling-Skala ist 2.58, was im Vergleich zu seinem Gruppengegenstück Sauerstoff ziemlich niedrig ist, da es ein erweitertes Oktett bilden kann.

Atomdichte von Schwefel

Die monokline Form von Schwefel hat eine Atomdichte von 1.96 g/cm3 und die Atomdichte des rhombischen Schwefels beträgt 2.07 g/cm3 die sich aufgrund der unterschiedlichen Anordnungen des Festkörpers unterscheidet.

Schmelzpunkt von Schwefel

Der Schmelzpunkt von Schwefel beträgt 115.21 Grad Celsius, was niedrig ist, und es kann leicht eine Sublimation im Bereich von 20 bis 50 Grad Celsius zeigen.

Siedepunkt von Schwefel

Das Siedepunkt von Schwefel beträgt 444.7 Grad Celsius, was wiederum nicht hoch ist, da schwache Van-der-Waals-Kräfte vorhanden sind, die leicht zu überwinden sind.

Schwefel-van-der-Waals-Radius

Das Van-der-Waals-Radius Schwefel beträgt 1.8 Angström.

Schwefelionischer/kovalenter Radius

Da Schwefel ein Nichtmetall ist, hat es einen sehr hohen Kovalenzradius von 1.04 Angström, der in molekularer Form Winkelverzerrungen zeigt.

Schwefelisotope

Isotope werden gebildet, wenn es einen Unterschied in den subatomaren Teilchen eines Elements gibt. Lassen Sie uns die Nr. herausfinden. von Isotopen im Fall von Schwefel.

Es gibt 23 Schwefelisotope mit verschiedenen Atommassen im Bereich von 27 bis 49. Die stabilen Schwefelisotope und ihre Häufigkeit auf der Erdkruste sind:

  • 32S (95.02%)
  • 33S (0.75%)
  • 34S (4.21%)
  • 36S (0.02%)

Elektronische Schalen aus Schwefel

Elektronische Schalen sind ein breiterer Weg, um die Anordnung von Elektronen zu verstehen, die dem Konzept der Hauptquantenzahl folgt. Lassen Sie es uns auf Schwefel untersuchen.

Es gibt 3 elektronische Schalen im Schwefel entsprechend der Aufteilung der Elektronen. Die Elektronen in den 3 Elektronenschalen werden nach der Oktettregel in 2, 8, 6 eingeteilt.

Schwefelenergie der ersten Ionisation

Die erste Ionisationsenergie von Schwefel ist 999.6 KJ/Mol Dies ist aufgrund der großen Schwefelgröße ziemlich niedrig, was die Kernanziehung verringert und die Elektronenentfernung einfacher wird.

Schwefelenergie der zweiten Ionisation

Die zweite Ionisationsenergie von Schwefel beträgt 2252 KJ/mol, was aufgrund der erhöhten Kernanziehung höher ist als die erste.

Schwefelenergie der dritten Ionisation

Die dritte Ionisationsenergie von Schwefel beträgt 3357 KJ/mol, was die höchste ist, da nach der Entfernung von 2 Elektronen die ungepaarten Elektronen entfernt werden und viel Energie benötigt wird, um die 3 zu entfernenrd Elektron.

Oxidationsstufen von Schwefel

Schwefel kann viele haben Oxidationszustände was allein von der gebildeten Verbindung abhängt. Es kann aufgrund leerer d-Orbitale, die bei der Erweiterung von Valenzen helfen, einen Oxidationszustand von -2, +2, +4 und +6 aufweisen.

Schwefelelektronenkonfiguration

Die Elektronenkonfiguration von Schwefel ist [Ne]3s23p4 wobei Ne das Edelgas Neon ist.

CAS-Nummer für Schwefel

Das CAS-Nummer Schwefel ist 7704-34-9.

Schwefel ChemSpider-ID

Das ChemSpider Die ID von Schwefel in seiner atomaren S-Form ist 4515054.

Schwefel allotrope Formen

Allotropismus ist die Existenz einer einzigen Verbindung in vielen Formen im Allgemeinen auf Unterschiede in der physikalischen Anordnung zurückzuführen. Analysieren wir es auf Schwefel.

Schwefel hat viele allotrope Formen, aber einige von ihnen sind stabil und können existieren. Diese allotropen Formen sind:

  • Rhombischer Schwefel
  • Monokliner Schwefel
  • Kolloidaler Schwefel
  • Milch von Schwefel

Chemische Klassifizierung von Schwefel

Schwefel ist ziemlich reaktiv, was es für seine Vielseitigkeit geeignet macht. Die damit verbundenen chemischen Eigenschaften sind:

  • Schwefel kann viele chemische Reaktionen wie Hydrierung, Elektronenübertragungsreaktion und Verbrennung zeigen.
  • Schwefel hat einen bedeutenden Beitrag in der organischen Chemie als Organoschwefelverbindungen wie Thiole, Sulfoniumionen, Thioether usw.
  • Schwefel wird in vielen wissenschaftlichen Bereichen wie Pharmazie, Landwirtschaft, Metallurgie usw. verwendet.
  • Die elementare Form von Schwefel ist keine Gefahr, aber ihre Komplexierung mit anderen Elementen ist die Ursache für Umwelt- und Gesundheitsprobleme.

Schwefelzustand bei Raumtemperatur

Schwefel liegt in oktamerer Form vor unter Raumtemperatur oder normalen Bedingungen und ist ein hellgelber kristalliner Feststoff.

S8
Molekulares Schwefelelement

Ist Schwefel paramagnetisch?

Paramagnetismus in Elementen wird stark von der azimutalen Quantenzahl beeinflusst. Lassen Sie uns den Magnetismus in Schwefel nach ähnlichen Kriterien beurteilen.

Schwefel als Atom ist paramagnetisch, da es 2 ungepaarte Elektronen in seinem Grundzustand hat, eine Eigenschaft, die nur für Paramagnetismus charakteristisch ist. Aber die gleiche Theorie kann nicht in ihrem molekularen S angewendet werden8 Zustand.

Zusammenfassung

Kurz gesagt, Schwefel ist ein kristallines Nichtmetall, das wie andere Mitglieder seiner Familie ein wichtiges Element ist. Es ist ganz offensichtlich aus seinen Eigenschaften und Eigenschaften, die es in verschiedenen Branchen und Sektoren würdig machen.