Uran ist ein natürlich radioaktives Element der Actinoid-Reihe, das im f-Block-Element platziert ist. Lassen Sie uns seine Elektronenkonfiguration untersuchen.
Die Elektronenkonfiguration von Uran ist [Rn] 5f3 6d1 7s2. Seine Schalenstruktur besteht aus 2,8,18,32,21,9,2. Das chemische Symbol des Uranatoms ist „U“ mit der Ordnungszahl 92.
Lassen Sie uns die Schritte besprechen, um die Elektronenkonfiguration des U-Atoms, die kondensierte Elektronenkonfiguration und die Elektronenkonfiguration des U-Atoms in seinem Grund- und angeregten Zustand zu schreiben.
Wie schreibt man die Uranelektronenkonfiguration?
Unten sind die Schritte, um die Elektronenkonfiguration des Uranatoms zu schreiben.
- Das U-Atom hat 92 Elektronen, die insgesamt 7 elektronische Schalen haben die als K-, L-, M-, N-, O-, P- und Q-Schalen angegeben sind.
- Diese Schalen sind in verschiedene Orbitale wie s-, p-, d- und f-Schalen unterteilt die die maximale Anzahl von 2, 4, 10 bzw. 14 Elektronen haben.
- Um die Elektronen in die Schalen zu füllen, müssen wir drei Grundprinzipien befolgen Aufbauprinzip, Paulis Prinzip und Hunds Regel.
- In der K-Schale treten die ersten 2 Elektronen in das 1s-Orbital des U-Atoms ein.
- Zweitens im 2nd Orbit, maximal 8 Elektronen treten in das 2s- und 2p-Orbital ein.
- In der M-Schale treten 18 Elektronen in 3s-, 3p- und 3d-Orbitale ein.
- Die nächsten 32 Elektronen werden in die 4s-, 4p- und 4f-Orbitale der N-Schale gefüllt.
- Nach dem Auffüllen der N-Schale werden 21 Elektronen in die 5 platziertth Orbit. 2, 6, 10 und 3 Elektronen werden in 5s-, 5p-, 5d- und 5f-Orbitale gefüllt.
- Die P-Schalenbahn enthält 9 Elektronen in den 6s-, 6p- und 6d-Orbitalen und dem 2 Elektronen treten in das 7s-Orbital der Q-Schale ein.
- Die Energie des 6s-Orbitals ist geringer als die von 4f. Daher muss das 6s-Orbital zuerst gefüllt werden, und dann werden die Elektronen in das 4f-Orbital eintreten.
- Das Elektronenkonfiguration des U-Atoms wird als 1s geschrieben2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2.
Elektronenkonfigurationsdiagramm von Uran
Das Elektronenkonfigurationsdiagramm für das U-Atom ist unten angegeben.
Uran-Elektronenkonfigurationsnotation
Die U-Elektronenkonfiguration ist [Rn] 5f3 6d1 7s2.
Uran ungekürzte Elektronenkonfiguration
Die ungekürzte Elektronenkonfiguration des U-Atoms ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2.
Uran-Elektronenkonfiguration im Grundzustand
Das Grundzustand Elektronenkonfiguration des U-Atoms ist [Rn] 5f3 6d1 7s2.
Angeregter Zustand der Uran-Elektronenkonfiguration
Die Elektronenkonfiguration des U-Atoms in seinem angeregten Zustand ist [Rn] 5f3 7p1 7s2. Während der Anregung wird das in 6d vorhandene Elektron auf sein nächsthöheres Energieniveau, 7p-Orbitale, befördert.
Uran-Orbitaldiagramm im Grundzustand
Die Elektronenkonfiguration im Grundzustand des U Atom ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2. Das Orbitaldiagramm des U-Atoms im Grundzustand ist unten angegeben.
- Das Auffüllen der Elektronen beginnt am 1s-Orbital, das eine niedrigere Energie hat als 2s, 2p, 3s und so weiter.
- Die Elektronen werden nach dem Aufbauprinzip, dem Pauli-Prinzip und der Hund-Regel eingefüllt.
Uran-6+ Elektronenkonfiguration
Die Elektronenkonfiguration von U6+ wird 1s sein2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6. Hier werden 6 Elektronen aus dem letzten Orbital des Uranatoms entfernt.
Kondensierte Elektronenkonfiguration von Uran
Die kondensierte Elektronenkonfiguration des U-Atoms wird als [Rn] 5f geschrieben3 6d1 7s2.
Fazit:
Die häufigsten natürlichen Uranisotope sind U-235 und U-238. Es ist das schwerste natürlich vorkommende Element. Aufgrund der Instabilität aller seiner Isotope ist es schwach radioaktiv.
Lesen Sie auch:
- Europium-Elektronenkonfiguration
- Lawrencium-Elektronenkonfiguration
- Fe fe2 fe3 Elektronenkonfiguration
- Francium-Elektronenkonfiguration
- Lanthan-Elektronenkonfiguration
- Protactinium-Elektronenkonfiguration
- Technetium-Elektronenkonfiguration
- Calcium-Elektronenkonfiguration
- Gd3-Elektronenkonfiguration
- Arsen-Elektronenkonfiguration
Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.