23+ Beispiele für thermische Zersetzungsreaktionen: Detaillierte Erläuterungen

Thermisch = Erhitzen und Zersetzen = der Prozess des Aufbrechens eines Moleküls. Wenn bei der thermischen Zersetzungsreaktion Wärme auf eine chemische Verbindung oder ein Molekül angewendet wird, wird es in zwei oder mehr (mehrere) chemische Substanzen zerlegt (zersetzt). Meistens werden thermische Zersetzungsreaktionen bei hoher Temperatur durchgeführt.

CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(G)

Kupfercarbonat → Kupferoxid + Kohlendioxid

Beim Erhitzen von Kupfercarbonat erfolgt eine thermische Zersetzung unter Freisetzung von Kohlendioxid zu Kupferoxid.

MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(G)

Magnesium-Carbonat → Magnesiumoxid + Kohlendioxid

Wenn Magnesiumcarbonat erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzungsreaktion und produziert Magnesiumoxid unter Freisetzung von Kohlendioxid.

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃(s) + H.₂O (l) + CO₂ (G)

Natriumbicarbonat → Natriumcarbonat + Wasser + Kohlendioxid

Wenn Natriumbicarbonat erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzungsreaktion und produziert Natriumcarbonat mit Wasser und setzt Kohlendioxidgas frei.

ZnCO₃ → ZnO + CO₂

Zinkcarbonat → Zinkoxid + Kohlendioxid

Wenn Zinkkarbonat erhitzt wird, wird es thermisch zersetzt, um Zinkoxid und Kohlendioxid zu ergeben.

2Pb (NR₃)₂ → 2PbO + O₂ + 4NO₂

Blei(ii)nitrat → Bleioxid + Sauerstoffgas + Stickstoffdioxid

Wenn Blei(ii)nitrat erhitzt wird, wird es thermisch zersetzt, um Bleioxid unter Freisetzung von Stickstoffdioxid und Sauerstoffgas zu ergeben.

KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(G)

Kaliumchlorat → Kaliumchlorid + Sauerstoff

Wenn Kaliumchlorat erhitzt wird, wird es thermisch zersetzt, um Kaliumchlorid und Sauerstoff zu ergeben.

2Fe (OH)₃ → Glaube₂O₃ + 3H₂O

Eisenoxyhydroxid → Eisenoxid + Wasser

Wenn Eisen(iii)oxidhydroxid oder Eisenoxyhydroxid erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Eisenoxid und Wasser zu ergeben.

H₂C₂O₄.2H₂O → H.₂C₂O₄ + 2H₂O

Hydratisierte Oxalsäure → Oxalsäure + Wasser

Wenn hydratisierte Oxalsäure erhitzt wird, wird sie thermisch zersetzt, um Oxalsäure und Wasser zu ergeben.

PbCO₃(s) → PbO(s) + CO₂(G)

Bleicarbonat → Blei(ii)oxid + Kohlendioxid

Wenn Bleikarbonat erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Blei(ii)oxid und Kohlendioxid zu erzeugen.

2 NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(G)

Natriumazid → Natriummetall + Stickstoffgas

Wenn Natriumazid erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Natriummetall und Stickstoffgas zu ergeben.

Cu (OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O (l)

Kupferhydroxid → Kupfer(ii)oxid + Wasser

Wenn Kupferhydroxid erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Kupfer(ii)-dioxid und Wasser zu ergeben.

CuSO₄(s) → CuO(s) + SO₃(G)

Kupfersulfat → Kupfer(ii)oxid + Schwefeltrioxid

Wenn Kupfersulfat erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung zu Kupfer Oxid unter Freisetzung von Säure Schwefeltrioxid-Gas.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(G)

Quecksilberoxid → Quecksilber + Sauerstoff

Wenn Quecksilberoxid erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung und erzeugt Quecksilbermetall und Sauerstoffgas.

2NaNO₃(s) → 2NaNO₂(s) + O₂(G)

Natriumnitrat → Natriumnitrit + Sauerstoff

Wenn Natriumnitrat erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Natriumnitrit zu ergeben und Sauerstoffgas freizusetzen.

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(G)

Eisensulfat → Eisenoxid + Schwefeldioxid + Schwefeltrioxid

Wenn Eisen(II)-sulfat erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Eisen(III)-oxid unter Freisetzung von Schwefeldioxid und Schwefeltrioxidgas zu erzeugen.

