U oder Uran ist ein Aktinid Schwermetall und schwach radioaktiver Natur. Lassen Sie uns in diesem Artikel über Uran diskutieren.
Uran hat eine silbergraue Farbe und ist das dritte Mitglied der Aktiniden-Reihe. Uran hat das höchste Atomgewicht von ursprünglich vorkommende Elemente. Seine Dichte beträgt fast 70 % Blei und etwas weniger als Gold und Wolfram, also ist es aus Hartmetall. Uran wird aus dem Mineral Uraninit gewonnen.
In diesem Artikel werden wir die Position von Uran im Periodensystem, Schmelz- und Siedepunkt, Oxidationszustand, Ionisationsenergie, Allotrope und viele andere verwandte Fakten diskutieren.
1. Uran-Symbol
Das Atomsymbol von Uran ist „U“, das aus dem englischen Alphabet abgekürzt wird.
2. Urangruppe im Periodensystem
Die Urangruppe in der Periodensystem ist unbekannt, da alle Aktinidenelemente zwischen den 3 vorhanden sindrd und 4th Gruppen des Periodensystems. Die schlechte Abschirmwirkung von 5f ist für die Aktinidkontraktion verantwortlich.
3. Uranperiode im Periodensystem
Uran gehört zur Periode 7 im Periodensystem, weil es mehr als 86 Elektronen in der Valenzschale hat.
4. Uranblock im Periodensystem
Uran ist ein F-Block Element, weil die Valenzelektronen im f-Orbital vorhanden sind. U hat auch s-, p- und d-Orbitale, aber die äußersten Elektronen sind gemäß dem Aufbauprinzip im 5f-Orbital vorhanden.
5. Ordnungszahl von Uran
Die Ordnungszahl von Uran ist 92, was bedeutet, dass es 92 Protonen hat, weil die Anzahl der Protonen immer gleich der Anzahl der Elektronen ist.
6. Atomgewicht von Uran
Das Atomgewicht von Uran beträgt 238 12C-Skala, was bedeutet, dass das Gewicht von Uran 238/12 istth Teil des Gewichts des Kohlenstoffelements.
7. Uran-Elektronegativität nach Pauling
Die Elektronegativität von Uran beträgt 1.38 nach der Pauling-Skala. U ist ein Seltenerdmetall und besitzt daher einen elektropositiven Charakter, der sich in seinem Elektronegativitätswert widerspiegelt.
8. Atomare Dichte von Uran
Die Atomdichte von Uran beträgt 19 g/cm3 was berechnet werden kann, indem man die Masse von Uran durch sein Volumen dividiert.
9. Schmelzpunkt von Uran
Der Schmelzpunkt von Uran liegt bei 11320C oder 1405 K Temperatur, weil es ein Schwermetall ist, so dass die Anziehungskraft von van der Waal in der Kristallform hoch ist.
10. Uran-Siedepunkt
Der Siedepunkt von Uran liegt bei 41310C oder 4404 K, weil es ein schwereres Metall ist und Metall mehr Energie zum Verdampfen benötigt, um den gleichen Druck wie die Atmosphäre zu erreichen.
11. Uran-Van-der-Waals-Radius
Der Van-der-Waal-Radius von Uran beträgt 230 pm, da es ein 7s-Orbital hat, das räumlicher verteilt ist, aber auch eine relativistische Kontraktion und ein 5f-Orbital hat, sodass es einen schlechten Abschirmeffekt hat. Die Anziehungskraft des Kerns für das äußerste Orbital nimmt also zu, und dies verringert den Radius.
12. Uran-Ionenradius
Der Ionenradius von Uran beträgt 230 pm, was dem kovalenten Radius entspricht, da bei Uran das Kation und das Anion gleich sind und es sich nicht um ein ionisches Molekül handelt. Vielmehr bildet es sich durch die kovalente Wechselwirkung zwischen zwei Uranatomen.
13. Uranisotope
Elemente mit gleicher Elektronenzahl, aber unterschiedlicher Massenzahl werden genannt Isotope des ursprünglichen Elements. Lassen Sie uns die Isotope von Uran besprechen.
Uran hat 36 Isotope, abhängig von den neutralen Zahlen, die sind –
- 214U
- 215U
- 216U
- 216mU
- 217U
- 218U
- 219U
- 220U
- 221U
- 222U
- 223U
- 224U
- 225U
- 226U
- 227U
- 228U
- 229U
- 230U
- 231U
- 232U
- 233U
- 234U
- 235U
- 236U
- 236m1U
- 236m2U
- 237U
- 238U
- 239U
- 239m1U
- 239m2U
- 240U
- 241U
- 242U
Nur 6 Isotope von Uran sind stabil, die unten diskutiert werden
| Isotop | Natürliche Fülle | Halbwertszeit | Emittieren Partikel | Anzahl der Neutron |
| 232U | Synthetik | 68.9 y | SF, a | 140 |
| 233U | Spur | 1.59*105 y | SF, a | 141 |
| 234U | 0.005% | 2.45*105 y | SF, a | 142 |
| 235U | 0.720% | 7.04*108 y | SF, a | 143 |
| 236U | Spur | 2.342*107 y | SF, a | 144 |
| 238U | 99.274% | 4.468*109 y | SF, α, ββ | 146 |
14. Elektronische Hülle aus Uran
Die Hülle, die den Kern nach der Hauptquantenzahl umgibt und die Elektronen hält, wird als elektronische Hülle bezeichnet. Lassen Sie uns die elektronische Hülle von Uran besprechen.
