Eigenschaften von Sulfurylchlorid (SO2Cl2)(25 vollständige Fakten)

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Sulfurylchlorid ist eine starke Säure mit der Formel SO2Cl2. Lassen Sie uns Sulfurylchlorid im Detail untersuchen.

Als Sulfurylchlorid kann man es durch Umsetzung von Schwefeldioxid mit Chlor in Gegenwart von Aktivkohle herstellen Katalysator. Sulfurylchlorid ist mischbar mit Benzol, Toluol, Chloroform, CCl4, Eisessig.

Lassen Sie uns in diesem Artikel Viskosität, Molmasse, Oxidationsstufen, Moldichte usw. von Sulfurylchlorid diskutieren.

Sulfurylchlorid IUPAC-Bezeichnung

Der IUPAC-Name von Sulfurylchlorid ist Sulfurylchlorid.

Chemische Formel von Sulfurylchlorid

Die chemische Formel von Sulfurylchlorid ist SO2Cl2.

Sulfurylchlorid CAS-Nummer

Das CAS-Nummer of SSulfurylchlorid ist 7791-25-5.

Sulfurylchlorid ChemSpider ID

SO2Cl2 hat der ChemSpider-ID als 23050.

Chemische Klassifizierung von Sulfurylchlorid

Die chemische Klassifizierung von SO2Cl2 ist wie folgt-

  • SO2Cl2 ist ein Säurehalogenid.
  • SO2Cl2 ist eine anorganische Verbindung.
  • SO2Cl2 liegt bei Raumtemperatur in flüssigem Zustand vor.
  • Das Zentralatom S gehört zur Gruppe 16.
Sulfurylchlorid Eigenschaften
Sulfurylchlorid

Molmasse von Sulfurylchlorid

Die Molmasse von SO2Cl2 beträgt 136.96 g/mol. Das Molmasse des S-Atoms beträgt 32.065 g/mol, des Cl-Atoms beträgt 35.5 g/mol und des O-Atoms beträgt 16.00 g/mol.

Sulfurylchlorid-Farbe

SO2Cl2 ist farblos. Beim Stehen verfärbt es sich gelb bei Licht- oder Lufteinwirkung.

Sulfurylchlorid-Viskosität

Das Viskosität of SO2Cl2 beträgt 0.596 cP bei 20 οC.

Sulfurylchlorid-Moldichte

Die molare Dichte von SO2Cl2 beträgt 1.67 g/cm3 bei 20 οC.

Schmelzpunkt von Sulfurylchlorid

Der Schmelzpunkt von SO2Cl2 ist -54.1 οC oder 219.1 K.

Siedepunkt von Sulfurylchlorid

Der Siedepunkt von SO2Cl2 ist 69.4 οC oder 342.5 K.

Sulfurylchlorid-Zustand bei Raumtemperatur

SO2Cl2 liegt als farbloser flüssiger Zustand bei Raumtemperatur vor.

Kovalente Sulfurylchloridbindung

SO2Cl2 enthält 6 kovalente Bindungen. Jedes Sauerstoffatom bildet Doppelbindungen mit Schwefel, während jedes Cl-Atom eine Einfachbindung bildet.

Kovalenter Radius von Sulfurylchlorid

Schwefel hat einen größeren Kovalenzradius von 105 pm. Der Kovalenzradius von Cl beträgt 102 pm und der Kovalenzradius von Sauerstoff 53 pm.

Sulfurylchlorid-Elektronenkonfigurationen

Elektronische Konfiguration ist die Platzierung von Elektronen in Atom- oder Molekülorbitalen. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von SO-Atomen herausfinden2Cl2 unten.

Die elektronische Konfiguration von Schwefel ist [Ne] 3s2 3p4, Chlor [Ne] 3s2 3p5 und die von Sauerstoff ist [He] 2s2 2p4.

Oxidationszustand von Sulfurylchlorid

Die Oxidationsstufe von Schwefel in SO2Cl2 ist +6. Die Oxidationsstufe von Chlor ist -1, während die Oxidationsstufe von Sauerstoff -2 ist.

Sulfurylchlorid sauer/alkalisch

SO2Cl2 ist eine starke Säure. Es ist ein flüchtig Acid.

Ist Sulfurylchlorid geruchlos?

SO2Cl2 hat einen stechenden Geruch.

Ist Sulfurylchlorid paramagnetisch?

Eine paramagnetische Substanz wird vom Magnetfeld schwach angezogen, während eine diamagnetische Substanz vom Magnetfeld abgestoßen wird. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

SO2Cl2 ist von Natur aus diamagnetisch, weil es keine ungepaarten Elektronen enthält und vom Magnetfeld abgestoßen wird.

Sulfurylchloridhydrate

SO2Cl2 bildet mit dem eiskalten Wasser SO Hydrate2Cl2.15H2O. Dieses Hydrat von SO2Cl2 ähnelt Kampfer im Aussehen.

SO2Cl2 + 15H2O –> SO2Cl2.15H2O

Kristallstruktur von Sulfurylchlorid

SO2Cl2 Kristallstruktur ist tetraedrisch.

Polarität und Leitfähigkeit von Sulfurylchlorid

  • SO2Cl2 ist wegen der ungleichen Ladungsverteilung am Zentralatom Schwefel eine polare Verbindung.
  • SO2Cl2 zeigt Ionenleitfähigkeit.

Sulfurylchlorid-Reaktion mit Säure   

SO2Cl2 ist selbst eine Säure, so dass es nicht mit Säure der gleichen Stärke reagiert.

Sulfurylchlorid-Reaktion mit Base

SO2Cl2 reagiert mit NaOH zu bilden Na2SO4, NaCl und H2O.

SO2Cl2 + 4NaOH –> Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O

Sulfurylchlorid-Reaktion mit Oxid

SO2Cl2 reagiert mit Calciumoxid zu Calciumsulfat und Calciumchlorid.

SO2Cl2 + 2CaO –> CaSO4 + CaCl2

Sulfurylchlorid-Reaktion mit Metall

SO2Cl2 reagiert mit Pt und wandelt Pt um in Chloride. In einigen Fällen hängt das gebildete Chlorid von der Reaktionstemperatur ab.

SO2Cl2 + Pt –> PtCl2 + SO2

Zusammenfassung

Wir schließen daraus, dass SO2Cl2 ist eine anorganische Verbindung, diamagnetischer Natur, starke Säure mit einem stechenden Geruch, der das Metall korrodiert.