H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(G)

Wasserstoffperoxid → Wasser + Sauerstoffgas

Wenn Wasserstoff erhitzt wird, unterliegt er einer thermischen Zersetzung zu Wasser unter Freisetzung von Sauerstoffgas.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Ammoniumchlorid → Ammoniakgas + Salzsäure

Wenn Ammoniumchlorid erhitzt wird, wird es thermisch zersetzt, um Ammoniakgas und Salzsäure zu ergeben.

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12°C + 11°H₂O

Saccharose → Kohlenstoff + Wasser

Wenn Saccharose erhitzt wird, zersetzt sie sich thermisch und erzeugt mit Wasser Kohlenstoff.

NaNO₃(s) → NaNO₃(L)

Natriumnitrat (fest) → Natriumnitrat (flüssig)

Wenn Natriumnitrat in fester Form erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung und verwandelt sich in die flüssige Form von Natriumnitrat.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Kr₂O₃ + 4H₂O + N₂

Ammoniumdichromat → Chromoxid + Wasser + Stickstoffgas

Wenn Ammoniumdichromat erhitzt wird, zersetzt es sich thermisch zu Chromoxid mit Wasser und setzt Stickstoffgas frei.

H₂CO₃ →CO₂ + H₂O

Kohlensäure → Kohlendioxid + Wasser

Wenn Kohlensäure erhitzt wird, wird sie thermisch zersetzt, um Kohlendioxidgas und Wasser zu erzeugen.

Mg (OH)₂ → MgO + H₂O

Magnesiumhydroxid → Magnesiumoxid + Wasser

Wenn Magnesiumhydroxid erhitzt wird, wird es thermisch zersetzt, um Magnesiumoxid und Wasser zu ergeben.

2 Ag₂O → 4Ag + O₂

Silberoxid → Silbermetall + Sauerstoff

Wenn Silberoxid erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, um Silbermetall und Sauerstoff zu ergeben.

C₄H₁₀ → C.₃H₆ +CH₄

Butan → Propan + Methan

Wenn Butan erhitzt wird, zersetzt es sich thermisch zu Propan und Methan.

Detaillierte Erklärung der thermischen Zersetzungsreaktion

Thermische Zersetzungsreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen die chemische Verbindung beim Erhitzen auf hohe Temperatur in mehr als zwei chemische Substanzen zerlegt wird. Bei der thermischen Zersetzungsreaktion wird also eine große Menge an Wärmeenergie von den Reaktanten absorbiert, bevor sie in Produkte zerfallen. Die resultierenden gebildeten Substanzen, dh die Produkte, könnten die Verbindungen oder ein Atom oder Elemente sein.

Das Beispiel der thermischen Zersetzungsreaktion fällt unter die endotherme Reaktion, da bei dieser Reaktion Wärme absorbiert wird. Das Üblichste Beispiel für thermische Zersetzungsreaktion besteht aus Metallcarbonaten. Viele Metallcarbonate zersetzen sich nach dem Erhitzen und erzeugen Metalloxid und Kohlendioxid. Bei dieser Reaktion zersetzen sich viele chemische Verbindungen wie Carbonate selbst, ohne mit anderen chemischen Substanzen zu reagieren oder Katalysatoren hinzuzufügen.

Alle Metallcarbonate zeigen keine thermische Zersetzung, Verbindungen wie Blei-, Zink- und Kupfercarbonat unterliegen einer thermischen Zersetzungsreaktion. Aber andere Carbonate wie Kaliumcarbonat zersetzen sich thermisch nicht leicht, es sei denn, es wird Hitze bei hohen Temperaturen angewendet. Bei dieser Reaktion gibt es nur einen Reaktanten und zwei oder mehr Produkte.

Zusammenfassung

• Bei der thermischen Zersetzungsreaktion wird Wärmeenergie benötigt.
• Diese Reaktion wird bei hoher Temperatur durchgeführt.
• Bei dieser Reaktion gibt es einen Reaktanten und zwei Produkte sind vorhanden.
• Diese Reaktion erfolgt selbst ohne Zugabe einer anderen Chemikalie oder eines Katalysators.
• Bei dieser Reaktion vom Reaktanten zum Produkt kommt es zu einem Farbumschlag.
• Aber alle Verbindungen zeigen keine Farbänderung.
• Diese Reaktion tritt im Allgemeinen in Carbonaten auf, außer in einigen Carbonaten wie Kaliumcarbonat.

Dr. Shruti Ramteke

Hallo zusammen, ich bin Dr. Shruti M Ramteke, ich habe meinen Ph.D. gemacht. in Chemie. Ich schreibe leidenschaftlich gerne und teile mein Wissen gerne mit anderen. Kontaktieren Sie mich gerne über LinkedIn