Die elektronische Schalenverteilung von Uran ist 2 8 18 32 21 9 2, weil es s-, p-, d- und f-Orbitale um den Kern hat. Da es mehr als 86 Elektronen hat und 92 Elektronen benötigt, um es zu ordnen 1, 2, 3, 4, 5, 6 und 7th Orbitale.
15. Elektronenkonfigurationen von Uran
Die elektronische Konfiguration von Uran ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d3 7s2 weil es 92 Elektronen hat und diese Elektronen auf das nächste Orbital des Kerns s, p, d und f Orbitale und platziert werden sollten bezeichnet als [Rn]5f36d17s2.
16. Uranenergie der ersten Ionisation
Der erste Ionisationswert für Uran ist 597.6 KJ/Mol weil das Elektron aus dem 7s-Orbital entfernt wird, das einer relativistischen Kontraktion unterliegt.
17. Uranenergie der zweiten Ionisation
Die 2nd Die Ionisationsenergie von Uran beträgt 1420 KJ/mol, da im 2nd Ionisation werden Elektronen aus demselben 7s-Orbital entfernt. Am 2nd Ionisation verliert U nicht seine Stabilität, aber die 2nd Elektron wird aus dem angeregten Zustand entfernt, so dass viel Energie benötigt wird.
18. Uranenergie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisationsenergie für Uran beträgt 1900 KJ/mol, da die dritte Ionisation von 6d erfolgt, das eine schlechte Abschirmwirkung hat, so dass die erforderliche Energie sehr hoch ist.
19. Oxidationsstufen von Uran
U zeigt einen variablen Oxidationszustand von -1 bis +6. Diese Oxidationszustände sind für Uran aufgrund der Verfügbarkeit von Elektronen in den jeweiligen Orbitalen stabil.
20. CAS-Nummer für Uran
Die CAS-Nummer des Uran-Moleküls ist 7440-61-1, die vom Chemical Abstracts Service bereitgestellt wird.
21. Uran-Chem-Spider-ID
Die Chem-Spider-ID für Uran ist 55606. Anhand dieser Nummer können wir alle chemischen Daten rund um das Uran-Atom auswerten.
22. Uran allotrope Formen
Allotrope sind Elemente oder Moleküle mit ähnlichen chemischen Eigenschaften, aber unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften. Lassen Sie uns die allotrope Form von Uran diskutieren.
Uran hat drei allotrope Formen und sie sind –
- α-Uran – das eine orthorhombische Struktur hat und bei 940 K stabil ist
- β-Uran – nimmt eine tetragonale Gitterstruktur an und existiert bei 940 bis 1047 K.
- γ-Uran – es hat eine kubisch-raumzentrierte Struktur und ist bei über 1047 K stabil und es ist der duktilere und formbarere Zustand von Uran.
23. Chemische Klassifizierung von Uran
Uran wird in die folgenden Kategorien eingeteilt:
- U ist das Seltenerdelement
- U ist Actinid-Schwermetall
- U ist ein schwach radioaktives Element
- U ist ein amphoteres Oxid in der Oxidationsstufe +6.
24. Uranzustand bei Raumtemperatur
Uran existiert bei Raumtemperatur in einem Feststoff, weil es in der orthorhombischen Gitterstruktur existiert.
25. Ist Uran paramagnetisch?
Paramagnetismus ist die Magnetisierungstendenz in Richtung des Magnetfeldes. Mal sehen, ob Uran paramagnetisch ist oder nicht.
Uran ist paramagnetisch, weil es drei ungepaarte Elektronen in seinem 5f hat und aufgrund schwererer Elemente das magnetische Moment nicht nur vom reinen Spinwert abhängt, sondern auch ein gewisser Orbitalbeitrag vorhanden ist.
Zusammenfassung
Uran ist ein schwach radioaktives Element, daher kann es in Kernreaktoren und zur Herstellung von radioaktiven Isotopen unterschiedlicher oder höherer Ordnung verwendet werden. Aufgrund der variablen Oxidationsstufe kann nur Uran verschiedene Klassen von metallorganischen Verbindungen mit CFT-Werten bilden.
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Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.
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