27 Beispiele für Übergangsmetalle: Fakten, die Sie kennen sollten

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Übergangsmetalle sind die Elemente mit unvollständigen d-Schalen, die unterschiedliche Oxidationszustände, metallische und thermische Eigenschaften aufweisen. Lassen Sie uns im Folgenden einige Fakten diskutieren.

Die 27 Übergangsmetallbeispiele mit ihren Gruppen sind unten angegeben.

Seriennummer.Gruppe im PeriodensystemBeispiele für Elemente
1.Gruppe 3 Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lanthaniden-Reihe.
2.Gruppe 4Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
3.Gruppe 5Chrom (Cr), Molybdän (Mo), Wolfram (W)
4.Gruppe 6Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
5.Gruppe 7Eisen (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os)
6.Gruppe 8Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir)
7.Gruppe 9Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platin (Pt)
8.Gruppe 10Kupfer (Cu), Silber (Ag), Gold (Au)
9.Gruppe 11Zink (Zn), Cadmium (Cd), Quecksilber (Hg)
Übergangsmetalle in verschiedene Gruppen eingeteilt.

Gruppe 3 -

  • Scandium (Sc)
  • Yttrium (Y)
  • Lanthanid (La)

Sc, Y und La gehören zu den Übergangsmetallreihen der Gruppe 3 mit der elektronischen Konfiguration (n-1)d1ns2. Es kann bis zu 3 Elektronen aus seiner äußersten Valenz- und vorletzten Schale mit Oxidationsstufen von 0 bis +3 verlieren.Die Lanthanidenreihe beginnt mit Elementen von 51 bis 71 At. nein.

Gruppe 4 -

  • Titan (Ti)
  • Zirkonium (Zr)
  • Hafnium (Hf)

Ti, Zr und Hf haben die elektronische Konfiguration (n-1)d2ns2 und kann bis zu 4 Elektronen abgeben, um variable Oxidationsstufen von +1 bis +4 zu zeigen. Ti wird häufig in Halbleiter- und Nanopartikelanwendungen verwendet. Sie können auch als Mischoxide wirken. Zr wird in der Keramikindustrie und in Reaktoren verwendet.

Gruppe 5 -

  • Chrom (Cr)
  • Molybdän (Mo)
  • Wolfram (W)

Cr, Mo und W sind Übergangsmetalle der Gruppe 4 mit 5 locker gebundenen Elektronen, die Oxidationsstufen bis +5 aufweisen können. W ist eines der stärksten Metalle mit hohem Schmelzpunkt. Cr ist das glänzendste Metall mit einem Maximum an ungepaarten d-Elektronen und verleiht Rubin eine rote Farbe.

Gruppe 6 -

  • Mangan (Mn)
  • Technetium (TC)
  • Rhenium (Re)

Mn, Tc und Re haben halbgefüllte d-Unterschalen, was zu einer ziemlich geringen Lichtemission im sichtbaren Bereich führt. Dadurch haben Elemente der Gruppe 6 eine schwache Farbe. Mn wird in geringem Prozentsatz (1 %) mit Stahl verwendet, um die Festigkeit und Korrosionsbeständigkeit zu erhöhen. Rh ist ein seltenes Metall.

Gruppe 7 -

  • Eisen (Fe)
  • Ruthenium (Ru)
  • Osmium (Knochen)

Fe. Ru und Os haben 6 Valenzelektronen und 4 ungepaarte Elektronen. Fe ist einer der Bestandteile von Häm. Es zeigt magnetisches Verhalten und wird in Legierungen verwendet. Osmiumtetroxid wird zur Synthese von Diolen aus Alkenen verwendet. Es wird zum Färben und als Fixiermittel verwendet. Als anorganischer Farbstoff wird Ru-Rot verwendet.

Gruppe 8 -

  • Kobalt (Co)
  • Rhodium (Rh)
  • Iridium (Ir)

Co, Rh und Ir haben insgesamt 9 äußerste Elektronen. Rh und Ir werden häufig in der metallorganischen Chemie und in Komplexen verwendet. Co kommt als Coenzym in Vit B vor12 und wird als Magnet in Flugzeugen verwendet. Der Rh-Komplex wird wie der Wilkinson-Katalysator für die Hydrierungsreaktion verwendet.

Gruppe 9 -

  • Nickel (Ni)
  • Palladium (Pd)
  • Platin (Pt)

Ni, Pd und Pt sind silbrig-weiß glänzende Metalle mit 10 äußersten Elektronen. Ni ist eines der am häufigsten vorkommenden Metalle auf der Erde und bildet quadratische planare Komplexe mit starken Feldliganden. Es wird in Batterien wie Ni-Cd-Batterien, Automobilen und Legierungen verwendet, um die Festigkeit und Duktilität zu erhöhen.

Gruppe 10 -

  • Kupfer (Cu)
  • Silber (Ag)
  • Gold (Au)

Cu, Ag und Au werden als Münzmetalle bezeichnet. Sie sind größtenteils im +2-Zustand stabil und weisen bemerkenswerte thermische und elektrische Leitfähigkeiten auf. Sie sind weniger weiche Metalle als Gruppe 11. Sol-Au-Partikel werden in der Nanowissenschaft umfassend untersucht. Zur qualitativen Analyse wird Cu in Fehling-Lösung verwendet.

Natürliches Ag ist eine Mischung aus zwei gemeinsamen Isotopen von 107Ag und 109Ag. Es wird in Elektroden verwendet.

Gruppe 11 -

  • Zink (Zn)
  • Cadmium (Cd)
  • Quecksilber (Hg)

Zn, Cd und Hg sind Weichmetalle. Sie werden aufgrund gepaarter Elektronenpaare im Allgemeinen als Nichtmetalle betrachtet und haben keine signifikanten 3D-Metalleigenschaften. Sie haben sehr niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Cd und Hg sind für biologisches Leben nicht geeignet. Hg liegt in flüssigem Zustand bei mäßiger Temperatur vor.

FAQs

Warum zeigen Übergangsmetalle eine variable Wertigkeit?

Übergangsmetalle besitzen ein Maximum an ungepaarten Elektronen. Lassen Sie uns im Detail besprechen.

Übergangsmetalle zeigen eine variable Wertigkeit, was variable Oxidationszustände bedeutet, aufgrund einer geringeren Energiedifferenz zwischen (n-1) vorletzter und n-Valenzschale. Die ungepaarten Elektronen können von einem Zustand in einen anderen übergehen, indem sie Elektronen aufnehmen oder abgeben.

Warum haben Übergangsmetalle hohe Schmelz- und Siedepunkte?

Schmelz- und Siedepunkte hängen von interatomaren Kräften ab, die zwischen den Atomen in einem Gitter vorhanden sind. Lassen Sie uns im Detail studieren.

Übergangsmetalle haben hohe Schmelz- und Siedepunkte aufgrund des Vorhandenseins ungepaarter Elektronen und einer geringeren Energiedifferenz zwischen vorletzter und Valenzschale. Die ungepaarten Elektronen können eine metallische Bindung eingehen und hohe interatomare Wechselwirkungen zeigen.

Übergangsmetalle umfassen bis zu 27 Elemente mit getrennten Lanthaniden-Reihen und sie finden aufgrund ihrer Unterschiedlichkeit Anwendungen von biologischen bis hin zu industriellen Sektoren Oxidationsstufen und metallisch Zeichen.